'

Соли

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Соли 8 класс


Слайд 1

Определение солей Со?ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4 ; известны соли фосфония PH4 ) и анионов кислотного остатка. Со?ли — электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка. + +


Слайд 2

Классификация Соли Средние Кислые Основные Все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Например: Na2CO3, CuSO4 Атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Например: KHCO3, Ca(HCO3)2 Гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. Например: CaOHCl, Cu2(OH)2CO3


Слайд 3

Физические свойства солей Как все ионные вещества, соли при н.у. – твердые кристаллы. Окраска зависит от окраски катионов и анионов. Растворимость различна. (См. таблицу растворимости)


Слайд 4

Химические свойства Взаимодействие с металлами: М + соль М* + соль* р р Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Cu + AgCl Fe + MgCl2 Mg + Zn(NO3)2


Слайд 5

Химические свойства Взаимодействие со щелочами: NaOH + CuSO4 KOH + AgCl NaOH + K2CO3 Взаимодействие с кислотами: NaCl + HNO3 K2CO3 + HCl


Слайд 6

Химические свойства Взаимодействие солей друг с другом: соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Р Р ИЛИ (И) NaCl + AgNO3 BaSO4 + KCl KCl + Na2SO4


Слайд 7

Химические свойства Некоторые соли разлагаются при нагревании:


Слайд 8

Химические свойства Взаимодействие с водой: CuSO4 + 5H2O CuSO4 5H2O Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S .


Слайд 9

Соли в природе Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl, флюорит CaF2).


Слайд 10


Слайд 11

Применение солей


Слайд 12

Выполните задания: 1. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится. 1) NaHCO3  А. средние соли 2) Сu(ОН)Сl Б. кислые соли 3) Na2CO3 В. основные соли   4) Na2KPO4 Г. двойные соли    


Слайд 13

 2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием. 1) FeCl3 A. нитрат меди(II) 2) Cu(NO3)2 Б. карбонат калия 3) Al2(SO4)3 B. хлорид железа(III) 4) К2СО3 Г. нитрит меди(П) Д. сульфат алюминия


Слайд 14

Общие способы синтеза солей 1.Получение средних солей: 1) металла с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl 2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3 5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O


Слайд 15

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3 + H2O 7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 9) щелочи с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl


Слайд 16

2.Получение кислых солей: 1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O 2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 


Слайд 17

3.Получение основных солей: 1. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl 2. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = Mg(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2+ H2O = Zn(OH)Cl + HCl  


Слайд 18

4.Получение комплексных солей: 1. Реакции солей с лигандами: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl FeCl3 + 6KCN] = K3[Fe(CN)6] + 3KCl   5.Получение двойных солей: 1.Совместная кристаллизация двух солей: Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O = 2[KCr(SO4)2 • 12H2O]


Слайд 19

Домашнее задание Параграф 41 № 1, 2, 5 (письменно)


×

HTML:





Ссылка: