'

Электролитическая диссоциация

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Электролитическая диссоциация МОУ Навлинская СОШ №1 Учитель химии Кожемяко Г.С.


Слайд 1

Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве


Слайд 2

ОПЫТЫ МАЙКЛА ФАРАДЕЯ Разложение веществ под действием электрического тока Ввел понятия: Электролиз; Электрод; Катод; Анод; Ион.


Слайд 3

ЭЛЕКТРОЛИТЫ – вещества водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток, примеры: соли, кислоты, основания


Слайд 4

НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ – вещества водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, примеры: простые вещества, органические вещества


Слайд 5

ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ СВАНТЕ АРРЕНИУСА Шведский физико-химик – 1887 год Электролиты распадаются на ионы в момент растворения их в воде


Слайд 6

ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ СВАНТЕ АРРЕНИУСА 1. Не представлял откуда берётся энергия, необходимая для разрыва молекул или кристаллов электролитов на ионы; 2. Почему при растворении в воде веществ выделяется или поглощается теплота? 3. Растворитель – вода – инертная среда не вступающая во взаимодействие с ионами!


Слайд 7

1 моль HCl «разбросать» на ионы потребуется 1377 кДж энергии 1 моль NaCl подобная операция требует 750 кДж энергии


Слайд 8

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ДМИТРИЯ МЕНДЕЛЕЕВА Химическое взаимодействие между растворяемым веществом и растворителем. Образующиеся соединения гидраты


Слайд 9

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ДМИТРИЯ МЕНДЕЛЕЕВА H+ + aH2O + 1130 кДж Cl? + bH2O + 351 кДж Гидратация 1481 кДж Разрыв 1377 кДж Остаток 104 кДж HCl + (a+b)H2O H+·aH2O + Cl?·bH2О Упрощённо: HCl H+ + Cl?


Слайд 10

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ДМИТРИЯ МЕНДЕЛЕЕВА Na+ + aH2O + 422 кДж Cl? + bH2O + 351 кДж Гидратация 773 кДж Разрыв 750 кДж Остаток 23 кДж NaCl + (a+b)H2O Na+·aH2O + Cl?·bH2O Упрощённо: NaCl Na+ + Cl?


Слайд 11

ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ И.А. КАБЛУКОВА и В.А. КИСТЯКОВСКОГО 1. Ориентация молекул воды вокруг ионов или молекул растворяемого вещества; 2. Гидратация молекул воды с ионами или молекулами (химическое взаимодействие); 3. Ионизация молекул с КПС, то есть превращение в соединения с ионной связью; 4. Диссоциация молекул или кристаллов на гидратированные ионы.


Слайд 12

Классификация ионов По заряду: -) Катионы (+): Na+; H+; NH4+; PH4+; H3O+ -) Анионы (-): Сl?; ОН?; SO42-; PO43- 2. По сложности -) Простые: Na+; H+; Сl? -) Сложные: NH4+; ОН?; SO42- 3. По гидратированности -) Гидратированные: Cu2+ · 4H2O (синие) -) Негидратированные: Сu2+ (бесцветные)


Слайд 13

Ионы


Слайд 14

Гидратация ионов


Слайд 15

ДИССОЦИАЦИЯ Н2О Н+ + ОН? Н+ + Н2О Н3О+


Слайд 16

Электролитами могут быть только вещества с ионной или ковалентной полярной связью


Слайд 17

Диссоциация веществ с ионной связью


Слайд 18

Диссоциация веществ с ионной связью


Слайд 19

Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью


Слайд 20

Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью


Слайд 21

Степень электролитической диссоциации Отношение числа молекул электролита, распавшегося на ионы, к общему числу растворенных молекул


Слайд 22

ЭЛЕКТРОЛИТЫ:


Слайд 23

Электролиты


Слайд 24

ЭЛЕКТРОЛИТЫ


Слайд 25

КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ Константа равновесия характеризующая процесс диссоциации слабого электролита Кд характеризует способность электролита диссоциировать на ионы


Слайд 26

СТУПЕНЧАТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ H3PO4 I ступень: H3PO4 > Н+ + H2PO4– II ступень: H2PO4– Н+ + HPO42– III ступень: HPO42 – Н+ + PO43–


Слайд 27

СТУПЕНЧАТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ H3PO4


Слайд 28

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕКОТОРЫХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ


Слайд 29

ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ 2H2O H3O+ + OH? упрощённо: H2O H+ + OH? [H+] = [OH ?] = 10-7моль/л


Слайд 30

ТИП СРЕДЫ [H+] = [OH?] – нейтральная среда [H+] > [OH?] – кислотная среда [H+] < [OH?] – щелочная среда


Слайд 31

pH – водородный показатель ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ДЕСЯТИЧНЫЙ ЛОГАРИФМ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА


Слайд 32

рОН – гидроксильный показатель ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ДЕСЯТИЧНЫЙ ЛОГАРИФМ КОНЦЕНТРАЦИИ ГИДРОКСИД ИОНОВ


Слайд 33

pH + pOH = 14


Слайд 34

Среда водных растворов


Слайд 35


Слайд 36


Слайд 37


Слайд 38


Слайд 39

Домашнее задание Параграф 15, №1-4


×

HTML:





Ссылка: