'

Ее величество окислительно-восстановительная реакция

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Ее величество окислительно-восстановительная реакция Работа ученицы 11а класса МОУ «Траковская гимназия» Порфирьевой Анастасии с. Красноармейское 2007г.


Слайд 1

Окислительно-восстановительные реакции – самые распространенные реакции. Они играют большую роль в природе и технике. С ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений. Их можно наблюдать при сгорании топлива и при электролизе. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе.


Слайд 2

Направление протекания окислительно-восстановительных реакций во многом зависит от среды, в которой они протекают Цель: Выяснить влияние среды на направление химических процессов Среда Щелочная Нейтральная Кислая Продукты реакции ? Продукты реакции ? Продукты реакции ?


Слайд 3

Эксперимент Опыт 1 . В пробирку с 1-2 мл раствора KMnO4, подкисленного несколькими каплями серной кислоты, прилить 4-5 мл раствора сульфита натрия. Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение цвета раствора. Опыт 2. К 1-2 мл раствора KMnO4, добавьте воду и затем раствор сульфита натрия. Что наблюдаете? Обратите внимание на изменение цвета раствора. Опыт 3. Налейте в пробирку немного раствора KMnO4, добавьте к нему концентрированный раствор щелочи, затем раствор сульфита натрия и взболтайте. Обратите внимание на изменение цвета раствора.


Слайд 4

Характерная окраска соединений марганца


Слайд 5

Наблюдаемые явления


Слайд 6

Вывод: Окислительная способность перманганат иона проявляется неодинаково в разных средах MnO4- Кислая Нейтральная Щелочная Mn2+ MnO2 MnO42-


Слайд 7

Уравнения представленных реакций 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 2Na2SO3 +2KMnO4 + H2O = 2Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH Na2SO3 + 2KMnO4 + 2NaOH = Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O


×

HTML:





Ссылка: