'

Металлы

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Металлы


Слайд 1

Тема урока: физико - химические свойства алюминия Цель урока: формирование знаний учащихся о физико – механических и химических свойствах алюминия на основе положения его в периодической cистеме.


Слайд 2

Дайте характеристику строению атома алюминия по схеме 27 Al +13 ) ) ) 13 2 8 3 1s22s22p63s23p1


Слайд 3

Получение алюминия Впервые алюминий был получен в 1827 году Фридерихом Вёлером В России алюминий получили в 1932 году путём электролиза глинозёма по реакции 2Al2O3 9500, Na3[AlF6] Эл. ток 4Al+3O2 Природные соединения алюминия Na2O*Al2O3*2SiO2 Al2O3*nH2O Al2O3 алюмосиликат боксит корунд


Слайд 4

Химические свойства алюминия 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q - оксид алюминия 2Al + 3Cl = 2AlCl 3 - хлорид алюминия 2Al + 3S = Al2S3 - сульфид алюминия 2Al + N2 = 2AlN – нитрид алюминия 4Al + 3C = Al4C 3 - карбид алюминия Охарактеризуйте свойства алюминия с точки зрения электронной теории, на основании приведенных выше реакций.


Слайд 5

Взаимодействия алюминия со сложными веществами Если с поверхности алюминия удалить оксидную плёнку, то он активно взаимодействует с водой по реакции. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3 H2 При высокой температуре алюминий реагирует с оксидами металлов 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Алюминий реагирует с растворами щелочей 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Напишите электронно-ионные уравнения для данных реакций.


Слайд 6

Взаимодействия алюминия с кислотами Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Алюминий взаимодействует с концентрированной серной кислотой 8Al + 15H2SO4 =4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует. Она пассивирует алюминий.


Слайд 7

Семь достоинств алюминия


Слайд 8

БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ


×

HTML:





Ссылка: