'

Подгруппа VIIБ Mn, Tc, Re, Bh

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Подгруппа VIIБ Mn, Tc, Re, Bh


Слайд 1

2 Подгруппа VIIБ: Mn, Tc, Re, Bh (марганец, технеций, рений, борий) Общая характеристика Mn Tc Re Валентные эл-ы 3d54s2 4d55s2 5d56s2 ra,нм 0,130 0,136 0,137 ?, г/см3 7,44 11,5 21,04 tпл., оС 1244 2200 3180 ?о,В (Э2+/Э) -1,18 0,47TcO4-/Tc 0,37 ReO4-/Re Кларк, масс.% 9·10-2 РРЭ 7*10-8


Слайд 2

3 Природные cоединения Mn: MnO2 - пиролюзит Tc: первый элемент, полученный искусственно (1937 г.), предсказан Д.И.Менделеевым в 1871 г., один из продуктов деления урана Re: рассеянный, сопутствует молибдену


Слайд 3

4 Получение металлов Mn Сплав ферромарганец (Mn + Fe): MnO2 + Fe2O3 + C > (Mn + Fe) + CO (t) Чистый Мn: Mn3O4 + Al > Mn + Al2O3 (t) Re KReO4 + Н2 > KOH +Re + Н2O (t) Tc – отработавшее ядерное топливо Порошки Mn, Re пирофорны!


Слайд 4

5 Степени окисления Возможные: +2 +3 +4 +5 +6 +7 Характерные: Mn +2 +4 +6 +7 Tc, Re +4 +6 +7


Слайд 5

6 Химические свойства металлов Э + Г2 > MnF3, MnF4, ReF6, ReCl5 Mn + O2 > MnO2 (400oC), Mn2O3 (>400oC) Re (Tc) + O2 > Re2O7^ (>400oC)


Слайд 6

7 Химические свойства металлов Взаимодействие с кислотами Mn + HCl (H2SO4 разб.) > Re (Tc) + HCl, H2SO4 ? Mn + H2SO4 (конц.) > MnSO4 + SO2 + H2O (t) Mn + HNO3 (конц.)> пассивация Mn + HNO3 (разб.)> Mn(NO3)2 + NO2 + H2O (t) MnCl2 + H2 ^


Слайд 7

8 Химические свойства металлов Re (Tc) + HNO3 > + NO + H2O (t) Re (Tc) + HNO3 + HF > H[ReF8] + NO + H2O Взаимодействие со щелочами (в присутствии окислителя) Mn + KNO3 + KOH > K2MnO4 + KNO2 + H2O (сплавление) HReO4


Слайд 8

9 Оксиды: MnO Mn2O3 MnO2 Mn2O7 осн. амф. кисл. Соединения


Слайд 9

10 Соединения +2 MnO, Mn(OH)2, соли (основные свойства!) Получение: MnO2 + H2 > MnO + H2O MnCO3 > MnO + CO2 MnCl2 + NaOH > Mn(OH)2v + NaCl


Слайд 10

11 Характерные соединения Свойства: MnO + HCl > MnCl2 + H2O Mn(OH)2 + HCl > … MnO, Mn(OH)2 – восстановители Mn(OH)2 + O2 + H2O>(Mn(OH)4)>MnO(OH)2


Слайд 11

12 Характерные соединения +3 Mn2O3 Получение: MnO2 > Mn2O3 + O2 (500oC) Свойства: Mn2O3 + H2SO4(р) > MnO2v+ MnSO4 + H2O +3


Слайд 12

13 Характерные соединения +4 MnO2, TcO2, ReO2 - черные Получение: MnO2 – пиролюзит NH4ReO4 > ReO2 + N2 + H2O Re2O7 + Re > ReO2 (300oC)


Слайд 13

14 Характерные соединения Свойства: MnO2 – химически инертен (высокая Eк.р.) MnO2 – амфотерен MnO2 + NaOH > Na2MnO3 + H2O (t) но: MnO2 + HCl > MnCl2 + Cl2 + H2O MnO2 + H2SO4 (конц.) > MnSO4 + O2 + H2O MnO2 + HNO3 > Mn(NO3)2 + O2 + H2O


Слайд 14

15 Характерные соединения Отличие: TcO2,ReO2 – восст-ли TcO2 + H2SO4 > HTcO4 + SO2 + H2O TcO2 + HNO3 > HTcO4 + NO MnO2 – ОВД MnO2 + KNO3 + NaOH > Na2MnO4 +KNO2+ H2O MnO2 + KСlO3 + NaOH > MnO2 + Na2O2 >


Слайд 15

16 Характерные соединения +6 Оксиды MnO3 TcO3 ReO3 не сущ. ув-ся устойчивость Получение: Re2O7 (Tc2O7) + Re> ReO3 (500oC) выделены в своб. виде


Слайд 16

17 Характерные соединения Кислоты, соли MnO42- TcO42- ReO42- манганат технат ренат Получение: KЭO4 + K2SO3 + KOH > K2ЭO4 + K2SO4 + H2O


Слайд 17

18 Характерные соединения Свойства: Ионы стабильны в щелочной среде: ЭO42- + H2O > ЭO4- + ЭO2 + OH- В ОВР – ОВД, но MnO42- - более сильный ок-ль TcO42- (TcO42-) - более сильные вос-ли K2ЭO4 + O2 > KЭO4 + KOH (легко)


Слайд 18

19 Характерные соединения +7 Оксиды Mn2O7 Tc2O7 Re2O7 tпл.оС 6 120 301 красный желтый желтый не устойчив устойчивы Получение: KMnO4 + H2SO4 > Mn2O7 + KHSO4 + H2O Re (Tc) + O2 > Re2O7


Слайд 19

20 Характерные соединения Свойства: Mn2O7 > MnO2 + O2 (55оС) Mn2O7 + С2H5OH > MnO2 + CO2 + H2O Re2O7 (Tc2O7) + H2 > ReO2 + H2O Э2O7 - гигроскопичны Э2O7 + H2O > HЭО4


Слайд 20

21 Характерные соединения Кислоты, соли MnO4- TcO4- ReO4- перманганат пертехнат перренат HMnO4 – существует в р-рах с ? < 20% HTcO4, HReO4 – устойчивы HMnO4 HTcO4 HReO4 ^устойчивость vсила кислот, окисл. способность


Слайд 21

22 Характерные соединения Получение KMnO4 В промышленности: 1) MnO2 + KOH + O2 > K2MnO4 + H2O (t) 2) Электролиз расплава: А: MnO42- - e = MnO4- К: 2H2O +2e = H2 + 2OH- В лаборатории: KBiO3 + MnSO4 + HNO3 > KMnO4 + Bi(NO3)3 ... (PbO2)


Слайд 22

23 Характерные соединения HMnO4 – сильная кислота (как HCl), не устойчивая Перманганаты – термически неустойчивы KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 (t) KMnO4 – сильный окислитель KReO4, KTcO4 – стойкие, tпл.> 540oC слабые ок-ли


Слайд 23

24 Кластерные соединения Кластеры – это соединения со связями Ме – Ме Особенно они характерны для Tc и Re. Кластерные карбонилы: [Э2(CО)10], кластерные галогениды: Re3Cl9


×

HTML:





Ссылка: