'

Взаимосвязь классов органических соединений Как подготовить учащихся к успешной сдаче ЕГЭ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Взаимосвязь классов органических соединений Как подготовить учащихся к успешной сдаче ЕГЭ Иштерякова Роза Хакимовна Заслуженный учитель РФ, победитель конкурса «Лучших учителей РФ» в рамка ПНПО, руководитель МО учителей химии Северного округа г. Оренбурга, Учитель высшей квалификационной категории, МОУ лицей № 3


Слайд 1

Элементы содержания блока С-3: - классификация химических реакций; -химические свойства классов органических соединений; -условия протекания химических реакций; -обратимые и необратимые реакции; -химическое равновесие и условия его смещения; -качественные реакции на классы органических веществ ; -способы получения органических веществ; -окислительно-восстановительные реакции; -гидролиз органических веществ; -генетическая связь между классами органических соединений. Задания блока С-3 относятся к высокому уровню сложности, задание должно выполнено в виде развернутого ответа.


Слайд 2

Необходимо знать: 1. Именные реакции (Вюрца, Вагнера, Марковникова, З айцева,К учерова,З инина,Г уставсона, Дюма,Кольбе) 2. Способы увеличения или уменьшения углеродной цепочки( Вюрца, Гриньяра, алкилирование, димеризация, декарбоксилирование) 3. Качественные реакции( с бромной водой, с раствором перманганата калия, с реактивом Фелинга, с реактивом Толленса, с раствором хлорида железаIII, биуретовая реакция, ксантопротеиновая) 4.Условия протекания реакций( температура, катализатор, серная кислота, водный или спиртовый раствор щелочи) 5.Направление О.В.Р. в зависимости от состава, строения вещества, характера среды. 6.Ориетанты I и II рода,индукционный и мезомерный эффект. 7.Специфические свойства муравьиной кислоты. 8.Учитывать возможности взаимодействия продуктов реакции между собой.


Слайд 3

1Именные реакции: Вюрца С 2Н 5Cl +2 Na +C 3H 7Cl> C5 H 12+2 NaCl 2 CH3 –CH2 –CH (CH 3)Br-CH 3+2Na>CH 3- CH 2- C( CH3)2 -C(CH 3)2 -CH 2- CH 3 + 2NaCl Вагнера 3 CH2 =CH 2+ 2KMnO 4 +4H 2O>CH 2( OH)-CH2 (OH)+2KOH+2MnO 2 Марковникова СН 2=СН-СН 3+НCl>CH 3- CH(Cl)-CH 3 Зайцева СН 3- СН(Вr)CH 2 –CH 3+NaOH(спирт)>СH 3-CH=CH-CH 3+NaBr+ H 2O Кучерова C 2H 2+H2 O>CH 3-CОН Зинина C 6H5 – NO2 +6H> C 6H 5–NH2 +2H 2O Густавсона ClCH 2–CH 2– CH 2-CH 2- Cl+Zn> C4 H8 +ZnCl 2 Дюма CH 3-COONa+Na OH>CH 4+Na2 CO 3 Кольбе 2CH 3-COONa+2H 2O> C 2H 6 + 2 CO 2^+H 2^+ 2NaOН


Слайд 4

Изменение длины углеродной цепи: 1. Реактив Гриньяра СН3 -Mg –Cl+C 2H5 -Cl> C3H8 +MgCl2 CO2 + CH3-Mg-Cl> CH3-COOMgCl> CH3 –COOH +MgCl2 2. Реакция алкилирования С6 H6 +СН3 –Сl> C6 Н5 –СН3 +HCl 3. Реакция декарбоксилирования С6 H5 -COOH> C6H6 +CO2 ^ CH3 – CH2 -COONa +NaOH> C2H6 + Na2CO3 4.Димеризация 2 С2Н2 > винилацетилен 5. Полимеризация СН2 =СН- СОО –СН3 > Поливинилацетат


Слайд 5

Качественные реакции 1. С2 Н2 + 2 {Ag(NH 3) 2} OH> C2 Ag 2v+4 NH3 ^ + 2Н2 О 2. СH3 COH+2{ Ag(NH3 ) 2 }OH > CH3 COOH+2Ag v +4NH 3 ^+H 2O 3. C H3 COH + 2 {Ag(NH3 ) 2 }OH > CH 3C00NH4 +2Agv +3 NH3 ^+ H2 O 4 CH 3COH +Ag 2O +NH 3 > CH 3COONH 4+2Agv 5 CH3 COH+ 2Cu(OH) 2> CH3 COOH +Cu 2Ov+ 2H 2O 6 C6 H 12O6 + 2Сu( OH) 2 > CH2 OH-(CHOH) 4-COOH +Cu 2Ov+ 2 H 2O 7 C6 H12 O6 +2{ Ag(NH3 ) 2} OH > CH 2OH –(CHOH) 4-COOH+2Agv + 2 H 2O 8 2 C3 H8 O3 + Cu(OH) 2> Глицерат меди II+ 2H 2O 9 HCOOH+ 2 {Ag(N H3 ) 2} OH > CO 2+2Ag+ 4NH3 + 2H 2O


Слайд 6

Условия протекания реакций 3. С Н 2 5 ОН 2 425 о ZnO 2 2 + H O 2 (реакция Лебедева) 2 + H 2 5. + CuO CH 3 C O H + H O 2 + Cu 1. + 180 о H O 2 2 2


Слайд 7

7. + Cl 2 FeCl 3 Cl + HCl 10. СH2 CHBr + KOH спирт t о СH CH + KBr + 9. СH Br CH Br 2 2 + KOH спирт t о СH CHBr + KBr + 2 8. + Cl 2 3 свет Cl Cl Cl Cl Cl Cl H H H H H H 6. СH CH CH 3 3 ОН + CuO СH C CH O 3 3 + H O 2 + Cu


Слайд 8

Возможность взаимодействия продуктов реакции друг с другом 1. 3 + NH 2 3 KMnO 4 KOH 2 + MnO 2 8 + 2 + 2. СH COONa + 2 C H 6 + NaHCO 3 + H 2 2 С H COONa 2 5 + 2 2 C H 6 + CO 2 + NaOH + H 2 3. CH 3 C O H + [Ag(NH ) ]OH 3 2 СH COONH 3 4 + Ag 4. CH 3 C O H + Ag O 2 + 3 СH COONH 3 4 + Ag K C O 3 2 2 4 СH CH 8 2 2 NH 3 + 3 + + 2


Слайд 9

Цепочки превращений с различным объёмом информации о веществах Открытая Полуоткрытая Полузакрытая Закрытая Сверхзакрытая A Б В +Г A В ... ... ... +Б A ... ... Г +Б -В A +В -Д +Г ... ... ... +В ... -Б +А ...


Слайд 10

Демонстрационный материал ЕГЭ 2010 2 C H 4 2 C H 4 Сl 2 X X X 2 1 3 C H COOH 6 5 KOH спирт. t изб. С акт. t


Слайд 11

Тренировочный материал ЕГЭ 2010 CH 4 X X 2 1 кат. t HCHO X 1 X 3 Na HCl


Слайд 12

C2H2 >X1 > X2 > C6H5OK > X3> X4 3 C2H2 > C6H6 C6H6 + Cl2 > C6H5Cl + HCl C6H5Cl + 2KOH > C6H5OK+KCl+H2O C6H5OK + CO2 + H2O> C6H5OH + KHCO3 C6H5OH + 3Br2 > C6H2 Br3OH + 3HBr


Слайд 13

C6H12O6 > X >этилацетат > X> C2H5-O-C3H7 C6H12O6 > 2 C2H5OH + 2CO2 ??O C2H5OH + CH3 –COOH >CH3 – C + H2O \ O - C2H5 ??O CH3 – C + H2O > C2H5OH + CH3 COOH \ O - C2H5 2C2H5OH + 2Na >2C2H5O Na + H2 2C2H5O Na + C3H7-CL > C2H5 -O - C3H7 + NaCL


Слайд 14

C2H6 > X1 > X2 > X3 > X2 > X4 C2H6 + HO – NO2 > C2H5 –NO2 + H2O C2H5 –NO2 + 6H+ > C2H5 –NH2+ 2 H2O C2H5 –NH2 + HBr > [C2H5 –NH3 ]+ Br- [C2H5 –NH3 ]+ Br- + NaOH >NaBr +C2H5 –NH2+ H2O C2H5 –NH2 + C2H5 Br>(C2H5)2 NH + HBr


Слайд 15

пропанол-2 >X1 > X2 >пропин> X3> пропанол-2 CH3 - CH2 - CH2 -OH> CH3 – CH=CH2+ H2O CH3 – CH=CH2 + Br2> CH3 – CHBr - CH2Br CH3 –CHBr-CH2Br +2KOH >CH3 – C?CH+2KBr+ 2 H2O CH3 – C?CH+ + H2O > (CH3)2CO (CH3)2CO + H2 >(CH3)2CH - OH


Слайд 16

пропанол-1 >X1 > X2 >Х3> ацетон> пропанол-2 CH3 - CH2 - CH2 -OH> CH3 – CH=CH2+ H2O CH3 – CH=CH2 + Br2> CH3 – CHBr - CH2Br CН3 –CHBr-CH2Br +2KOH >CH3 – C?CH+2KBr+2 H2O CH3 – C?CH+ + H2O > (CH3)2CO (CH3)2CO + H2 >(CH3)2CH - OH


Слайд 17

CaCO3 >CaC2>X1>C2Ag2> X1> винилацетилен CaCO3+ 4С >CaC2 + 3СО C2H2 + 2[Ag (NH3)2]OH> AgC?CAg + 4NH3+2H2O AgC?CAg +2HCl > C2H2+ 2AgClv 2 C2H2> H2C = CH – C ? CH


Слайд 18

Этанол >X1 > X2 > Ag2C2 > X2 > X3 C2H5OH > CH2 = CH2 +H2O CH2 = CH2 > HC ? CH + H2 HC ? CH + 2[Ag (NH3)2]OH> AgC?CAg+ 4NH3+2H2O AgC?CAg+ 2HCl > HC ? CH + 2 AgClv 3HC ? CH + 8 KMnO4 >3K2C2O4 + 2KOH +2H2O+8MnO2


Слайд 19

Список литературы 1. Каверина А.А, Медведев Ю.Н,Добротин Д.Ю. Федеральный банк экзаменационных материалов (открытый сегмент) ЕГЭ 2010,химия,сборник экзаменационных заданий, Москва ,ЭКСМО,2009. 2. Каверина А.А, Корощенко А.С,Медведев Ю.Н, Ящукова А.В, ЕГЭ, Универсальные материалыдля подготовки учащихся, Интеллект-центр ,2010. 3.Корощенко А.С, Снастина М.Г.Самое полное задание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ. 2010,Химия,Аст.Апрель,Москва. 4. Медведев Ю.Н. Типовые тестовые задания-2010, Экзамен ,Москва,2010. 5. Соколова И.А. Интенсивная подготовка ЕГЭ-2010, Химия,тематические тренировочные задания, Москва, Эксмо,2009.


×

HTML:





Ссылка: