'

Кальций

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Кальций Учитель: Мельникова И.В.


Слайд 1

Вспомните: Что такое металл? Где в периодической системе находятся металлы? Что такое коррозия? Какие щелочные элементы вы знаете? Сравните строение и физические особенности атомов калия и кальция.


Слайд 2

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.


Слайд 3


Слайд 4

Вильгельм Бунзен Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы. 1811-1899 гг.


Слайд 5

Нахождение в природе Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит CaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.


Слайд 6

Физические свойства Ca: Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO3 – мел, мрамор, известняк; CaSO4 * 2H2O – гипс; Ca3(PO4)2 - фосфорит.


Слайд 7


Слайд 8

Оксид кальция Оксид кальция CaO - «негашеная известь» Получение:CaCO3 =CaO+CO2 (обжиг) Химические свойства:CaO – основной оксид. CaO+H2O=Ca(OH)2 – гашеная известь CaO+SiO2 =CaSiO3 CaO+CO2 =CaCO3 CaO+2HCl = CaCl2+H2O CaO+3C=CaC2 +CO (нагревание)


Слайд 9

Гидроксид кальция Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь». Получение: CaO+H2O=Ca(OH)2 Физические свойства: твердое вещество белого цвета, малорастворимое в воде.


Слайд 10

Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко


Слайд 11

Гипс Минерал из класса сульфатов, по составу CaSO4•2H2O. Волокнистая разновидность гипса называется селенитом, а зернистая — алебастром.


Слайд 12

Мел Белая горная порода, мягкая и рассыпчатая. Мел не растворяется в воде.


Слайд 13

Соли кальция Соли кальция, как хлорид CaCl2, бромид CaBr2, иодид CaI2 и нитрат Ca(NO3)2, хорошо растворимы в воде. Нерастворимы в воде фторид CaF2, карбонат CaCO3 (пищевая сода), сульфат CaSO4, ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат СаС2О4 и некоторые другие.


Слайд 14

Жёсткость воды Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой. Слой накипи, образовавшийся внутри трубы теплообменника


Слайд 15

Жёсткая вода при умывании сушит кожу, в ней плохо образуется пена при использовании мыла. Использование жёсткой воды вызывает появление осадка (накипи) на стенках котлов, в трубах и т. п. Жёсткость воды Накипь под сканирующим электронным микроскопом, поле зрения 64 x 90 мкм


Слайд 16

Потребление жёсткой или мягкой воды обычно не является опасным для здоровья, хотя есть данные о том, что высокая жёсткость способствует образованию мочевых камней, а низкая — незначительно увеличивает риск сердечнососудистых заболеваний. Жёсткость воды


Слайд 17

Методы устранения: Обратный осмос; Электродиализ; Термический способ; Реагентное умягчение; Катионирование.


Слайд 18

Применение кальция использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали; сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах; чистый металлический кальций широко применяется в металлотермии при получении редких металлов


Слайд 19

Кальций, а также его сплавы с алюминием и магнием используются в резервных тепловых электрических батареях в качестве анода. Хромат кальция используется в таких батареях в качестве катода. Оксид кальция, как в свободном виде, так и в составе керамических смесей, применяется в производстве огнеупорных материалов. Применение кальция


Слайд 20

Соединения кальция широко применяются в качестве антигистаминного средства. Кроме того, соединения кальция вводят в состав препаратов для профилактики остеопороза, в витаминные комплексы для беременных и пожилых. Применение кальция


Слайд 21

Ответьте на вопросы: Какими физическими свойствами обладает кальций? Кто был первооткрывателем кальция? С какими соединениями кальция вы познакомились на этом уроке? Какие способы применения кальция вы знаете?


Слайд 22

Домашнее задание: Выучить конспект в тетради; Написать сообщение на тему: «Способы применения кальция.»


×

HTML:





Ссылка: