'

Без этого элемента вы не проживете и десяти минут.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Без этого элемента вы не проживете и десяти минут.


Слайд 1

Которое зовут озоном. И в этом есть большой резон: В грозу запахнет над газоном – От слова «пахнущий» - озон. Как по составу различают Два аллотропных вещества? О3 озон обозначают, А кислород – всего О2. Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если честно, И человек, и бегемот. Из элемента кислорода (Обозначают буквой О) Ёще придумала природа Одно простое вещество,


Слайд 2

КИСЛОРОД


Слайд 3

ЦЕЛИ УРОКА: ДАТЬ ОБЩУЮ ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТУ КИСЛОРОД. РАССМОТРЕТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ. ИЗУЧИТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА. ИЗУЧИТЬ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ЛАБОРАТОРИИ.


Слайд 4

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА «КИСЛОРОД» Химический знак О Положение в ПСХЭ период II, группа VIА, порядковый номер 8 Относительная атомная масса Аr(O)=16 Химическая формула вещества О2 Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32 Валентность II


Слайд 5

2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Первое место по распространенности в земной коре, т.е. литосфере, занимает кислород – 49%, далее следуют: кремний 26%, алюминий 7%, железо 5%, кальций 4%, натрий, калий и магний по 2%, водород 1%. В гидросфере на его долю приходится 89%. В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород.


Слайд 6

В атмосфере 23% по массе и 21% по объему. В виде чего находится кислород в природе?


Слайд 7

Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча.


Слайд 8

Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и 4/5 части азота. Он опроверг теорию «флогистона».


Слайд 9

3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 20°C растворяется 3,1 объема кислорода), кислород немного тяжелее воздуха (1 л О2 при нормальных условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха при н.у.-1,29 г),температура кипения кислорода -183°C, температура плавления -219°.


Слайд 10

4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА


Слайд 11

ЗАДАНИЕ: СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ, НАПРИМЕР, СЕРЫ (VI), НАТРИЯ, МЕТАНА (CH4). Проверьте себя. 2S + 3O2 = 2SO3^ 4Na + O2 = 2Na2O CH4 + 2O2 = CO2 ^ + 2H2O


Слайд 12

5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА 1. В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°C), то азот испаряется раньше кислорода. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.


Слайд 13

2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при нагревании. а) разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2^


Слайд 14

б) электролиз воды 2H2O = 2H2^ + O2^ в) разложение пероксида водорода 2H2O2 = 2H2O + O2^ г) разложение хлората калия 2KClO3 = 2KCl + 3O2^ д) разложение оксида ртути (II) 2HgO = 2Hg + O2^


Слайд 15

Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути (II) открыл кислород и изучил его свойства.


Слайд 16

6. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ЧЕЛОВЕКОМ


Слайд 17

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: УЧИТЬ КОНСПЕКТ § 4.1 в. 1 (п.). § 4.2 в. 3*(п.). § 4.3 в. 1(п.).


×

HTML:





Ссылка: