'

Химия. Спирты

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Химия. Спирты Все о спирте Веселая страничка Подумайте! End Задачи на закрепление Интересные факты


Слайд 1

Содержание Введение Физические свойства Химические свойства Взаимодействие спиртов с щелочными металлами; Замещение гидроксильной группы спирта галогеном; Дегидратация спиртов (отщепление воды); Образование сложных эфиров спиртов; Дегидрогенизация спиртов и окисление; Методы получения спиртов Производство этилового спирта; Процесс получения метилового спирта; Методы получения других спиртов; Применение спиртов Заключение


Слайд 2

Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. Они могут рассматриваться поэтому как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода заменены на гидроксильные группы.


Слайд 3

Одноатомные Двухатомные Трехатомные СН3 – ОН СН2 – СН2 СН2 – СН2– СН2 Метанол ОН ОН ОН ОН ОН Этандиол-1,2 Пропантриол-1,2,3 (этиленгликоль) В зависимости от числа гидроксильных групп спирты подразделяются на одно-, двух-, трехатомные и т. д. Двухатомные спирты часто называют гликолями по названию простейшего представителя этой группы – этиленгликоля (или просто гликоля). Спирты, содержащие большее количество гидроксильных групп, обычно объединяют общим названием многоатомные спирты.


Слайд 4

По положению гидроксильной группы спирты делятся на : первичные – с гидроксильной группой у конечного звена цепи углеродных атомов, у которого, кроме того, имеются два водородных атома (R-CH2-OH); вторичные, в которых гидроксил присоединен к углеродному атому, соединенному, кроме ОН-группы, с одним водородным атомом [R-СН(ОН)-R1], и третичные, у которых гидроксил соединен с углеродом, не содержащим водородных атомов [(R)С-ОН] (R-радикал). В зависимости от характера углеводородного радикала спирты делятся на алифатические, алициклические и ароматические. В отличие от галогенпроизводных, у ароматических спиртов гидроксильная группа не связана непосредственно с атомом углерода ароматического кольца.


Слайд 5

СПИРТЫ Алифатические Алициклические Ароматические СН3С2ОН ОН СН2ОН Этанол Циклогексанол Бензиловый спирт


Слайд 6

По заместительной номенклатуре названия спиртов составляют из названия родоначального углеводорода с прибавлением суффикса –ол. Если в молекуле несколько гидроксильных групп, то используют умножительную приставку: ди- (этандиол-1,2), три- (пропантриол-1,2,3) и т. д. Нумерацию главной цепи начинают с того конца, ближе к которому находится гидроксильная группа. По радикально-функциональной номенклатуре название производят от названия углеводородного радикала, связанного с гидроксильной группой, с прибавлением слова спирт.


Слайд 7

Структурная изомерия спиртов определяется изомерией углеродного скелета и изомерией положения гидроксильной группы. Рассмотрим изомерию на примере бутиловых спиртов. В зависимости от строения углеродного скелета, изомерами будут два спирта – производные бутана и изобутана: СН3 4 3 2 1 3 2 1 СН3 – СН2 – СН2 –СН2 – ОН СН3 – СН – СН2 – ОН Бутанол – 1 2 Метилпропанол – 1 или изобутиловый спирт В зависимости от положения гидроксильной группы при том и другом углеродном скелете возможны еще два изомерных спирта:


Слайд 8

1 2 3 4 СН3 – СН – СН2 – СН3 ОН Бутанол – 2 СН3 СН3 – С – СН3 ОН 2 Метилпропанол – 2


Слайд 9

Свойства спиртов Физические свойства спиртов существенно зависят от строения углеводородного радикала и положения гидроксильной группы. Первые представители гомологического ряда спиртов – жидкости, высшие спирты – твердые вещества. Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой во всех соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде резко падает, так, начиная с гексилового, одноатомные спирты практически нерастворимы. Высшие спирты не растворимы в воде. Растворимость спиртов с разветвленной структурой выше, чем у спиртов с имеющих неразветвленное, нормальное строение. Физические свойства


Слайд 10

Низшие спирты обладают характерным алкогольным запахом, запах средних гомологов сильный и часто неприятный. Высшие спирты практически не имеют запаха. Третичные спирты обладают особым характерным запахом плесени. Низшие гликоли – вязкие бесцветные жидкости, не имеющие запаха; хорошо растворимы в воде и этаноле, обладают сладким вкусом. С введением в молекулу второй гидроксильной группы происходит повышение относительной плотности и температуры кипения спиртов. Например, плотность этиленгликоля при 0?С – 1,13, а этилового спирта – 0,81.


Слайд 11

Спирты обладают аномально высокими температурами кипения по сравнению со многими классами органических соединений и чем можно ожидать на основании их молекулярных весов.


Слайд 12

Это объясняется особенностями строения спиртов – с образованием межмолекулярных водородных связей по схеме: Спирты разветвленной структуры кипят ниже, чем нормальные спирты того же молекулярного веса; первичные спирты кипят выше вторичных и третичных их изомеров.


Слайд 13

Химические свойства спиртов Как у всех кислородосодержащих соединений, химические свойства спиртов определяются, в первую очередь, функциональными группами и, в известной степени, строением радикала. Характерной особенностью гидроксильной группы спиртов является подвижность атома водорода, что объясняется электронным строением гидроксильной группы. Отсюда способность спиртов к некоторым реакциям замещения, например, щелочными металлами. С другой стороны, имеет значение и характер связи углерода с кислородом.


Слайд 14

Вследствие большой электроотрицательности кислорода по сравнению с углеродом, связь углерод-кислород также в некоторой степени поляризована с частичным положительным зарядом у атома углерода и отрицательным – у кислорода. Однако, эта поляризация не приводит к диссоциации на ионы, спирты не являются электролитами, а представляют собой нейтральные соединения, не изменяющие окраску индикаторов, но они имеют определенный электрический момент диполя. Спирты являются амфотерными соединениями, то есть могут проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований.


Слайд 15

Спирты как кислоты взаимодействуют с активными металлами (K, Na, Ca). При замещении атома водорода гидроксильной группы металлом образуются соединения, называемые алкоголятами (от названия спиртов – алкоголи): 2R – OH + 2Na 2R – NaО + H2 Спирт Алкоголят натрия Названия алкоголятов производят от названий соответствующих спиртов, например, 2С2Н5ОН + Na 2С2Н5 – NaО + H2 Этиловый спирт Этилат натрия Низшие спирты бурно реагируют с натрием. С ослаблением кислотных свойств у средних гомологов реакция замедляется. Высшие спирты образуют алкоголяты лишь при нагревании. Взаимодействие спиртов с щелочными металлами


Слайд 16

Алкоголяты легко гидролизуются водой: С2Н5 – NaО + HОН С2Н5 - ОН + NaОН Этиловый спирт В отличие от спиртов, алкоголяты – твердые вещества, хорошо растворимые в соответствующих спиртах. Известны алкоголяты и других металлов, кроме щелочных, но они образуются косвенными путями. Так, щелочноземельные металлы непосредственно со спиртами не реагируют. Но алкоголяты щелочноземельных металлов, а также Mg, Zn, Cd, Al и других металлов, образующих реакционноспособные металлоорганические соединения, можно получить действием спирта на такие металлоорганические соединения.


Слайд 17

Гидроксильная группа спиртов может быть замещена на галоген действием на них галогенводородных кислот, галогенных соединений фосфора или тионилхлорида, например, R – OH + HCl RCl + HOH Спирт Галогенпроизводное Наиболее удобно для замещения гидроксильной группы использовать тионилхлорид; применение галогенных соединений фосфора осложняется образованием побочных продуктов. Образующаяся при такой реакции вода разлагает галогеналкил на спирт и галогенводород, поэтому реакция обратима. Для ее успешного проведения необходимо, чтобы исходные продукты содержали минимальное количество воды. Замещение гидроксильной группы спирта галогеном


Слайд 18

В качестве водоотнимающих средств применяют хлорид цинка, хлорид кальция, серную кислоту. Данная реакция протекает с расщеплением ковалентной связи, что можно представить равенством R : OH + H : Cl R - Cl + H2O Скорость этой реакции возрастает от первичных к третичным спиртам, причем она также зависит от галогена: наибольшей она является для иода, наименьшей – для хлора.


Слайд 19

В зависимости от условий дегидратации образуются олефины или простые эфиры. Олефины (этиленовые углеводороды) образуются при нагревании спирта (кроме метилового) с избытком концентрированной серной кислоты, а также при пропускании паров спирта над окисью алюминия при 350? - 450?. При этом происходит внутримолекулярное отщепление воды, то есть Н+ и ОН- отнимаются от одной и той же молекулы спирта, например: СН2 – СН2 СН2 = СН2 + Н2О или Этилен Н ОН СН3-СН2-СН2ОН СН3-СН=СН2+Н2О Al2O3 160? H2SO4 Дегидратация спиртов


Слайд 20

Простые эфиры образуются при осторожном нагревании избытка спирта с концентрированной серной кислотой. В этом случае происходит межмолекулярное отщепление воды, то есть Н+ и ОН – отнимаются от гидроксильных групп разных молекул спирта, как это показано на схеме: R – OH + HO – R R – O – R + H2O Спирт Простой эфир 2С2Н5ОН С2Н5-О-С2Н5+Н2О Первичные спирты дегидратируются труднее вторичных, легче отнимается молекула воды от третичных спиртов. 130? H2SO4 H2SO4


Слайд 21

При действии кислородных минеральных и органических кислот на спирты образуются сложные эфиры, например, С2Н5ОН+СН3СООН С2Н5СООСН3+Н2О OН RO ROH + SO2 SO2+H2O OН OН Такого рода взаимодействие спирта с кислотами называется реакцией этерификации. Образование сложных эфиров спиртов


Слайд 22

Скорость этерификации зависит от силы кислоты и природы спирта: с увеличением силы кислоты она возрастает, первичные спирты реагируют быстрее вторичных, вторичные спирты – быстрее третичных. Этерификация спиртов карбоновыми кислотами ускоряется при добавлении сильных минеральных кислот. Реакция обратима, обратная реакция называется гидролизом. Сложные эфиры получаются также при действии на спирты галогенангидридов и ангидридов кислот.


Слайд 23

Образование разных продуктов в реакциях дегидрогенизации и окисления является важнейшим свойством, позволяющим отличить первичные, вторичные и третичные спирты. При пропускании паров первичного или вторичного, но не третичного спирта над металлической медью при повышенной температуре происходит выделение двух атомов водорода и первичный спирт превращается в альдегид, вторичные спирты дают в этих условиях кетоны. СН3СН2ОН СН3СНО + Н2; СН3СН(ОН)СН3 СН3СОСН3 + Н2; Третичные спирты в тех же условиях не дегидрируются. 300? Cu 250? Cu Дегидрогенизация спиртов и окисление


Слайд 24

Такое же различие проявляют первичные и вторичные спирты при окислении, которое можно проводить "мокрым" путем, например, действием хромовой кислоты, или каталитически, причем катализатором окисления служит также металлическая медь, а окислителем кислород воздуха: RCH2OH + O R-COH + H2O R R CHOH + O C=O + H2O R' R'


Слайд 25

Методы получения спиртов В свободном виде многие спирты содержатся в летучих эфирных маслах растений и вместе с тем с другими соединениями обусловливают запах многих цветочных эссенций, например, розового масла и др. Кроме того, спирты находятся в виде сложных эфиров во многих природных соединениях – в воске, эфирных и жирных маслах, в животных жирах. Наиболее распространенным из спиртов, находящихся в природных продуктах, является глицерин – обязательная составная часть всех жиров, которые до сих пор служат главным источником его получения. К числу весьма распространенных в природе соединений относятся многоатомные альдегидо- и кетоноспирты, объединяемые под общим названием сахаров.


Слайд 26

Производство этилового спирта Процессы гидратации – это взаимодействие с водой. Присоединение воды в ходе проведения технологических процессов может вестись двумя методами: 1. Прямой метод гидратации осуществляется при непосредственном взаимодействии воды и сырья, используемого для производства. Этот процесс ведется в присутствии катализаторов. Чем больше атомов углерода находится в цепи, тем быстрее идет процесс гидратации. 2. Косвенный метод гидратации осуществляется при помощи образования промежуточных продуктов реакции в присутствии серной кислоты. А затем реакции гидролиза подвергаются создаваемые промежуточные продукты.


Слайд 27

При современном производстве этилового спирта используют метод прямой гидратации этилена: СН2=СН2 + Н2О ? С2Н5ОН – Q Получение ведется в контактных аппаратах полочного типа. Спирт отделяется из побочных продуктов реакции в сепараторе, а для окончательной очистки используется ректификация.


Слайд 28

Реакция начинается с атаки ионом водорода того углеродного атома, который связан с большим числом водородных атомов и является поэтому более электроотрицательным, чем соседний углерод. После этого к соседнему углероду присоединяется вода с выбросом Н+. Этим методом в промышленном масштабе готовят этиловый, втор-пропиловый и трет-бутиловый спирты. Для получения этилового спирта издавна пользуются различными сахаристыми веществами, например, виноградным сахаром, или глюкозой, которая путем "брожения", вызываемого действием ферментов (энзимов), вырабатываемых дрожжевыми грибками, превращается в этиловый спирт. С6Н12О6 ? 2С2Н5ОН + 2СО2


Слайд 29

Глюкоза в свободном виде содержится, например, в виноградном соке, при брожении которого получается виноградное вино с содержанием спирта от 8 до 16%.Исходным продуктом для получения спирта может служить полисахарид крахмал, содержащийся, например, в клубнях картофеля, зернах ржи, пшеницы, кукурузы. Для превращения в сахаристые вещества (глюкозу) крахмал предварительно подвергают гидролизу.


Слайд 30

Для этого муку или измельченный картофель заваривают горячей водой и по охлаждении добавляют солод – проросшие, а затем подсушенные и растертые с водой зерна ячменя. В солоде содержится диастаз (сложная смесь ферментов), действующий на процесс осахаривания крахмала каталитически. По окончании осахаривания к полученной жидкости прибавляют дрожжи, под действием фермента которых образуется спирт. Его отгоняют, а затем очищают повторной перегонкой.


Слайд 31

В настоящее время осахариванию подвергают также другой полисахарид – целлюлозу (клетчатку), образующую главную массу древесины. Для этого целлюлозу подвергают гидролизу в присутствии кислот (например, древесные опилки при 150 -170?С обрабатывают 0,1 - 5% серной кислотой под давлением 0,7 - 1,5 МПа). Полученный таким образом продукт также содержит глюкозу и сбраживается на спирт при помощи дрожжей. Из 5500 т сухих опилок можно получить 790 т спирта. Это дает возможность сэкономить около 3000 т зерна или 10000 т картофеля.


Слайд 32

Процесс получения метилового спирта Важнейшей реакцией этого типа является взаимодействие окиси углерода и водорода при 400?С под давлением 20 – 30 МПа в присутствии смешанного катализатора, состоящего из окиси меди, хрома, алюминия и др. СО + 2Н2 ? СН3ОН – Q Получение метилового спирта ведется в контактных аппаратах полочного типа. Наряду с образованием метилового спирта идут процессы образования побочных продуктов реакции, поэтому после проведения процесса продукты реакции необходимо разделить. Для выделения метанола используется холодильник – конденсатор, а затем доочистку спирта осуществляют, используя многократную ректификацию.


Слайд 33

Практически весь метанол (СН3ОН) получают в промышленности этим способом; кроме него, при других условиях, так могут быть получены смеси более сложных спиртов. Метиловый спирт образуется и при сухой перегонке дерева, поэтому его называют также древесным спиртом.


Слайд 34

Производство этилового спирта Известны и другие способы синтетического получения спиртов: - гидролизом галогенпроизводных при нагревании с водой или водным раствором щелочи СН3 – СНВr – CH3 + H2O ? CH3 – CH(OH) – CH3 + HBr получают первичные и вторичные спирты, третичные галогеналкилы образуют при этой реакции олефины; - гидролизом сложных эфиров, главным образом, природных (жиры, воски); - окислением насыщенных углеводородов при 100?- 300? и давлении 15 – 50 атм. Олефины окислением превращают в циклические окиси, которые при гидратации дают гликоли, так в промышленности получают этиленгликоль: СН2 = СН2 ? СН2 – СН2 ? НОСН2 – СН2ОН; -- О -- Н2О О


Слайд 35

Существуют способы, имеющие главным образом лабораторное применение; некоторые из них практикуются в тонком промышленном синтезе, например, при производстве небольших количеств ценных спиртов, используемых в парфюмерии. К числу таких методов относится альдольная конденсация или реакция Гриньяра. Так, по методу химика П.П.Шорыгина получают из окиси этилена и фенилмагний-галогенида фенилэтиловый спирт – ценное душистое вещество с запахом розы.


Слайд 36

Применение спиртов Ввиду разнообразия свойств спиртов различной структуры область их применения очень обширна. Спирты – древесный, винный и сивушные масла – долгое время служили главным сырьевым источником для производства ациклических (жирных) соединений. В настоящее время большую часть органического сырья поставляет нефтехимическая промышленность, в частности в виде олефинов и парафиновых углеводородов. Простейшие спирты (метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый) в больших количествах расходуются как таковые , а также в форме эфиров уксусной кислоты, как растворители в лакокрасочном производстве, а высшие спирты, начиная с бутилового, - в виде эфиров фталевой, себациновой и других двухосновных кислот – как пластификаторы.


Слайд 37

Метанол служит сырьем для получения формальдегида, из которого готовятся синтетические смолы, используемые в огромных количествах в производстве феноло-формальдегидных пластических материалов, метанол служит полупродуктом для производства метилацетата, метил- и диметиланилина, метиламинов и многих красителей, фармацевтических препаратов, душистых и др. веществ. Метанол – хороший растворитель, им широко пользуются в лакокрасочной промышленности. В нефтеперерабатывающей промышленности его применяют в качестве растворителя щелочи при очистке бензинов , а также при выделении толуола путем азеотропной ректификации. Этанол находит применение в составе этиловой жидкости как добавка к топливам для карбюраторных двигателей внутреннего сгорания.


Слайд 38

Этанол находит применение в составе этиловой жидкости как добавка к топливам для карбюраторных двигателей внутреннего сгорания. Этиловый спирт в больших количествах потребляется в производстве дивинила, для производства одного из важнейших инсектицидов ДДТ. В качестве растворителя широко применяется при производстве фармацевтических, душистых, красящих и других веществ. Этиловый спирт – хорошее антисептическое средство. Этиленгликоль с успехом применяют для приготовления антифриза. Он гигроскопичен, поэтому применяется при изготовлении печатных красок (текстильных, типографских и штемпельных). Азотнокислый эфир этиленгликоля – сильное взрывчатое вещество, заменяющее в известной мере нитроглицерин.


Слайд 39

Диэтиленгликоль – применяется как растворитель и для заполнения тормозных гидравлических приспособлений; в текстильной промышленности его используют при отделке и крашении тканей. Глицерин – применяется в больших количествах в химической, пищевой (для изготовления кондитерских изделий, ликеров, прохладительных напитков и др.), текстильной и полиграфической промышленностях (добавляется в печатную краску для предохранения от высыхания), а также в других отраслях производства – производстве пластических масс и лаков, взрывчатых веществ и порохов, косметических и лекарственных препаратов, а также в качестве антифриза.


Слайд 40

Большое практическое значение имеет реакция каталитической дегидрогенизации и дегидратации винного спирта, разработанная русским химиком С.В. Лебедевым и протекающая по схеме: 2С2Н5ОН ? 2Н2О+Н2+С4Н6; получающийся таким образом бутадиен СН2=СН-СН=СН2 -1,3 является сырьем для производства синтетического каучука. Некоторые спирты ароматического ряда , имеющие длинные боковые цепи в форме их сульфированных производных, служат моющими и эмульгирующими средствами. Многие спирты, например, линалоол, терпинеол и др. являются ценными душистыми веществами и широко используются в парфюмерии.


Слайд 41

Так называемые нитроглицерин и нитрогликоли, а также некоторые другие сложные эфиры азотной кислоты двух-, трех- и многоатомных спиртов применяются в горном и дорожностроительном деле в качестве взрывчатых веществ. Спирты необходимы в производстве лекарственных препаратов, в пищевой промышленности, парфюмерии и т. д.


Слайд 42

Заключение Спирты могут оказывать негативное воздействие на организм. Особенно ядовит метиловый спирт: 5 –10 мл спирта вызывают слепоту и сильное отравление организма, а 30 мл могут привести к смертельному исходу. Этиловый спирт – наркотик. При приеме внутрь он вследствие высокой растворимости быстро всасывается в кровь и возбуждающе действует на организм. Под влиянием спиртного у человека ослабевает внимание, затормаживается реакция, нарушается координация, появляется развязность, грубость в поведении и т. д. Все это делает его неприятным и неприемлемым для общества. Но следствия употребления алкоголя могут быть и более глубокими.


Слайд 43

При частом потреблении появляется привыкание, пагубное пристрастие к нему и в конце концов тяжелое заболевание – алкоголизм. Спиртом поражаются слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта, что может вести к возникновению гастрита, язвенной болезни желудка, двенадцатиперстной кишки. Печень, где должно происходить разрушение спирта, не справляясь с нагрузкой, начинает перерождаться, в результате возникает цирроз. Проникая в головной мозг, спирт отравляюще действует на нервные клетки, что проявляется в нарушении сознания, речи, умственных способностей, в появлении психических расстройств и ведет к деградации личности. Особенно опасен алкоголь для молодых людей, так как в растущем организме интенсивно протекают процессы обмена веществ, а они особенно чувствительны к токсическому воздействию. Поэтому у молодежи быстрее, чем у взрослых, может появиться алкоголизм.


Слайд 44

Подумайте! 1.Удивить готов он нас - Он и уголь, и алмаз. Он в карандашах сидит, Потому что он - графит. Грамотный народ поймет То, что это… (углерод) 2.В чем горят дрова и газ Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без ... (кислорода)


Слайд 45

3. В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент… (азот) 4. Лакмус будет в них краснеть Растворяться – цинк и медь. А мелок в них, посмотри, Вмиг пускает пузыри! И опасны для работы Эти жгучие… (кислоты)


Слайд 46

5. Я растворчик изучал. Лакмус в нем синее стал. Поглощал раствор тотчас Кислый углекислый газ! Про такой раствор я знаю, Что среда в нем ... (щелочная) 6. Вы, ребята, мне поверьте – Этот газ вполне инертен Он спокойный и ленивый, В трубках светится красиво. Для рекламы нужен он, Незаметный газ ... (неон)


Слайд 47

7.Он бежит по проводам Он бывает тут и там. Свет зажег, нагрел утюг ... – наш лучший друг. Если в атом он попал То, считай, почти пропал: Он с утра и до утра Носится вокруг ядра. 8. Я не горюю, а горю, И воду вам я подарю. Пусть будет дождь, и снег, и град – Я напоить природу рад.


Слайд 48

9. Я – коварный поджигатель. Вы огня хотите – нате! Я всесильный окислитель (Если только дров дадите). 10. Зарядом я похвастать не могу, Потому сижу в ядре и ни гу-гу. А то еще подумают: шпион. А я нейтральный и зовусь…


Слайд 49

Кроссворд по органической химии.


Слайд 50

1.Одноатомный спирт . 2.Нефтепродукт. 3.Производное бензола . 4.Полиэфирное волокно . 5.Функциональная группа . 6.Соединение содержащее карбонильную группу . 7.Галогенопроизводное одного из простейших углеводородов . 8.Система названий органических веществ . 9.Ископаемый уголь высшего качества . 10.Геометрический образ молекулы метана . 11.Неустойчивая частица вещества с неспаренными электронами . 12.Молочный сахар .


Слайд 51

13.Радикал . 14.Диаминомонокапроновая кислота . 15.Сок ,выделяемый цветками . 16.Ароматизация нефтепродуктов с целью повышения их октанового числа . 17.Реакция присоединения водорода .


Слайд 52

Последние слова учителя химии: "Дети! Этот опыт совершенно безопасен!"  Отец спрашивает сына: - Что сегодня было на уроках? - На химии изучали взрывчатые вещества. - А что завтра будете делать в школе? - В какой школе, папа?  Анекдоты


Слайд 53

Урок химии: -Скажи-ка, Вовочка, какие вещества не растворяются в воде? Вовочка не раздумывая: -Рыбы!  Урок химии. - Настенька, какого у тебя цвета раствор получился? - Розового. - Молодец, пять. У тебя, Петечка? - Желтоватого. - Четыре. У тебя, Вовочка? - Зелёного. - Двойка! Класс! Ложись!!! 


Слайд 54

Химик хвалится перед друзьями: - Мой крошка - сын сегодня произнес свое первое слово! - Что же он сказал? - Парааминоарсенбензолгидрохлорид! - с гордостью ответил счастливый отец.  В магазине химреактивов: - Синька есть? - Есть. - Какого цвета?  Аптека. Заходит маленький мальчик и говорит: - Дайте мне лекарство... только я забыл, как оно называется. Помню только, что в его состав входит МЕДИТИЛАМИНОТРИФОСФОДИМЕТИЛПИРОИЗОАФТОЛ.


Слайд 55

Двое химиков в лаборатории: - Вась, опусти руку в этот стакан. - Опустил. - Что-нибудь чувствуешь? - Нет. - Значит серная кислота в другом стакане. - Где вы так хорошо изучили начальный курс химии? - О! Всего за 5 лет - когда я учился в восьмом классе.


Слайд 56

- Сынок! Не надо делать такие шумные опыты. Оглохнешь. - Спасибо, мама! Я уже пообедал. В магазине хим-реактивов: - Нет, нет. Чтобы купить цианистый калий, нужно специальное разрешение с печатью. Одной фотографии вашей тещи недостаточно.


Слайд 57

Интересные факты В одном грамме железа примерно 10,780,000,000,000,000,000,000 атомов. Разработанное японским химиком Сейси Ядзима синтетическое волокно в полтора раза прочнее лучших сортов стали. Первым синтетическим волокном, полученным в промышленных условиях был нейлон. В 1856 году английский химик Уильям Перкин при попытке получить из анилина хинин "случайно" изобрел первый искусственный краситель, названный мовеином. Химическая формула бромида рубидия RbBr является единственным палиндромом среди всех химических формул.


Слайд 58

Редкоземельный металл галлий плавится при 86 градусах Фаренгейта (30 градусов Цельсия). Если подержать некоторое время кусочек этого металла в руке, то он начнет плавиться. Газообразный водород - самое неплотное вещество на Земле, а жидкий водород - самое плотное. Углерод на Земле дает больше соединений, чем все остальные элементы вместе взятые. В каждом литре морской воды примерно 25 граммов соли. Общий вес воздуха в стакане с молоком примерно равен весу одной таблетки аспирина.


Слайд 59

Некоторые интересные факты из истории химии в России Клаус Карла Карловича Клауса знала вся Казань, он менее всего оправдывал расхожее представление о чинном профессоре-немце. Он был и живописцем (его рукой сделаны многие сохранившиеся до сих пор зарисовки старой Казани), увлекался нумизматикой, с неистовым азартом играл в карты. По-русски Клаус говорил с изрядным акцентом, а в возбуждении и вовсе переходил на немецкий, но лекции все же читал превосходно, потому что больше всего на свете любил химию - химию Шееле, Ловица и других классиков эксперимента. Теориями Карл Карлович увлекался меньше, и как был горячим поклонником Берцелиуса, так им и остался до конца своих дней.


Слайд 60

К. К. Клаус


Слайд 61

Ломоносов В декабре 1730 года Михаил Ломоносов ушел из своего дома на ученье в Москву без разрешения отца. Он получил паспорт "не явным образом, а посредством управляющего тогда в Холмогорах земскими делами Ивана Васильевича Милюкова" и, "выпросив у соседа своего Фомы Шубного китаечное полукафтанье и заимообразно три рубля денег, не сказав своим домашним, ушел в путь".


Слайд 62

Менделеев и Бутлеров Дмитрий Иванович Менделеев и Александр Михайлович Бутлеров возглавляли кафедры неорганической и органической химии в Петербургском университете. Друзьями они не были. Первое их столкновение произошло из-за увлечения спиритизмом. Александр Михайлович активно пропагандировал спиритизм, чем и вызвал возмущение Менделеева. В 1870-1880 гг. Менделеев выступил против теории химического строения, разработанной Бутлеровым. Особенно резко он сформулировал свое отношение к этой теории в третьем издании учебника "Основы химии" :":Понятия структуристов не могут быть сочтены за истинные". В результате студенты Петербургского университета слушали курс неорганической химии у Менделеева, где он отрицал теорию химического строения, а затем слушали Бутлерова, читавшего курс органической химии, где утверждалась полезность этой теории. После 1880 года Менделеев прекратил свои выпады против теории химического строения.


Слайд 63

Менделеев Бутлеров


Слайд 64

Зинин В конце 30-х гг. (XIX в.) Зинин пришел к первым соображениям относительно необходимости тесной связи химии с медициной. Соображениям, которые спустя годы переросли в полную реформу обучения врачей, осуществленную Зининым совместно с другими профессорами Петербургской медико-хирургической академии. Возможно, зининский интерес к медицине был связан с беспокойством о состоянии своего здоровья. В воспоминаниях его друзей и учеников, хором свидетельствующих о его недюжинной физической силе, встречается сообщение, что Зинин еще в молодости страдал кровохарканьем. Неизвестно, к какому периоду жизни относится это сообщение - ко времени ли учения в университете, последующего преподавания в нем, или ко времени заграничной стажировки. Можно лишь предполагать, что ослабление здоровья, не развившееся, к счастью, в настоящий туберкулез, от которого гибли в то время очень многие молодые интеллигенты, произошло именно за границей.


Слайд 65

Зинин


Слайд 66

Задачи на закрепление 1. При католической дегидратации этанола массой 0,92 грамма получен газ, который прореагировал с двумя граммами брома. Определите массовую долю выхода продукта дегидратации спирта, если выход в реакции бромирования количественный (100%). Дано: m(C2H5OH) = 0,92 г. m(Br2) = 2 г. вещ. = 100% вещ.(С2Н4) - ?


Слайд 67

Решение: (С2Н5) = = = 0,02 моль. 1) С2Н5ОН ? С2Н4 + Н2О 2) С2Н4 + Br2 ? C2H4Br2 (С2Н5ОН) = (С2Н4) = 0,02 моль. m(С2Н4) = M = 0,02 моль 28 г/моль = 0,56 г. (Br) = = = 0,0125 моль. mпр(С2Н4)= m=0,0125 моль 28 г/моль=0,35 г. вещ.(С2Н4)= = = 62,5% Ответ: 62,5%


Слайд 68

2. Рассчитайте массу алкоголята натрия, полученного при взаимодействии металлического натрия, массой 4,6 грамма с абсолютным этанолом, объемом 40 мл. (Плотность 0,79 гр/мл.) Дано: m(Na) = 4,6 г. V(С2Н5ОН) = 40 мл. (С2Н5ОН) = 0,79 г/мл. m(С2Н5ОNa) - ?


Слайд 69

Решение: m(С2Н5ОН) = V = 40 мл 0,79 г/мл=31,6 г. (С2Н5ОН) = = = 0,687 моль. (Na) = = = 0,2 моль. Na + С2Н5ОН ? С2Н5ОNa + H2 (С2Н5ОNa) = (Na) = 0,2 моль. m(С2Н5ОNa)= M = 0,2 моль 68 г/моль=13,6 г. Ответ: 13,6 г.


×

HTML:





Ссылка: