'

Презентация по химии Уч-ся 9-а класса ГОУ лицея № 369 Вальского Сергея.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Презентация по химии Уч-ся 9-а класса ГОУ лицея № 369 Вальского Сергея.


Слайд 1

Очень древний я металл, Счет столетьям потерял; Наблюдатель египтянин имя дал «небесный камень» Был нескромным я в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеском, мерцавший холодом, Люди там платили золотом! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня…


Слайд 2

Основа всего мира.


Слайд 3

«Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда». А. Е. Ферсман. Железо один из наиболее распространенных элементов на Земле. Известно свыше 300 минералов, из которых слагают месторождения железных руд.


Слайд 4

Железо в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Период Группа Подгруппа Электронное строение атома Атомная масса 26 Четвертый VIII B: Побочная …4S23 55,847 Fe


Слайд 5

Русское название элемента № 26 связано с корнем «жель», означающим «блестеть», «пылать». В земной коре содержится около 5,1% железа. Поскольку этот элемент довольно легко вступает в реакции, мы почти никогда не встречаем его в чистом виде; окислы и сульфиды железа -- основа его минералов. Те железные предметы, которые окружают нас, изготовлены из стали или чугуна -- сплавов железа с углеродом. Распространенность и относительная простота извлечения из руд сделали железо доступным уже в древности: железный век пришел на смену бронзовому во II тысячелетии до нашей эры.


Слайд 6

Физические свойства железа: Цвет Блеск Пластичность Магнитные свойства Температура плавления Твердость Серебристо-белый Блестящий Очень пластичный, легко куется, прокатывается, штампуется Намагничивается и размагничивается 15390С Твердый


Слайд 7

Взаимодействие железа с концентрированными кислотами Безводная серная и азотная кислоты не реагируют с ним. Однако концентрированные растворы этих кислот растворяют железо. Концентрированная азотная кислота бурно реагирует с железом. Продукты реакции – нитрат железа (III) и бурый газ – диоксид азота (IV). Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2^ + 3H2O конц Концентрированная серная кислота тоже реагирует с железом. Выделяется сернистый газ. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2^ + 6H2O конц И в том, и в другом случае происходит окисление железа до степени окисления +3 Химические свойства


Слайд 8

3. Качественные реакции на ионы железа Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью. Добавим красную кровяную соль ? гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6]. (Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6]). В присутствии ионов железа (II) образуется темно-синий осадок. Это - турнбуллева синь ? комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]). 2 К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])v + 3K2SO4 Качественная реакция на ион железа (II) – реакция со щелочью. Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 - серо-зеленого цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 - бурый. Fe SO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 v + Na2 SO4


Слайд 9

Fe +3 +2 +2, +3 O2, H2O CI2, HNO3 S, Cu2+, p.HCI, p.H2 SO4 Степени окисления железа


Слайд 10

Природные соединения железа FeS2 Пирит (железный или серный колчедан)? FeCO3 Сидерит Fe2O3*3H2O Лимонит (бурый железняк)? Fe3O4 (магнитный железняк)? Fe2O3 (красный железняк)?


Слайд 11

Нахождение в природе. В свободном виде в метеоритах В живых организмах В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа В земной коре железо распространено достаточно широко. ЗАНИМАЕТ 4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов. Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд у России - первое место в мире.


Слайд 12

Железо, как элемент жизнедеятельности организма. «Что не излечивают лекарства, то излечивает железо, что не излечивает железо, то излечивает огонь». ( Гиппократ)


Слайд 13

Входя в состав гемоглобина, железо обуславливает красный цвет этого вещества, от которого, в свою очередь, зависит цвет самой крови. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – около 450мг. Из них 75% входят в состав гемоглобина, благодаря которому осуществляется процесс дыхания.


Слайд 14

Добыча железа. Железная руда превращается в железо в доменных печах. Печь загружается сверху смесью железной руды, кокса и известняка. Потоки горячего воздуха, проходя по печи снизу вверх, активизируют протекание химических реакций. Чугун и шлак отдельно удаляются из нижней части печи.


Слайд 15

Применение. В настоящее время железо – это основа современной техники, машиностроения, транспорта. Предметы изготовленные из железа: швейные иглы, скрепки, батареи, гвозди, инструменты, ножницы. Соединения железа: железный купорос, хлорное железо, оксиды железа используют для приготовления красителей, лекарств, катализаторов, магнитных материалов, составов, защищающих древесину от гниения. Термит используется для сварки стальных изделий, например, железнодорожных рельсов встык. Железный купорос используется при крашении тканей, для борьбы с вредителями. Железный сурик Fe2O3 , охра – применяется как пигмент для приготовления красок.


Слайд 16

Опорный конспект «Железо»


Слайд 17

Список источников. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Аст-пресс, 1999 Глинка Н.А. Общая химия. -М.: Химия,1975.-480 с. Ходаков Ю.В. , Эпштейн Д.А. Неорганическая химия.- М.: Просвещение,1975. -243 с . Ил. http:/www.alhimikov.net


×

HTML:





Ссылка: