'

Мышьяк

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Мышьяк


Слайд 1

Содержание работы: Общая характеристика мышьяка. Происхождение. Получение. Признаки. Физические свойства. Химические свойства. Использование мышьяка в жизни. Биологическая роль Вывод.


Слайд 2

Общая характеристика мышьяка: Мышьяк - химический элемент с атомным номером 33 в периодической системе, обозначается символом As. Название мышьяка в русском языке связывают с употреблением его соединений для истребления мышей и крыс. Греческое название arsenikon происходит от персидского zarnik — «жёлтый аурипигмент».


Слайд 3

Происхождение мышьяка: Открытие способа получения металлического мышьяка (серого мышьяка) приписывают знаменитому средневековому алхимику Альберту Великому, жившему в XIII в. Однако гораздо ранее греческие и арабские алхимики умели получать мышьяк в свободном виде, нагревая «белый мышьяк» (то, что это триоксид мышьяка, а не простое вещество, было выявлено лишь в 1789 г. А. Л. Лавуазье, который и присвоил элементу название «арсеникум») с различными органическими веществами.


Слайд 4

Получение мышьяка: Есть множество способов получения мышьяка: сублимацией природного мышьяка, способом термического разложения мышьякового колчедана, восстановлением мышьяковистого ангидрида и др. В настоящее время для получения металлического мышьяка чаще всего нагревают арсенопирит в муфельных печах без доступа воздуха.


Слайд 5

Признаки мышьяка: Мышьяк — рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,7·10-4% по массе. Это вещество может встречаться в самородном состоянии, имеет вид металлически блестящих серых скорлупок или плотных масс. Мышьяк в свободном виде


Слайд 6

Физические свойства: Хрупкий полуметалл стального цвета. Атомная масса – 74,922 г/моль Радиус атома – 139 пм Структура решетки – тригональная. Тугоплавкий Структура похожа на сурьму, а строение на чёрный фосфор.


Слайд 7

Химические свойства: Мышьяк химически активен. При хранении на воздухе порошкообразный мышьяк воспламеняется. При нагревании мышьяка с водородом получается ядовитый газ арсин (AsH3). При взаимодействии с серой, селеном и теллуром образуются халькогениды.( Со щелочами мышьяк не реагирует. Он растворяется в воде. Степень окисления - +5,+3,-3 Электроотрицательность 2,18


Слайд 8

Использование в жизни человека: Мышьяк используется для легирования сплавов свинца, идущих на приготовление дроби. Мышьяк чистоты 99,9999 % используется для синтеза арсенидов и сложных алмазоподобных полупроводников. Сульфидные соединения мышьяка используются в живописи в качестве красок и в кожевенной отрасли промышленности в качестве средств для удаления волос с кожи. Многие из мышьяковых соединений в очень малых дозах применяются в качестве лекарств для борьбы с малокровием и рядом тяжелых заболеваний. Мышьяковистый ангидрид может применяться в медицине для приготовления пилюль и в зубоврачебной практике в виде пасты как некротизирующее лекарственное средство(тот самый «мышьяк», который закладывают в канал зуба перед удалением нерва и пломбированием).


Слайд 9

Биологическая роль: Мышьяк и все его соединения ядовиты. При остром отравлении мышьяком наблюдаются рвота, боли в животе, понос, угнетение центральной нервной системы. Мышьяк использывают в качестве смертельного яда. Мышьяк в малых дозах канцерогенен, его использование в качестве лекарства, «улучшающего кровь» (так называемый «белый мышьяк») продолжалось до середины 1950-х гг., и внесло свой весомый вклад в развитие онкологических заболеваний. Считалось, что «микродозы мышьяка, вводимые с осторожностью в растущий организм, способствуют росту костей человека и животных в длину и толщину». Считалось также, что «При длительном потреблении небольших доз мышьяка у организма вырабатывается иммунитет: Этот факт установлен как для людей, так и для животных.


Слайд 10

Вывод: Таким образом мышьяк играет роль как положительную, так и отрицательную, т.к. он негативно воздействует на природу и на здоровье человека. Но мышьяк также используется и в медицине.


Слайд 11

Над проектом работала: Юдина Саша, 9 «Б» класс. Вся информация взята с сайтов: www.wikipedia.ru


×

HTML:





Ссылка: