'

СЕРНАЯ КИСЛОТА и её СВОЙСТВА

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

СЕРНАЯ КИСЛОТА и её СВОЙСТВА СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ПРИМЕНЕНИЕ ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008


Слайд 1

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность Б. Шоу


Слайд 2

Птицы еще в яйце изучают географию. Как пролететь из Европы в Африку, как из Америки вернуться в Европу – все это известно им еще в яйце. А как же иначе? Ведь прежде чем отращивать крылья, нужно знать, куда полетишь. А если не знаешь, куда полетишь, - незачем отращивать крылья.


Слайд 3

Что Вы знаете или думаете, что знаете о серной кислоте?


Слайд 4

Строение молекулы H2SO4 H2SO4                          Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у H2SO4 ярко выражены кислотные свойства ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008


Слайд 5

Физические свойства  Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); p = 1,84 г/см3; Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, Очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008


Слайд 6

Лабораторный опыт № 7 Исследование химических свойств раствора серной кислоты ВНИМАНИЕ ! При работе с кислотой будьте осторожны. При попадании на руки тщательно вымойте их водой, при необходимости - нейтрализуйте раствором соды.


Слайд 7

В пробирках в виде растворов представлены вещества: NaCl, NaBr, NaI, NaF, H2SO4, Na2CO3, Na2SO4, NaOH Предложите план идентификации данных веществ. Укажите качественную реакцию на серную кислоту и ее соли


Слайд 8

Если эти утверждения верны на Ваш взгляд, то напротив них поставьте знак «+», а если нет, то знак «-» 1. Свойства концентрированной серной кислоты обусловлены тем, что степень окисления серы в ней равна +6 2. Концентрированная серная кислота является восстановителем. 3. Концентрированную серную кислоту нельзя перевозить в стальных цистернах, т.к. в состав стали входит железо 4. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими после водорода. 5. Концентрированная серная кислота взаимодействует с неметаллами 6. Концентрированная серная кислота диссоциирует практически полностью с образованием ионов водорода и сульфат-ионов. 7. Продукты восстановления серы в серной кислоте могут быть со степенями окисления +4, -2. 8. Алюминий в концентрированной серной кислоте разрушается. 9. На органические вещества концентрированная серная кислота не действует 10. Концентрированная серная кислота может вытеснять другие кислоты из их солей


Слайд 9

Химические свойства H2SO4 - сильная двухосновная кислота  H2SO4 ? H+ + HSO4- ?2H+ + SO42- 1)     Взаимодействие с металлами:      разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) => Zn+2SO4 + H2   2) с основными оксидами: CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O CuO + 2H+ => Cu2+ + H2O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008


Слайд 10

3)     с основаниями: H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- => H2O H2SO4 + Cu(OH)2 => CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 => Cu2+ + 2H2O 4)     обменные реакции с солями: MgCO3 + H2SO4 => MgSO4 +H2O + CO2   MgCO3 + 2H+ => Mg2+ + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 => BaSO4v + 2HCl Ba2+ + SO42- => BaSO4v Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.   ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008


Слайд 11

  ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 5) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют с Fe; Al, Cr - пассивируются): 2Ag0 + 2H2 +6SO4 => Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O 8Na0 + 5H2 +6SO4 => 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O Чем более активен металл, тем более полно восстанавливается сера


Слайд 12

6)     концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):   С0 + 2H2S+6O4(конц) => C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O S0 + 2H2S+6O4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O 2P0 + 5H2S+6O4(конц) => 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008


Слайд 13

6) Гигроскопичность серной кислоты Концентрированная серная кислота жадно набирает воду отовсюду, образуя гидраты, и способна для этого даже разрушать молекулы. Древесина состоит из множества органических веществ, среди которых – целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n . Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы, отнимая водород и кислород – составляющие воды. Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода. Поэтому лучинка при соприкосновении с концентрированной серной кислотой чернеет, обугливается. Кислота ведет себя, как обезвоживающий агент. ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008


Слайд 14

Концентрированная серная кислота энергично обугливает сахарозу


Слайд 15


Слайд 16

Помните! При приготовлении раствора кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!


Слайд 17

Производство серной кислоты 1-я стадия. Печь для обжига колчедана.  4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2 + Q   2-я стадия. Окисление сернистого газа до серного ангидрида (450°С – 500°С; катализатор V2O5):  2SO2 + O2 ? 2SO3 3-я стадия. Поглощение серного ангидрида nSO3 + H2SO4(конц)=>(H2SO4 • nSO3)(олеум)   ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008


Слайд 18

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008 Применение H2SO4 В производстве пластмассы В производстве синтетического волокна В средствах защиты растений В моющих средствах В лекарствах В красителях и пигментах В производстве взрывчатых веществ Электролит в аккумуляторах В очистке нефтепродуктов В получении солей и кислот В металлургии В минеральных удобрениях


Слайд 19


Слайд 20

СОЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ CaSO4• 2H2O - гипс CaSO4• 0,5H2O - алебастр CuSO4• 5H2O – медный купорос Na2SO4• 10H2O – мирабилит (глауберова соль) MgSO4• 7H2O – горькая соль К2SO4• Al2(SO4)3 • 24H2O – алюмокалиевые квасцы


Слайд 21

… А знаете, товарищи, - объявил он, - эти статуи кто-то облил уксусной кислотой. Кислота разъела гипс, и он за ночь отвалился. Повесть М. Кравцова «Зашифрованный план» Вы бы с этим объяснением согласились? Уточнили бы что-то? Может отвергли бы это объяснение?


Слайд 22

Мирабилит в заливе начинает кристаллизоваться в половине ноября, а к половине марта кристаллизация прекращается и начинается обратный процесс – растворение мирабилита в воде. В связи с этим мирабилит был назван «периодическим минералом» К. Паустовский «Кара-Бугаз»


Слайд 23

Домашнее задание Составьте инструкцию по правилам обращения с серной кислотой • для лаборанта кабинета химии; • для автолюбителя, который собирается приготовить раствор серной кислоты в качестве электролита для аккумулятора своего авто; • для хозяйки, которая в магазине «Хозтовары» покупает концентрированную серную кислоту для и планирует почистить ею ванну, чайник от известкового налета. Изучить § 34, упражнения 3,8,10 стр. 223 Опорный конспект на сайте гимназии: Сайт гимназии: http://gim1.grodno.unibel.by Кафедра естественно- математических наук. Кабинет химии.


Слайд 24

СПАСИБО ЗА СОТРУДНИЧЕСТВО ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008


×

HTML:





Ссылка: