'

Литиевые источники тока

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Козадеров Олег Александрович Доцент кафедры физической химии Воронежского государственного университета Литиевые источники тока


Слайд 1

Химический источник тока устройство, в котором химическая энергия пространственно разделенного взаимодействия окислителя и восстановителя напрямую превращается в электрическую энергию


Слайд 2

Почему литий? самый отрицательный электродный потенциал среди металлов (-3,04 В в водном растворе) самая высокая удельная энергия (11760 Вт•ч/кг)


Слайд 3

Щелочной литиевый источник тока


Слайд 4

Требования к неводным растворителям Устойчивость лития Способность образовывать А) концентрированные Б) высокоэлектропроводные растворы литиевых солей 5


Слайд 5

Литий - «слишком» активный металл термодинамические расчеты показывают принципиальную возможность восстановления литием ВСЕХ мыслимых веществ, которые могли бы использоваться вместо воды в качестве растворителя ОДНАКО сохранность литиевого анода – не проблема!


Слайд 6

Литий устойчив в неводных растворителях! на поверхности лития образуется защитная пленка из нерастворимых продуктов взаимодействия оксид лития Li2O карбонат лития Li2CO3 галогениды лития другие соли лития пленка нанометровой толщины обладает заметной ионной электропроводностью


Слайд 7

Пример: образование карбонатной пассивной пленки восстановление пропиленкарбоната восстановление этиленкарбоната


Слайд 8

Неводные растворители: проблема растворимости Простые литиевые соли и основание (LiOH, LiNO3 и др.) не растворяются в неводных растворителях РЕШЕНИЕ ПРОБЛЕМЫ: применение комплексных солей (LiBH4, LiPF6, LiAsF6, LiClAl4)


Слайд 9

Неводные растворители: проблема низкой электропроводности Пропиленкарбонат, этиленкарбонат: (+) Высокая диэлектрическая проницаемость соли хорошо диссоциируют (-) Большая вязкость электропроводность очень низкая Диметоксиэтан: (-) Низкая диэлектрическая проницаемость соли диссоциируют плохо (+) Низкая вязкость РЕШЕНИЕ ПРОБЛЕМЫ: применение смешанных растворителей


Слайд 10

Электрохимическая система Li¦MnO2 токообразующая реакция – интеркаляция лития хLi + MnO2 > LixMnO2


Слайд 11

Металлический литий и аккумуляторы несовместимы? ПРОБЛЕМА: защитная пленка инкапсюлирует литий


Слайд 12

Решение проблемы: литий-ионный аккумулятор


Слайд 13

Токообразующая реакция: непрерывная перекачка ионов Li+


Слайд 14

В презентации использованы изображения из открытых источников в Интернет http://dl.schoolnet.by http://www.nccp.ru/Li/Li-kat.php http://window.edu.ru/window/library?p_rid=21497 http://www.xenoenergy.com/xenoenergy/Front/html/frame/eng/technology/Rechargeable.htm 15


×

HTML:





Ссылка: