'

.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

. Изучение аммиака АММИАК


Слайд 1

План изучения 1.Строение молекулы 2.Физические свойства 3.Химические свойства 4.Получение и применение 5.Вопросы для самоконтроля NH 3


Слайд 2

Строение молекулы Азот образует с водородом несколько соединений, из которых важнейшим является аммиак.Электронная формула аммиака: H H H N План В чём особенность строения молекулы аммиака?


Слайд 3

Видно, что из 4-х электронных пар при Азоте 3 общие и 1 неподелённая. Химическая связь N-H полярная: положительный заряд сосредоточен на атомах водорода, отрицательный – на атоме азота. Поэтому между молекулами аммиака образуется водородная связь. План


Слайд 4

Физические свойства Аммиак – бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. При увеличении давления или охлаждении он легко сжимается в бесцветную жидкость (tкип = -33.4C.) Аммиак очень хорошо растворяется в воде. Раствор аммиака в воде называется аммиачной водой нашатырным спиртом. При кипячении растворённый аммиак улетучивается из раствора. План Перечислите физические свойства аммиака.


Слайд 5

Химические свойства Большая растворимость аммиака в воде обусловлена образованием водородных связей между их молекулами. Однако, помимо таких гидратов аммиака, частично образуются ионы аммония и гидроксид-ион. Гидроксид-ионы обуславливают слабощелочную реакцию аммиачной воды. При взаимодействии гидроксид-ионов с ионами NH4+ снова образуются молекулы NH3 и H2O, соединённые водородной связью, т. е. Реакция протекает в обратном направлении. Образование ионов аммония и гидроксид-ионов в аммиачной воде можно выразить уравнением План Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства аммиака.


Слайд 6

План


Слайд 7

Важным химическим свойством аммиака является его взаимодействие с кислотами с образованием солей аммония. В этом случае к молекуле аммиака присоединяется ион водорода кислоты, образуя ион аммония, входящий в состав соли: NH3+HCl=NH4Cl NH3+H3PO4=NH4H2PO4 Из приведённых примеров следует, что для аммиака характерна реакция присоединения протона. План


Слайд 8

Аммиак окисляется при температуре с образованием азота и воды: 4NH3+3O2=2N2+6H2O А в присутствии катализатора до оксида азота (II) и воды 4NH3+5O2=4NO+6H2O Аммиак – сильный восстановитель. При нагревании он восстанавливает оксид меди (I I), а сам окисляется до свободного азота. План


Слайд 9

3CuO+2NH3 = 3Cu +N2 +3H2O 3Cu+2O+2N -3H3 = 3Cu0 +N20 +3H2O 2N-3 – 6e = N2 0 1 Cu+2+2e = Cu 0 3


Слайд 10

Получение и применение В лабарторных условиях аммиак обычно получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашёной известью: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O Эта реакция основана на смещении Равновесия взаимодействия аммиака с водой при добавлении гидроксид-ионов. План Напишите уравнения реакций получения аммиака в промышленности и в лаборатории.


Слайд 11

Основным промышленным способом получения аммиака является синтез его из азота и водорода. Реакция экзотермическая и обратимая: N2+3H2?2NH3 План


Слайд 12

Большие количества аммиака расходуются для получения азотной кислоты, азотосодержащих солей, мочевины, соды по аммиачному методу. На лёгком сжижении и последующем испарении с поглощением теплоты основано его применение в холодильном деле. Жидкий аммиак и его водные растворы применяют как жидкие удобрения. План Перечислите области применения аммиака.


Слайд 13

Вопросы для повторения Каково строение молекулы? Каковы физические свойства? Каковы химические свойства? Как получить аммиак? NH 3 План


×

HTML:





Ссылка: