'

Разминка: определите вид химической связи HNO 3 Cl 2 KHSO 4 H2O H2O NaOH CaO Cu.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0


Слайд 1

Разминка: определите вид химической связи HNO3 Cl2 KHSO4 H2O NaOH CaO Cu


Слайд 2

NH3 + HCl > [NH4]Cl Донорно-акцепторный механизм образования связи + _ .. Н • + • Н > Н : Н Обменный механизм образования связи


Слайд 3

Исследовательский урок химии в 11 классе Комплексные соединения. Строение. Классификация и номенклатура.


Слайд 4

Цели урока: повторить виды химической связи сформировать понятие о составе и строении комплексных соединений, познакомиться с основами координационной теории А. Вернера, на примере комплексных соединений расширить понятие о многообразии веществ, рассмотреть классификацию и номенклатуру комплексных соединений.


Слайд 5

Решите задачу Молярная масса соединения равна 329 г/моль. Массовая доля К, С, Fe и N соответственно равны: 35,56%; 21,88 %; 17,02%; 25,54%. Определите молекулярную формулу вещества.


Слайд 6

Решение Дано: Запишем элементы по возрастанию электроотрицательности Ответ:


Слайд 7

Проблема 1 -Что это за соединение? К какому классу оно относится? K3FeC6N6 3КСN · Fe(СN)3


Слайд 8

Лабораторный опыт 1). Внесите кристаллы исследуемого вещества в пламя спиртовки. Отметьте цвет пламени и сделайте вывод. 2). Растворите вещество в воде и проделайте качественную реакцию на ион железа (III) с роданидом калия. Прокомментируйте наблюдения. 3). Сделайте вывод о составе данного вещества.


Слайд 9

Проблема 2 -Как может быть построен ион, содержащий железо? И как построено это соединение в целом? К3[Fe (CN)6 ] – комплексное соединение


Слайд 10

N H3 + H Cl > [NH4] Cl + _ .. + _ Ион аммония – комплексный ион


Слайд 11

Строение комплексного соединения Комплексообразователь К3 [Fe (CN) 6 ] ____ __________________ внешняя сфера внутренняя сфера лиганд координационное число


Слайд 12

А. Вернер Л.А.Чугаев


Слайд 13

«Только с появлением теории Вернера химия комплексных соединений утратила характер лабиринта или темного леса, в котором исследователь рисковал заблудиться… ныне в этом лесу проложены широкие дороги…» Л.Чугаев.


Слайд 14

Строение комплексного иона гексаамминкобальтата (III)


Слайд 15

Классификация. В зависимости от природы лиганда различают: аквакомплексы [Сr (Н2О)6] Сl3; аммиакаты [ Сu (NН3)4] SО4; гидроксокомплексы К2[Zn (ОН)4]; ацидокомплексы К4 [Fe (CN) 6 ].


Слайд 16

Номенклатура Н2О – «аква-» NН3 – «аммин-» Сl- – «хлоро-» NО2- – «нитро-» СN- – «циано-» ОН - – «гидроксо-» SО42- – «сульфато-» СО - «карбонил»


Слайд 17

Упражнение в номенклатуре. 1. Назовите вещества: - тетрагидроксоалюминат натрия - перхлорат хлоронитротетраамминкобальта (III) - сульфат тетраамминмеди (II) 2. Напишите формулы Хлорид гексааквахрома (III) Тетрагидроксоцинкат (II) калия [Сr+3(Н2О)6] Сl3 - К2+[Zn+2(ОН)-4] Nа+[Аl+3(ОН-)4] [ Со+3(NН30)4 (NО2-)Сl-]СlО4- [ Сu+2(NН30)4] SО4-2


Слайд 18

Назовите исследуемое вещество. К3[Fe (CN) 6 ] Гексацианоферрат (III) калия


Слайд 19

Самостоятельная работа. Напишите формулы веществ: I вариант I I вариант Тетрагидроксокупрата (II) натрия Гексанитрокобальтата (III) калия 2. Назовите вещества: [ Рt(NН3)3Сl]Сl К[ Рt(NН3)Сl3]


Слайд 20

I вариант I I вариант 1. Тетрагидроксокупрат (II) натрия Гексанитрокобальтат (III) калия 2. [ Рt(NН3)3Сl]Сl К[ Рt(NН3)Сl3] Na2 [ Cu (OH)4] K3 [ Co (NO2)6] Хлорид хлоротриамминплатины (II) Трихлороамминплатинат (II) калия


Слайд 21

Задание на дом . §12 стр. 76-80, упр.2 Конспект. Определите массовые доли элементов в желтой кровяной соли. К4 [Fe (CN) 6 ]


×

HTML:





Ссылка: