'

История о том, как заставили работать химическую реакцию

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

История о том, как заставили работать химическую реакцию Часть III. Стандартные электродные потенциалы


Слайд 1

Введение Свойство металлов отдавать электроны в окислительно-восстановительных реакциях количественно характеризуется значениями их стандартных электродных потенциалов. Электродные потенциалы металлов измеряют, создавая гальванический элемент из определённого металла и электрода сравнения. Как измеряют электродные потенциалы? Стандартный электродный потенциал равен ЭДС гальванического элемента, составленного из металла и стандартного водородного электрода. Что такое стандартный электродный потенциал?


Слайд 2

Электрод сравнения Электрод сравнения – водородный электрод, его потенциал принят равным нулю: ?(H2)=0 при T=25°C (298 K) Водородный электрод - это платиновая пластинка, опущенная в раствор соляной кислоты, с(HCl)=1 моль/л. Через раствор пропускают Н2(г). Чтобы растворимость водорода увеличить, платиновую пластинку покрывают пористой платиной. H+ H+ H+ Cl- Cl- Cl- Pt H2(г) H2 e– e– H2


Слайд 3

Соберём гальванический элемент из водородного электрода (слева) и медного электрода (справа), потенциал которого надо определить: H+ – Pt(–) H2(г) CuSO4 + + + + + + + + + + + - - - - - - Cu2+ Cu2+ – – Показать процесс H+ H+ Анод (–): H2 = 2H+ + 2e– окисление Катод (+): Cu2+ + 2e– = Cu восстановление H2 + Cu2+ + 2e– = 2H+ + 2e– + Cu H2 + Cu2+ = 2H+ + Cu Уравнения Для вычисления ЭДС(?) из потенциала катода вычитают потенциал анода: ? = ?(Cu) – ?(H2) = +0,34В – 0В = 0,34 В Вольтметр H2 - – – + - - - Cu(+)


Слайд 4

H+ Соберём гальванический элемент из водородного электрода (слева) и цинкового электрода (справа), потенциал которого надо определить: H+ – Pt(+) H2(г) + + + + + + + + + + - - - - - - - - Zn2+ Zn2+ Показать процесс H+ Анод (–): Zn = Zn2+ + 2e– окисление Катод (+): = 2H+ + 2e– = H2 восстановление H2 + Cu2+ + 2e– = 2H+ + 2e– + Cu Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 - Уравнения Для вычисления ЭДС из значения потенциала катода вычитают потенциал анода: ? = ?(H2) – ?(Zn) = 0В – (–0,76В) = 0,76 В Вольтметр Zn(–) - H2 – – – - +


Слайд 5

Вопросы Как по-другому называют ряд стандартных потенциалов? Какие свойства отражены в этом ряду: металлов ионов металлов? Ключевые слова: Стандартный водородный электрод, стандартный электродный потенциал, гальванический элемент, ряд стандартных электродных потенциалов. Восстановительные свойства Окислительные свойства Электрохимический ряд напряжений металлов


Слайд 6

Экспериментальное определение электродных потенциалов В 2002 г. группой учащихся лицея №40, г. Нижний Новгород, был поставлен эксперимент по определению электродных потенциалов различных металлов. В качестве электрода сравнения был взят угольный электрод. Их результаты:


×

HTML:





Ссылка: