'

Проектная работа:

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Химический элемент «Кислород» в Power Point 1 Проектная работа: Выполнили: Профессор Падурец Мастер спорта по химии Рассказов И Академик Герасимов


Слайд 1

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 2 Н Водород 1 1.008 Периоды K Cu Rb Cs Au Fr Ca Zn Sr Cd Ba Hg Ra B Sc Ga Y In La Tl Ac C Ti Ge Zr Sn Hf Pb Rf N V As Nb Sb Ta Bi Db He Cr Se Mo Te W Po F Mn Br Tc I Re At Fe Co Ni Ne Kr Ru Rh Pd Os Ir Pt Xe Rn Калий Медь Рубидий Серебро Цезий Золото Франций Кальций Цинк Стронций Кадмий Скандий Галлий Иттрий Индий Лантан Таллий Варий Ртуть Радий Актиний Бор Углерод Титан Германий Цирконий Олово Гафний Свинец Резерфордий Азот Ванадий Мышьяк Ниобий Сурьма Тантал Висмут Дубний Хром Селен Молибден Теллур Вольфрам Поллоний Фтор Марганец Бром Технеций Иод Рений Астат Железо Кобальт Никель Рутений Родий Палладий Осмий Иридий Платина Криптон Ксенон Радон 5 6 7 9 2 10 19 20 ВО ЛВС 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 104 105 39,098 63,546 85,468 107,863 132,95 196,966 (223) 9,012 40,08 65,38 87,62 112,41 137,33 200,59 226,025 10,811 44,956 69,72 88,906 114,82 138,905 204,37 (227) 12,011 47,90 72,59 91,22 118,69 178,49 207,2 (261) 14,00 50,941 74,922 92,906 121,75 180,94 208,988 (262) 15,998 51,996 78,96 95,94 127,60 183,85 (209) 18,998 54,938 79,904 98,906 126,906 185,206 (210) 55,847 58,933 58,70 4,003 20,179 83,80 101,07 102,905 106,4 131,30 190,2 192,22 195,02 (222) 106 107 108 109 110 Гелий Неон R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR Sg Сборгий (266) (269) (269) (268) (271) Bh Hs Mt Ds Борий Хассий Мейтнерий


Слайд 2

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 3 Периоды ВО ЛВС R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR О 16 0 +8 O 8 15,998 Кислород 6 2 Оxygenium Подробнее


Слайд 3

4 Главная Кислород


Слайд 4

5 Первые сведения найдены в Европе из китайских рукописей 8 в; В начале 16 в. Леонардо да Винчи опубликовал данные, связанные с химией кислорода, не зная еще, что кислород – элемент; Реакции присоединения кислорода описаны в научных трудах С.Гейлса (1731) и П.Байена (1774); К.Шееле в 1771–1773 занимался исследованиями взаимодействия металлов и фосфора с кислородом; Дж.Пристли сообщил об открытии кислорода как элемента в 1774, спустя несколько месяцев после сообщения Байена о реакциях с воздухом; Название oxygenium («кислород») дано этому элементу вскоре после его открытия Пристли и происходит от греческих слов, обозначающих «рождающий кислоту»; А.Лавуазье (1777) принадлежит объяснение роли кислорода в процессах дыхания и горения Историческая справка Главная


Слайд 5

6 Дополнительно … Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры Нахождение в природе В свободном виде В связанном виде В атмосфере – 21% по объему, 23% по массе В гидросфере в растворенном виде 1м3 на 40 г. В литосфере: в почве, горных породах, песке В гидросфере: в реках, озерах, морях, океанах В биосфере: в организмах растений и животных Главная


Слайд 6

7 +8О 16 0 2 6 1s2 2s2 2р4 Порядок заполнения Краткая электронная запись - Валентные возможности Главная Кислород 1s2 2р4 2s2 Валентность II


Слайд 7

Изотопы кислорода 8 Природный содержит три изотопа: О(99,76%; 8 p и 8 n ) О(0,04%; 8 p и 9 n ) О(0,20%; 8 p и 10 n ) 16 8 17 8 8 18 Главная


Слайд 8

9 Получение В лаборатории: а) 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 б) 2Н2О2 MnO2 2Н2О + О2 в) 2NaNO3 600 С 2NaNO2 + О2 г) 2KClO3 t 2KCl + 3О2 д) 4К2Сr2О7 > 4К2CrO4 + 2Сr2О3 + O2^ Катализатор — вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции В замкнутых помещениях : а) 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 б) 4КО2 + 2СО2 2К2СО3 + 3О2 Подумайте … Как проверить, собрался ли кислород в сосуде? Главная


Слайд 9

10 Получение 2. В промышленности: 1) фракционной перегонкой жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до -200 °С и затем медленно нагревают. При достижении температуры -183 °С из жидкого воздуха улетучивается кислород, остальные компоненты сжиженного воздуха при этой температуре остаются в жидком агрегатном состоянии; 2) электролизом воды. Ежегодно во всем мире получают свыше 80 млн. т кислорода 2Н2О электролиз 2Н2 + О2 3. В атмосфере: Кислород атмосферы имеет биологическое происхождение и образуется в зеленых растениях из воды при фотосинтезе с участием хлорофилла и энзимов: 12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О Главная


Слайд 10

Физические свойства 11 Главная


Слайд 11

12 Химические свойства Кислород-второй по электроотрицательности элемент после фтора ,и поэтому он проявляет сильные окислительные свойства С молекулами простых веществ: S+O2=SO2 (t=2500C); С+О2=СО2(t=7000C); N2+O2=NO-Q(t=12000C); 2. Со многими сложными соединениями: 2NO+O2=2NO2; 2Н2S + О2 = 2S + 2Н2О; 2Н2S + ЗО2 = 2SО2 + 2Н2О ; 3. Еще более сильным окислителем, чем кислород О2, является озон О3. Он образуется в атмосфере при грозовых разрядах ЗО2 = 2О3 - 284 кДж 2КI + О3 + Н2О = I2 + 2КОН + О2 Главная С какими еще веществами кислород может вступать в реакцию ? Подумайте!


Слайд 12

13 Кислород и озон Главная


Слайд 13

14 Круговорот кислорода в природе Главная


Слайд 14

15 Применение О2 Реактивное топливо В медицине На взрывных работах В сварке металлов В металлургии В пищевой промышленности Главная


Слайд 15

16 Словарная работа Атмосфера –(от. (от. др. греч. ????? — пар и ?????? — шар) ????? — пар и ?????? — шар) газовая (воздушная) оболочка Земли Биосфера –совокупность частей земной оболочки (лито-, гидро- и атмосфера), которая заселена живыми организмами, находится под их воздействием и занята продуктами их жизнедеятельности. Гидросфера – (греч. Hydor - вода + Sphaira - шар) — совокупность всех водных запасов Земли. Литосфера –(от греч. ????? — камень и ?????? — шар, сфера) — твёрдая оболочка Земли. Энзим (ферменты) - органические вещества белковой природы, которые синтезируются в клетках и ускоряют протекающие в них реакции. (Повторение, связь с другими предметами) Главная


Слайд 16

Горение –это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света. Оксид – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Изотоп – разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Катализатор -вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции 17 Словарная работа (Новые термины) ? ? ? ? Главная


Слайд 17

18 Главная Кислород Ошибка Ошибка Молодец Ошибка Относительная молекулярная масса кислорода равна Ошибка Молодец Ошибка Ошибка Аллотропное видоизменение кислорода Ошибка Ошибка Ошибка Молодец Сколько процентов кислорода содержится в воздухе Ошибка Ошибка Молодец Ошибка Количество электронов на внешнем энергетическом уровне у атома кислорода Ошибка Ошибка Ошибка Молодец Количество нейтронов у атома кислорода


Слайд 18

19 Главная Заполни пропуски Кислород 1. Катализатор – это вещество, ускоряющие реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. 3. Валентность кислорода равна двум. 4. При нормальных условиях имеет газообразное агрегатное состояние. 5. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород


×

HTML:





Ссылка: