'

Путешествие по городу металлов

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Путешествие по городу металлов Andrea Seemann / Shutterstock.com


Слайд 1

Смелее в путь! Институт ядерных исследований Геологический переулок Улица Физическая Тупик Рыжего дьявола Химическая набережная Река Превращений Станция Металлургическая Театр Иллюзион Окислительно- восстановительный проспект Математический парк Дворец мудрейших План путешествия


Слайд 2

Задание № 1 Сравнить строение атомов кальция и магния. У какого элемента сильнее выражены восстановительные свойства? «Институт ядерных исследований» Ответ. Химические элементы кальций и магний расположены во второй группе периодической системы Д.И.Менделеева, поэтому на внешнем электронном слое имеют по 2 электрона. Магний расположен в 3-м периоде, а кальций – в 4-м, радиус атома кальция больше, чем радиус атома магния, а значит и восстановительные свойства кальция выражены сильнее. Фото с сайта http://nucloserv.jinr.ru План путешествия


Слайд 3

Задание № 2 1.Перечислите основные физические свойства металлов (не менее 5 свойств). 2.Назовите самый пластичный и самый электропроводный металл. «Улица Физическая» Ответ. Металлы обладают пластичностью (ковкостью), тепло- и электропроводностью, имеют металлический блеск. Самый пластичный металл – золото, самый электропроводный металл – серебро. План путешествия


Слайд 4

Задание № 3 1.В каком виде металлы встречаются в природе? 2.Назовите самородные металлы. 3.Почему щелочные металлы не встречаются в природе в свободном виде? «Геологический переулок» Ответ. Металлы в природе находятся в виде руд, в водных растворах – в виде солей, а также в самородном виде. В самородном виде встречаются золото, серебро, платина, ртуть. Щелочные металлы имеют высокую химическую активность, реагируют с кислородом воздуха и водой при обычных условиях, поэтому они не могут в природе встречаться в свободном виде. План путешествия


Слайд 5

1. Почему коррозию часто называют «рыжим дьяволом»? Какой вред она приносит? «Тупик Рыжего дьявола» Ответ. Продукты коррозии железа имеют красно-коричневый цвет, а вред, приносимый этим процессом, поистине дьявольский, поэтому коррозию и называют «рыжим дьяволом». Ежегодно из-за коррозии теряется около четверти всего производимого в мире железа. Замена и ремонт деталей судов, автомобилей, приборов и коммуникаций требует экономических затрат. Коррозия вызывает серьезные экологические последствия. Например, утечка газа, нефти и других опасных химических продуктов из разрушенных коррозией трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды.


Слайд 6

2. Назовите способы защиты от коррозии. (4 способа.) «Тупик Рыжего дьявола» Ответ. Нанесение защитных покрытий (металлических и неметаллических); использование материалов и сплавов, устойчивых к коррозии; протекторная защита (создание контакта с более активным металлом); использование специальных веществ – ингибиторов коррозии.


Слайд 7

3. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое (покрытое оловом)? Объясните, почему? «Тупик Рыжего дьявола» Ответ. Оцинкованное изделие прослужит дольше, т.к. цинк более активный металл по сравнению с железом, – в случае нарушения защитного слоя будет разрушаться именно цинк, сохраняя изделие. Внешний вид изделия ухудшится, но оно останется целым. При нарушении защитного слоя луженого изделия, разрушаться будет железо, т.к. его химическая активность выше, чем у олова. Изделие сохранит красивый внешний вид, но быстро прохудится – в нём образуется дыра. План путешествия


Слайд 8

Задание № 5 С какими из перечисленных веществ: H2O, Fe, Cl2, KOH, CuO, HCl(г.), K будут реагировать при обычных условиях все три вещества: барий, кальций, магний? «Химическая набережная» Ответ. H2O, Cl2, HCl(г.). При обычных условиях все три металла будут медленно реагировать с хлором и хлороводородом; Ca и Ba будут реагировать с водой (магнию для этого нужно зажечься!). План путешествия


Слайд 9

Задание № 6 Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать окислитель и восстановитель: 1) Ca + O2 > 2) Mg + N2 > 3) Al + Cl2 > «Окислительно-восстановительный проспект» Ответ. План путешествия


Слайд 10

Задание № 7 1. Как из Cu2O получить медь? 2. Как из Fe3O4 получить железо? 3. Как из ZnO получить цинк? Записать уравнения реакций. «Станция Металлургическая» Ответ. 1) Cu2O + H2 = 2Cu + H2O 2) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 3) 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2О3 Можно использовать ещё углерод и угарный газ. План путешествия


Слайд 11

Записать уравнения химических реакций по схемам: Mg > MgO > Mg(NO3)2 > Mg(OH)2 Ca > CaO > CaCl2 > CaCO3 Al > Al2O3 > AlCl3 > Al(OH)3 «Река Превращений» Ответ. 1) 2Mg + O2 = 2MgO MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3 2) 2Ca + O2 = 2CaO CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl План путешествия


Слайд 12

Решите задачу. Вычислить массу CaO, которую можно получить из кальция массой 8 граммов. «Математический парк» Ответ. 2Ca + O2 = 2CaO ?(Ca) = 8 (г) : 40 (г/моль) = 0,2 моль, ?(CaO) = ?(Ca) = 0,2 моль, m(CaO) = 0,2 (моль) • 56 (г/моль) = 11, 2 г План путешествия


Слайд 13

Из имеющихся растворов реактивов FeCl3, CuSO4, BaCl2, Na2CO3, NaOH получите: гидроксид железа(III); гидроксид меди(II); карбонат бария. Запишите уравнения проведенных реакций. «Театр Иллюзион» Ответ. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3v+ 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2v + Na2SO4 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3v + 2NaCl План путешествия


Слайд 14

Дворец Мудрейших Элемент был открыт в 1803г. английским химиком У.Г.Волластоном. Его название произведено от греческих слов «родон» – роза и «родос» – розово-красный. РОДИЙ ответ Rh


Слайд 15

Дворец Мудрейших К выбору названия этого элемента английский физик и химик Уильям Крукс подошел романтично: «Я выбрал это название, ибо зеленая линия спектра перекликается с яркостью свежего цвета растения». ТАЛЛИЙ ответ Tl


Слайд 16

Дворец Мудрейших По-гречески – белый, блестящий, сверкающий. Интересно, что единственная страна названа по химическому элементу, а не наоборот. СЕРЕБРО ответ Ag


Слайд 17

Дворец Мудрейших Латинское название элемента означает «желтое» и родственно с «Авророй» – богиней утренней зари. В европейских странах название элемента связано с гречиским богом Солнца Гелиосом. ЗОЛОТО ответ Au


Слайд 18

Дворец Мудрейших Элемент назван по-гречески «ирис» («иридос») – радуга, Ирида – богиня радуги, вестница богов. ИРИДИЙ ответ Ir


Слайд 19

Дворец Мудрейших Название происходит от персидского «царгун» – окрашенный в золотистый цвет. Такую окраску имеет одна из разновидностей минерала этого элемента – гиацинт. ЦИРКОНИЙ ответ Zr


Слайд 20

Концентраты солей этого металла обнаруживались даже по интенсивному окрашиванию пламени горелки. Этот цвет был очень похож на цвет красителя индиго, отсюда – название элемента. ИНДИЙ ответ In


Слайд 21

Один из первых элементов, открытый в начале XVIII века Г.Кирхгофом и Р.Бунзеном с помощью спектрального анализа. Он назван по ярко-голубой линии в спектре (лат. сaesius – голубой). ЦЕЗИЙ ответ Cs


Слайд 22

Один из первых элементов, открытый в начале XVIII века Г.Кирхгофом и Р.Бунзеном с помощью спектрального анализа. Он назван по линиям в красной части спектра (лат. rubidus – красный). РУБИДИЙ ответ Rb


Слайд 23

По-гречески – окраска, цвет. Многие его соединения окрашены: оксиды – в зеленый, черный и красный цвета; соли – в зеленый, фиолетовый, желтый, оранжевый. ХРОМ ответ Cr


Слайд 24

Подведение итогов


Слайд 25

Спасибо за внимание!


×

HTML:





Ссылка: