'

Курсовая работа Мусралиевой Людмилы Николаевны.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Курсовая работа Мусралиевой Людмилы Николаевны.


Слайд 1

Кислоты


Слайд 2

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). 


Слайд 3

Кислоты содержатся В растениях В организмах животных В организме человека В пище человека и животных В дождевой воде


Слайд 4

Кислоты в дождевой воде Углекислый газ при растворении дает раствор слабой угольной кислоты Азотная кислота может находиться в дождевой воде после грозы Сернистый газ, образовавшийся при извержении вулканов и сгорании топлива, окисляясь на воздухе и взаимодействуя с парами воды, дает серную кислоту


Слайд 5

Кислоты в растениях Лишайники выделяют кислоты, называемые лишайниковыми, которые разрушают горные породы В мухоморах в качестве токсина содержится иботеновая кислота


Слайд 6

Кислоты в организмах животных Муравей при укусе впрыскивает в ранку яд, содержащий муравьиную кислоту Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты


Слайд 7

Кислоты в организме человека Ряд кислот, играющих важную роль в организме человека, являются витаминами Аминокислоты, соединяясь друг с другом, образуют великое множество белков Соляная кислота, содержащаяся в желудочном соке, выполняет немало важных функций


Слайд 8

Кислоты в пище животных и человека Здоровье человека определяется кислотно-щелочным балансом


Слайд 9

Классификация кислот По содержанию кислорода: бескислородные (HBr), кислородсодержащие (HNO3) По устойчивости: устойчивые (H2SO4), неустойчивые (H2CO3) По растворимости: растворимые(HNO3), малорастворимые(H3BO3), нерастворимые(H2SiO3) По основности: одноосновные (HCl) , двухосновные (H2SO4), трёхосновные (H3PO4)


Слайд 10

Физические свойства Кислоты - бесцветные жидкости (HCI,H2SO4,HNO3), твёрдые вещества (H3PO4,HPO3,H3BO3), кислые на вкус, почти все растворимые в воде, кроме некоторых (H2SiO3).


Слайд 11

Химические свойства : 1.   Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации): H2SO4 + 2KOH > K2SO4 + 2H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 > Ca(NO3)2 + 2H2O 2. Взаимодействие с основными оксидами: CuO + 2HNO3  > Cu(NO3)2 + H2O


Слайд 12

3. Взаимодействие с металлами:  Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2^ 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2^ (металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители). 4. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок: H2SO4 + BaCl2 > BaSO4v +2HCl 2HCl + K2CO3 > 2KCl + H2O + CO2^


Слайд 13

Это интересно Индикаторы были открыты Р.Бойлем в ХVII веке Индикатор - указатель


Слайд 14

5. Изменение окраски индикаторов в кислой среде


Слайд 15

Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.


Слайд 16

HCl - хлороводородная (соляная) HF - фтороводородная (плавиковая) HBr - бромоводородная HI - иодоводородная H2S - сероводородная H2CO3 - угольная H2SO4 - серная HNO3 - азотная H3PO4 - ортофосфорная Названия распространенных кислот


Слайд 17

Получение : 1.      Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):  SO3 + H2O > H2SO4 P2O5 + 3H2O > 2H3PO4  2.      Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):  H2 + Cl2 > 2HCl H2 + S > H2S  3.      Реакциями обмена соли с кислотой  Ba(NO3)2 + H2SO4 > BaSO4 + 2HNO3  в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами: Na2SiO3 + 2HCl > H2SiO3 + 2NaCl 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) > Na2SO4 + 2HCl


Слайд 18

Применение важнейших кислот : Соляной кислоты :


Слайд 19

2. Серной кислоты :


Слайд 20

3. Азотной кислоты :


×

HTML:





Ссылка: