'

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Часть II


Слайд 1

2 Электронная структура атома углерода в органических соединениях


Слайд 2

3 Электронная структура атома углерода в органических соединениях основное состояние возбужденное состояние


Слайд 3

4 Электронная структура атома углерода в органических соединениях


Слайд 4

5 Гибридизация Атомная орбиталь — это часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна.


Слайд 5

6 Гибридизация


Слайд 6

7 Гибридизация Гибридные орбитали и характер углеродных атомов


Слайд 7

8 Типы химической связи


Слайд 8

9 Типы химической связи


Слайд 9

10 Типы химической связи


Слайд 10

11 Типы химической связи метан этилен ацетилен


Слайд 11

12 Различные виды перекрывания орбиталей ?-связь


Слайд 12

13 Различные виды перекрывания орбиталей ?-связь


Слайд 13

14 Различные виды перекрывания орбиталей


Слайд 14

15 Различные виды перекрывания орбиталей


Слайд 15

16 Различные виды перекрывания орбиталей


Слайд 16

17 Различные виды перекрывания орбиталей


Слайд 17

18 Различные виды перекрывания орбиталей


Слайд 18

19 Свойства ковалентной связи Ковалентная связь характеризуется несколькими параметрами: полярностью, длиной, энергией и направленностью в пространстве (углами между связями).


Слайд 19

20 Полярность F > O > Сl > N > Вг > С > Н


Слайд 20

21 Полярность


Слайд 21

22 Поляризуемость Ковалентная связь обладает поляризуемостью — способностью изменять свою полярность, например, под влиянием внешнего воздействия. ?-связи поляризуются гораздо легче, чем ?-связи


Слайд 22

23 Длина связи и энергия Некоторые параметры ковалентных углерод-углеродных связей


Слайд 23

24 Направленность ковалентной связи


Слайд 24

25 Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи донор акцептор


Слайд 25

26 Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи триметиламин оксид триметиламина семиполярная ковалентная связь


Слайд 26

27 Водородная связь 12,5—20 кДж/моль


Слайд 27

28 Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Смещение электронной плотности по цепи ?-связей называется индуктивным эффектом и обозначается буквой I.


Слайд 28

29 Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект pKa=5,67 I pKa=6,07 II


Слайд 29

30 Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект Электроноакцепторные заместители, т.е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность ?-связи от атома углерода, проявляют отрицательный индуктивный эффект (-I-эффект). Электронодонорные заместители, т. е. атом или группа атомов, смещающие электронную плотность к атому углерода, проявляют положительный индуктивный эффект (+I-эффект).


Слайд 30

31 Взаимное влияние атомов в молекуле Индуктивный эффект +I-Эффект проявляют алифатические углеводородные радикалы, т.е. алкильные радикалы (–CH3, –C2H5 и т. д.). Большинство функциональных групп проявляют -I-эффект: –Hal, –NH2, –OH, >С=O, –COOH. пропен


Слайд 31

32 Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения) Делокализованная связь


Слайд 32

33 Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения)


Слайд 33

34 Взаимное влияние атомов в молекуле Мезомерный эффект (эффект сопряжения)


Слайд 34

35 Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация)


Слайд 35

36 Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация)


Слайд 36

37 Взаимное влияние атомов в молекуле Сверхсопряжение (гиперконъюгация) 2-метилбутен-2 2-метилбутен-1


×

HTML:





Ссылка: