'

ЧТО ОБЩЕГО МЕЖДУ ЭТИМИ ПЛОДАМИ?

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

ЧТО ОБЩЕГО МЕЖДУ ЭТИМИ ПЛОДАМИ?


Слайд 1

К И С Л О Т Ы Н2SO4 HCl H3PO4 H2SiO3


Слайд 2

КИСЛОТЫ – ЭТО ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА. КИСЛОТЫ – ЭТО ВЕЩЕСТВА, БОЛЬШИНСТВО КОТОРЫХ ИМЕЕТ КИСЛЫЙ ВКУС.


Слайд 3

Индикатор «указатель» (латинск.) – вещество, которое служит для распознавания среды раствора. Различают нейтральную, кислую, шелочную среду. Благодаря наличию атомов водорода, кислоты имеют кислую среду.


Слайд 4

ПРАВИЛА, КОТОРЫЕ НАДО СОБЛЮДАТЬ ПРИ РАСТВОРЕНИИ КИСЛОТ. Налей в стакан воду. Тонкой струйкой влей в нее кислоту. Осторожно перемешай раствор. ОСТОРОЖНО, ОПАСНО !!!


Слайд 5

КИСЛОТЫ ПО ЧИСЛУ АТОМОВ ВОДОРОДА ОДНООСНОВНЫЕ HNO3 HCl HBr HI ДВУХОСНОВНЫЕ H2SO4 H2CO3 H2S ТРЕХОСНОВНЫЕ H3PO4 ПО НАЛИЧИЮ КИСЛОРОДА БЕСКИСЛОРОДНЫЕ HCl HBr H2S КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ HNO3 H3PO4 H2SiO3 ПО РАСТВОРИМОСТИ РАСТВОРИМЫЕ H2SO4 HNO3 НЕРАСТВОРИМЫЕ H2SiO3 ПО УСТОЙЧИВОСТИ НЕРАЗЛАГАЕМЫЕ H2SO4 HNO3 HCl РАЗЛАГАЕМЫЕ H2CO3 H2SO3 ПРЕДЛАГАЕМАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕ ЕДИНСТВЕННАЯ


Слайд 6

КАК ПОЛУЧИТЬ КИСЛОТЫ? Оксид неметалла + вода SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Соль + кислота (сильная) Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 Водород + неметалл --> растворение в воде H2 + Cl2 = 2HCl, а затем растворение


Слайд 7

СВОЙСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ: 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 Атомы металлов окисляются, а ионы водорода восстанавливаются. Только активные металлы вытесняют его из кислот. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ, ОСНОВАНИЯМИ, СОЛЯМИ: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H2SO4 + K2SiO3 = H2SiO3 + K2SO4


Слайд 8

ПОЗНАКОМИМСЯ С ВАЖНЕЙШИМИ ИЗ КИСЛОТ … КАКИЕ ЭТО КИСЛОТЫ? ЧТО ТЫ О НИХ ЗНАЕШЬ?


Слайд 9

СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4 H O O S O H O Молекулярная и структурная формулы


Слайд 10

Серная кислота – тяжелая бесцветная маслянистая жидкость. Крайне гигроскопична. Поглощает влагу с выделением большого количества теплоты, поэтому нельзя воду приливать к концентрированной серной кислоте. Серная кислота обугливает сахар, бумагу, дерево и т.д., отнимая от них элементы воды. C12H22O11 + n H2SO4 = 12 C + n H2SO4* 11H2O Концентрированная серная кислота при обычной температуре не реагирует со многими металлами ( Аl, Cr, Fe, ) При нагревании она реагирует почти со всеми металлами, кроме Au, Pt и др, но при этом никогда не образуется водород. Она выступает как окислитель, сама обычно восстанавливается до SO2 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Может реакция приходить и следующим образом: 4 Zn + 5H2SO4 = 4 ZnSO4 + H2S + 4H2O Концентрированная серная кислота вытесняет другие кислоты из их солей: 2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl


Слайд 11

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ H2SO4


Слайд 12

АЗОТНАЯ КИСЛОТА. ФОРМУЛА - HNO3 O СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА - H O N O Азотная кислота – бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. При хранении на свету концентрированная азотная кислота желтеет, так как частично разлагается с образованием бурого газа NO2: 4 HNO3 = 2 H2O + 4 NO2 + O2


Слайд 13

Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот, но вот с металлами она ведет себя по – особому – ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород. Это объясняется тем, что азотная кислота является сильным окислителем, в ней азот имеет максимальную степень окисления + 5. Именно он и будет восстанавливаться при взаимодействии с металлами: Cu + 4 HNO3( КОНЦЕНТР) = Cu(NO3) + 2NO2 + 2H2O 3 Cu + 8HNO3(РАЗБАВЛ ) = 3Cu (NO3) + 2 NO + 4 H2O Железо и алюминий не реагируют с концентрированной азотной кислотой, поэтому ее можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. Соли азотной кислоты натрия, калия, кальция и аммония называются селитрами. Они при нагревании разлагаются с выделением кислорода, поэтому, применяются в пиротехнике. Селитры также применяются как хорошие азотные удобрения.


Слайд 14

ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ: N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 H2 HCl KCl HCl AgCl H2


Слайд 15

ЭТО ИНТЕРЕСНО ЗНАТЬ: «Царская водка» - смесь концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 Плавиковая кислота ( HF ) называется так потому, что растворяет стекло. Самая сильная кислота – хлорная ( HClO4) Соляная кислота (HCl) – содержится в желудке и выполняет две функции: дезинфицирует большую часть микробов и помогает переваривать пищу. Раствор угольной кислоты – это лимонад, который мы пьем. Конторский клей – это соль кремниевой кислоты Na2SiO3


×

HTML:





Ссылка: