'

КАТАЛИЗ С ПРИМЕНЕНИЕМ МЕТАЛЛОКОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

КАТАЛИЗ С ПРИМЕНЕНИЕМ МЕТАЛЛОКОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ


Слайд 1

Выделяют следующие особенности комплексов переходных металлов, определяющих их каталитическую активность: способность образовывать комплексы с молекулами различных типов, которые, входя в координационную сферу металла – комплексообразователя, активируются, что обеспечивает легкость их дальнейшего взаимодействия.


Слайд 2


Слайд 3

Выделяют следующие особенности комплексов переходных металлов, определяющих их каталитическую активность: образование комплексов с координирующим ионом или атомом металла понижает энергию связи реагирующих молекул субстратов, что уменьшает энергии активации их последующих реакций по сравнению с некоординированными молекулами.


Слайд 4

Выделяют следующие особенности комплексов переходных металлов, определяющих их каталитическую активность: в координационной сфере металла молекулы изменяют свои кислотные или основные свойства, и возникает возможность кислотно-основного взаимодействия при тех значениях рН, при которых свободная молекула не реагирует. если имеется запрет по симметрии молекулярных орбиталей, препятствующий взаимодействию молекул, то при реакции в координационной сфере металла он может сниматься или значительно ослабляться. металлокомплексный катализ позволяет осуществить реакции многоэлектронного окисления и восстановления, в которых молекула субстрата в координационной сфере сразу принимает или отдает несколько электронов.


Слайд 5

Основные типы реакций, катализируемых комплексами металлов   Гидрирование:металлокомплексы на основе платиновых металлов, иридиевые и комплексы, Al(C2H5)3 , катализаторы Циглера – Натты, также гидриды металлоценов Синтезы с участием оксида углерода: октакарбонил Со, фосфиновые и фосфитные комплексы Rh, Ni(СО)4 Полимеризация, димеризация, олигомеризация олефинов и ацетиленов:катализаторы Циглера – Натты и др. Окисление углеводородов в карбонильные соединения и эпоксиды:комплексы Pd, гексакарбонил молибдена Мо(СО)6 или ацетилацетонат ванадила VO(C3H7O2)2.


Слайд 6

Последовательность осуществления металлокоплексного катализа


Слайд 7

С2Н4+ O2=СН3СНО (уксусный ангидрид–ацетальдегид) катализатором является комплексное соединение PdCl2. При этом протекают следующие стадии: 1)     PdCl2(С2Н4)(ОН-) PdCl2(С2Н4ОН) (Б1) 2)     PdCl2(С2Н4ОН)- PdCl2+ СН3СНО+Н+ (Б2) Б1, Б2 – окисленная и восстановленная форма палладия соответственно.


Слайд 8

ассоциативный комплекс


Слайд 9

Каталитическая активность где а – каталитическая активность; Ф – отражает величину свободной энергии металл-лигандного комплекса – снижение закомплексованности (например для PdХ2-4, в ряду Х-=Br?, Cl?, F- повышается активность с понижением закомплексованности атомов палладия).


Слайд 10

КАТАЛИЗ В ЖИВОЙ ПРИРОДЕ


Слайд 11

Ферменты Ферменты (или энзимы) представляют собой высокоспециализированный класс белков, обеспечивающих высокие скорости химических реакций, протекающих в клетках живых организмов. Слово «фермент» происходит от латинского fermentum – закваска; другое установившееся название ферментов – энзимы – происходит от греческого en zyme – в дрожжах (термин предложил Ф. В. Кюне в 1878 г.)


Слайд 12

Классификация ферментов


Слайд 13

Хелатированный цинк (П) в активном центре карбоангидразы


Слайд 14

Схема, поясняющая механизм снижения энергии активации реакции за счет ферментативного катализа (индекс # означает переходное состояние)


Слайд 15

Примеры использования иммобилизованных ферментов и клеток на их основе в разных отраслях промышленности


×

HTML:





Ссылка: