'

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ И МЕТОДЫ СИНТЕЗА АЛКАНОВ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

1 ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ И МЕТОДЫ СИНТЕЗА АЛКАНОВ


Слайд 1

2 Алифатические углеводороды


Слайд 2

3 Алканы Алканами называются насыщенные углеводороды, молекулы которых состоят из атомов углерода и водорода, связанных между собой только ?-связями.


Слайд 3

4 Алканы метан


Слайд 4

5 Алканы


Слайд 5

6 Алканы СnН2n+2


Слайд 6

7 Алканы. Номенклатура. Названия нормальных алканов по заместительной номенклатуре


Слайд 7

8 Алканы. Номенклатура 2,2,4-триметилпентан Первичный Вторичный Третичный Четвертичный


Слайд 8

9 Алканы. Номенклатура


Слайд 9

10 Алканы. Номенклатура 1) определяют самую длинную цепь атомов углерода. Число атомов углерода в этой цепи служит основой названия; 2) нумеруют главную цепь с того конца, ближе к которому находится заместитель (углеводородный радикал); 3) перед основой названия указывают цифровой номер того атома углерода в главной цепи, у которого находится заместитель, а затем в виде префикса называют этот заместитель; Систематическая номенклатура ИЮПАК


Слайд 10

11 Алканы. Номенклатура 4) при наличии двух и более заместителей нумерацию цепи производят так, чтобы заместители получили наименьшие номера. В названии алкана радикалы перечисляются в алфавитном порядке. Перед названием каждого радикала ставят цифру, обозначающую его положение в главной углеродной цепи. Если заместители одинаковые, то к их названию добавляют умножительные приставки ди-, три-, тетра-, пента- и т. д. 5) если в главной цепи на равном расстоянии от концов стоят одинаковые радикалы, то нумерацию производят таким образом, чтобы радикалы получили наименьшие номера.


Слайд 11

12 Алканы. Номенклатура 3,5-диметил-3-этилоктан


Слайд 12

13 Алканы. Номенклатура 2,3,4-триметилпентан


Слайд 13

14 Алканы. Номенклатура 2,3,6-триметилгептан


Слайд 14

15 Алканы. Номенклатура Рациональная номенклатура тетраметилметан (2,2-диметилпропан) метилэтилизопропилметан (2,3-диметилпентан)


Слайд 15

16 Алканы. Номенклатура Структурная изомерия


Слайд 16

17 Алканы. Номенклатура Структурная изомерия С4Н10 н-бутан Ткип= -0,5?С изобутан Ткип= -11,7?С


Слайд 17

18 Алканы. Номенклатура Структурная изомерия С5Н12 пентан Ткип= 36.2?С 2-метилбутан Ткип= 28?С 2,2-диметилпропан Ткип= 9.5?С


Слайд 18

19 Алканы. Номенклатура Число изомеров в ряду алканов


Слайд 19

20 Алканы. Физические свойства


Слайд 20

21 Алканы. Физические свойства Зависимость температуры кипения от числа атомов углерода в молекуле алкана


Слайд 21

22 Алканы. Физические свойства Зависимость температуры плавления от числа атомов углерода в молекуле алкана


Слайд 22

23 Алканы. Физические свойства Изменение температуры кипения в изомерах гексана


Слайд 23

24 Алканы. Природные источники


Слайд 24

25 Алканы. Переработка нефти Перегонка Каталитический крекинг


Слайд 25

26 Алканы. Способы получения Газофикация угля (Бертло, 1869) Сжижение угля


Слайд 26

27 Алканы. Способы получения Получение из ненасыщенных углеводородов Получение из галогенопроизводных


Слайд 27

28 Алканы. Способы получения Реакция Ш.А. Вюрца (1854)


Слайд 28

29 Алканы. Способы получения Восстановление галогеналканов


Слайд 29

30 Алканы. Способы получения Получение из солей карбоновых кислот Электролиз солей щелочных металлов и карбоновых кислот (реакция Кольбе)


Слайд 30

31 Алканы. Способы получения Получение алканов из альдегидов и кетонов


Слайд 31

32 Алканы. Способы получения Гидролиз карбидов металлов 1) Карбиды, при гидролизе, которых образуется метан. (Карбиды алюминия и берилия Al4C3, Be2C) Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3 2) Карбиды при гидролизе, которых образуется ацетилен. (Na2C2, K2C2, CaC2, BaC2, Cu2C2, Ag2C2) 3) Карбиды при гидролизе, которых образуется смесь углеводородов (карбиды переходных металлов) Переработка отходов биологического происхождения


Слайд 32

33 Алканы. Химические свойства Галогенирование


Слайд 33

34 Алканы. Химические свойства Галогенирование (Механизм реакции) Инициирование Рост цепи


Слайд 34

35 Алканы. Химические свойства Галогенирование (Механизм реакции) Обрыв цепи


Слайд 35

36 Алканы. Химические свойства Галогенирование (Механизм реакции) 1.Галогенирование начинается только под действием инициатора радикальных реакций (УФ-свет, радикальные реагенты, нагревание). 2. Реакционная способность в ряду галогенов уменьшается в ряду: F2 > Cl2 > Br2 > I2 3. Галогенирование под действием фтора и хлора может выйти из под контроля и приобрести взрывной характер.


Слайд 36

37 Алканы. Химические свойства Галогенирование (Механизм реакции) 4. Реакционная способность водорода у третичного атома углерода выше, чем у вторичного, а вторичного выше, чем у первичного. 376 кДж/моль 390 кДж/моль 415 кДж/моль


Слайд 37

38 Алканы. Химические свойства Галогенирование (Механизм реакции)


Слайд 38

39 Алканы. Химические свойства Сульфохлорирование С10H22 + SO2 + Cl2 ? C10H21SO2Cl + HCl декан сульфохлорид декана C10H21SO2Cl + 2NaOH ? C10H21SO3Na + NaCl + H2O алкилсульфонат


Слайд 39

40 Алканы. Химические свойства Нитрование Реакция М.И. Коновалова


Слайд 40

41 Алканы. Химические свойства Окисление Сильные окислители (KMnO4, K2Cr2O7 и др.)


Слайд 41

42 Алканы. Химические свойства Окисление CH4 + H2O ? CO + 3H2 CH4 + ?O2 ? CO + H2 CH4 + CO2 ? 2CO + 2H2 CH4 + 2O2 ? CO2 + H2O + 890 кДж/моль


Слайд 42

43 Алканы. Химические свойства Изомеризация


Слайд 43

44 Алканы. Химические свойства Термическое разложение (Крекинг) В.Г. Шухов (1891) Температура – 470—650°С; Давление – 7 МПа


Слайд 44

45 Алканы. Химические свойства Каталитический крекинг Катализаторы – АlСl3, Сr2О3, алюмосиликаты; Температура – 470—500°С; Давление 0,01—0,1 МПа Пиролиз и риформинг


Слайд 45

46


×

HTML:





Ссылка: