'

Современные методы исследования БАС

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Современные методы исследования БАС Методы выделения и анализа. Лекция 2


Слайд 1

Буферные растворы Буферные растворы - это растворы, концентрация ионов водорода (рН) которых не изменяется от прибавления ограниченных количеств сильной кислоты или щелочи. Основные типы: Слабая кислота и ее анион А- /НА Слабое основание  и его катион В/ВН+ Анионы кислой и средней соли или двух кислых солей Ионы и молекулы амфолитов


Слайд 2

pH – водородный показатель pH (произносится «пэ аш», английское произношение англ. pH — pi?'e?t? «Пи эйч») - мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр: pH = - lg[H+] В чистой воде при 22 °C концентрации ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH?]) одинаковы и составляют 10?7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H+] · [OH?] и составляет 10?14 моль?/л? (при 22 °C). Вопреки распространённому мнению, pH может изменяться не только в интервале от 0 до 14, а может и выходить за эти пределы. Например, при концентрации ионов водорода [H+] = 10?15 моль /л, pH = 15, при концентрации ионов гидроксида 10 моль /л pOH = ?1.


Слайд 3

Измерение pH Индикаторы pH - метры


Слайд 4

Уравнение Хендерсона - Хассельбаха


Слайд 5

Буферная емкость определяется количеством эквивалентов сильной кислоты или основания, которые необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его pH на единицу.


Слайд 6

Буферная емкость Что происходит с pH при разбавлении буфера? Буферная емкость максимальна при соотношении кислоты и соли 1:1 => pH = pK. Хорошая – при [pK+0.5, pK-0.5] Достаточная – при [pK+1, pK-1] Что происходит с буферной емкостью при разбавлении буфера?


Слайд 7

Буферная емкость Буферная емкость максимальна при соотношении кислоты и соли 1:1 => pH = pK. Хорошая – при [pK+0.5, pK-0.5] Достаточная – при [pK+1, pK-1] Чем выше концентрация раствора, тем больше его буферная емкость. Концентрация кислоты и соли в буферных растворах обычно бывает порядка 0,05—0,20 М.


Слайд 8

Требования к буферным растворам Обладать достаточной буферной емкостью в требуемом диапазоне значений рН. Обладать высокой степенью чистоты. Хорошо растворяться в воде и не проникать через биологиче­ские мембраны. Обладать устойчивостью к действию ферментов и гидролизу. рН буферных растворов должен как можно меньше зависеть от их концентрации, температуры и ионного или солевого состава среды. Не оказывать токсического или ингибирующего действия. Комплексы буфера с катионами должны быть растворимыми. Не поглощать свет в видимой или ультрафиолетовой областях спектра.


Слайд 9

Буферные растворы Ацетатный, цитратный, боратный Аммиачный, ТРИС Фосфатный, гидрокарбонатный


Слайд 10

ТРИС Трис (tris) — сокращённое название трис (гидроксиметил) аминометана. Является главным компонентом буферных растворов, широко применяющихся в биохимии и молекулярной биологии. Наиболее распространённые буферы на основе триса — TAE (трис — ацетат — ЭДТА) и TBE (трис — борат — ЭДТА). Трис биологически инертен и не вступает в реакции, катализируемые большинством ферментов. pKa = 8,6, что позволяет готовить на его основе буферы в диапазоне pH от 7,0 до 9,2. Физиологические значения pH (7,35—7,45) попадают в этот диапазон.


Слайд 11

Использование комбинированных pH электродов. Между измерениями рабочая часть электрода должна находиться в буфере для заполнения электрода (обычно: {насыщенный KCl}, {4M KCl насыщенный AgCl}, {1M KCl насыщенный AgCl} и т.п.). Ни в коем случае - не "сухой" и не "в дистилляте"! Электрод портится не только из-за измерения в грязных/белковых растворах. Проблемы может вызвать и его высушивание. О проблемах с электродом может свидетельствовать медленная установка pH (достижение 95% величины измерения более, чем за 45сек.)


Слайд 12

Центрифугирование Центрифугирование (от центр и лат. fuga — бегство, бег), разделение неоднородных систем под действием центробежных сил. Мы имеем дело с жидкостными системами – суспензиями и эмульсиями.


Слайд 13

Термины и определения Диспе?рсная систе?ма — это образования из двух или более числа фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.). Эму?льсия (новолат. emulsio, от лат. emulgeo — дою, выдаиваю) — дисперсная система с жидкой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой. Эмульсии состоят из несмешиваемых жидкостей. Суспе?нзия, или взвесь (лат. suspensio, буквально — подвешивание, от лат. suspendo — подвешиваю) — смесь веществ, где твёрдое вещество распределено в виде мельчайших частичек в жидком веществе во взвешенном (неосевшем) состоянии. Обычно размер частиц > 10 мкм


Слайд 14

Термины и определения Коллоидные системы (коллоиды, др.-греч. ????? — клей и ????? — вид; «клеевидные») — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперс-ными системами — взвесями. Коллоидные частицы не препятствуют прохождению света. В прозрачных коллоидах наблюдается рассеивание светового луча (эффект Тиндаля). Дисперсные частицы не выпадают в осадок за счёт броуновского движения. Золи (нем. sole от лат. solutio — раствор) = коллоидные растворы Ге?ли (от лат. gelo — «застываю») — структурированные дисперсные системы, состоящие из высокомолекулярных и низкомолекулярных веществ. Наличие трёхмерного полимерного каркаса (сетки) сообщает гелям механические свойства твёрдых тел - отсутствие текучести, способность сохранять форму, прочность и способность к деформации (пластичность и упругость). «гель» — химия, химическая технология, косметические и бытовые средства; «желе» — в кулинарии сладкие фруктовые или ягодные студенистые блюда; «студень» — в кулинарии мясное или рыбное блюдо из охлажденного мясного (или рыбного) бульона с кусочками мяса (или рыбы)


Слайд 15

Центрифугирование. Скорость осаждения, или седиментации,зависит от центробежного ускорения (G), прямо пропорционального угловой скорости ротора (?,в рад/с) и расстоянию между частицей и осью вращения (R, в см): G = ? 2 * R. Угловая скорость ротора в оборотах в минуту N(об./мин) ? = 2?N/60 = ?N/30 Центробежное ускорение: G =? 2 * N 2 * R / 900 (об./мин) Центробежное ускорение обычно выражается в единицах g и называется относительным центробежным, ускорением ОЦУ= G / 980 = 1,11*10-5 * N 2 *R Что такое g? Чему равно?


Слайд 16

Закон Стокса, видоизмененный Сведбергом и Никольсом время, необходимое для осаждения гомогенных сфери-ческих частиц, обратно пропорционально квадрату их радиусов и разности плотностей частиц и среды и прямо пропорционально вязкости среды!


Слайд 17

Центрифугирование Препаративное Аналог фильтрования Разделение объектов Аналитическое Молекулярные веса Изучение конформаций макромолекул


Слайд 18

Методы центрифугирования Дифференциальное Зонально-скоростное Изопикническое


Слайд 19

Дифференциальное центрифугирование Можно ли получить чистую фракцию?


Слайд 20


Слайд 21

Зонально-скоростное центрифугирование


Слайд 22

Изопикническое центрифугирование Почему формируется градиент плотности?


Слайд 23

Эксперимент Мезельсона и Сталя E. coli в среде, богатой 15N. Затем их ДНК была выделена и центрифугирована в градиенте плотности CsCl. Эти бактерии затем были помещены обратно в 14N среду, где им было позволено разделиться только один раз. Затем из клеток были извлечены ДНК, их вес оказался больше веса ДНК бактерий, выращенных в среде, богатой 14N, но меньше веса ДНК бактерий, выращенных в 15N среде Было выращено второе поколение бактерий, и их ДНК также было взвешено. Выяснилось, что клетки содержат как полностью «лёгкие» ДНК, так и «гибридные». Этот факт позволил исключить гипотезу дисперсного механизма репликации.


Слайд 24

Препаративные центрифуги Центрифуги общего назначения 8000 об./мин ОЦУ до 6000 g. Скоростные центрифуги 25 000 об/мин ОЦУ до 89 000 g Препаративные ультрацентрифуги 75 000 об./мин ОЦУ до 510 000 g


Слайд 25

Центрифуги общего назначения Угловые роторы и роторы с подвесными стаканами УРАВНОВЕШИВАНИЕ И СИММЕТРИЯ!


Слайд 26

Скоростные центрифуги Роторы обоих типов, но! Обязательно охлаждение Броня Гибкая подвеска ротора Автоматика


Слайд 27

Ультрацентрифуги Угловые роторы Обязательно охлаждение Вакуум Броня Гибкая или струнная подвес-ка ротора Автоматика


Слайд 28

Аналитические ультрацентрифуги Идея ультраценрифугирования была предложена А.В. Думанским в 1913, однако разработка современной теории седиментационного анализа стала возможной только после того, как Т. Сведберг в 1926 сконструировал высокоскоростную ультрацентрифугу. 41000 об/мин, ускорения — до 105 g Подвеска на струне, газовая турбина, вакуум, холод, броня, оптическая система УРАВНОВЕШИВАНИЕ И СИММЕТРИЯ!


Слайд 29

Определение молекулярных весов По скорости седиментации Метод седиментационного равновесия Метод приближения к седиментацион-ному равновесию


Слайд 30

По скорости седиментации Константа седиментации это скорость, отнесенная к еди¬нице ускорения, имеет размерность времени (ее выражают в секундах). Величина константы седиментации, равная 1•10–13 с, условно принята за единицу и названа сведбергом (S). Значения констант седиментации большинства белков лежат в пределах 1–50 S, хотя в ряде случаев эти значения превышают 100 S. Молекулярный вес молекул определяют по уравнению Сведберга М — молекулярный вес молекулы, R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, s — коэффициент седиментации молекулы, D — коэффициент диффузии молекулы, v — парциальный удельный объем, который можно рассматривать как объем, занимаемый одним граммом растворенного вещества, р — плотность растворителя.


Слайд 31

Метод седиментационного равновесия Ультрацентрифугирование проводят вплоть до достижения частицами равновесия, устанавливающегося под действием центробежных сил, с одной стороны, и диффузионных — с другой, т. е. до тех пор, пока частицы не перестанут перемещаться. Затем по образовавшемуся градиенту концентрации рассчитывают молекулярный вес вещества 'согласно формуле R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, ю — угловая скорость, р — плотность растворителя, v — парциальный удельный объем, сх и с2— концентрация растворенного вещества на расстояниях гг и г2 от оси вращения Недостатком данного метода является то, что для достижения седиментациоиного равновесия необходимо длительное время — от нескольких дней до нескольких недель при непрерывной работе центрифуги.


Слайд 32

Метод приближения к седиментационному равновесию Этот метод был разработан для того, чтобы избавиться от недостатков предыдущего метода, связанных с большими затратами времени, необходимого для установления равновесия. С помощью него можно определять молекулярные веса, когда центрифугируемый раствор находится в состоянии приближения к равновесию. Вначале макро­молекулы распределяются по всему объему аналитической ячейки равномерно; затем по мере центрифугирования молекулы оседают, и плотность раствора в области мениска постепенно уменьшается. Изменение плотности тщательно регистрируют, а затем путем слож­ных расчетов, включающих большое число переменных, определяют молекулярный вес данного соединения по формулам.


Слайд 33

Методы формирования градиента Ступенчатый градиент Сообщающиеся сосуды Перистальтический насос Системы формирования градиента


Слайд 34

Градиент с помощью сообщающихся сосудов


Слайд 35

Градиент с помощью перистальтического насоса


Слайд 36

Перистальтический насос Насос для перекачки жидкостей, текущих по гибким трубкам. Принцип действия основан на том, что ролики передавливают трубку с жидкостью, и двигаясь вдоль трубки, проталкивают жидкость вперёд. Обычно состоит из гибкой трубки, нескольких роликов, и поверхности (трека), к которой ролики прижимают трубку


Слайд 37

Перистальтические насосы - достоинства Среда и насос не взаимодействуют Агрессивная среда Чувствительные объекты Точность и неизменность дозирования ± 0,5 % Отсутствие пульсаций Широкий диапазон скоростей – зависит от трубки Параллельная перекачка Простота конструкции


Слайд 38

Перистальтические насосы - недостатки Низкое рабочее давление Иногда трудно подобрать материал трубок


Слайд 39

Перистальтические насосы


Слайд 40

Как извлечь продукты разделения? Центрифужную пробирку прокалывают у основания и в нижнюю ее часть медленно вводят очень плотную среду, например 60—70%-ный раствор сахарозы (весовые %). Находящийся сверху раствор вытесняется, и фракции отбирают при помощи шприца, пипетки или специального приспособления, соединенного через трубочку с коллектором фракций. Если пробирки изготовлены из целлулоида или нитроцеллю-лозы, фракции извлекают, надрезав пробирку специальным лезвием. Для этого центрифужную пробирку, закрепленную в штативе, надрезают непосредственно под нужной зоной и отсасывают фракцию шприцом или пипеткой. Сбор фракций осуществляют также, проколов основание пробирки тонкой полой иглой. Капли, вытекающие из пробирки через иглу, собирают в коллектор фракций для дальнейшего анализа.


Слайд 41

Мембранные технологии Мембранные технологии основаны на разделении смесей жидкостей или газов, а также присутствующих в них частиц на составляющие компоненты с использованием частично проницаемых мембран. Мембрана позволяет определённым молекулам или ионам проходить через неё благодаря диффузии. Скорость прохождения зависит от давления, концентрации и температуры молекулы или растворённых веществ с обеих сторон, а также проницаемости мембраны для каждого раствора. Методы мембранных разделений различаются в зависимости от движущей силы, которая обеспечивает прохождение процесса.


Слайд 42

Мембранные технологии Градиент химических потенциалов => ДИАЛИЗ Электрическое поле => ЭЛЕКТРОДИАЛИЗ Градиент давлений => УЛЬТРАФИЛЬТРАЦИЯ Градиент давлений => ОБРАТНЫЙ ОСМОС


Слайд 43

Диализ Диализ применяют для очистки растворов высокомолекулярных веществ от низкомолекулярных (например обессоливание) или для замены одних низкомолекулярных веществ на другие (перебуферивание).


Слайд 44

Электродиализ Электродиализ применяют для обессоливания. Например, для опреснения морской воды.


Слайд 45

Ультрафильтрация Ультрафильтрация применяется для концентрирования растворов ВМ веществ.


×

HTML:





Ссылка: