'

МОУ гимназия № 56

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

МОУ гимназия № 56 Благородные металлы на службе у человека Интегрированный урок Химия и словесность перекрестки и взаимодействия Учитель химии: Вдовина Анна Владимировна Томск 2007


Слайд 1

Цель урока: Рассмотреть и сравнить с разных точек зрения Химии и экологии; Литературы и философии; Географии и истории Самые популярные металлы окружающие нас в современном мире


Слайд 2

Содержание 1.Введение. 2.Химические свойства металлов. 3.Благородные металлы – это… 3.Благородные металлы в природе. 4.Пробы золота и серебра. 5.Золота мистический металл. 6.Физические характеристики золота. 7.С чем взаимодействует золото? 8.Характеристика серебра. 9.Значение серебра в медицине. 10.Серебро и зеркала. 11.Ювелирная промышленность и огранка икон. 12.Серебро инертный металл. 13.Благородные металлы у поэтов и художников. 14.Заключение. 15.Список литературы


Слайд 3

Au Sn Ag Hg Cu До XVIII века считалось, что существует всего семь металлов Fe Pb


Слайд 4

Но почему именно этим металлам выпала честь называться блогородными? ? ? ? ?


Слайд 5

Взаимодействие металлов с кислородом 4Na + O2 = 2Na2O t 2 Cu + O2 = 2CuO 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Ag + O2 = нет реакции Au + O2 = нет реакции 6Ag + O3 = 3Ag2O Химические свойства металлов.


Слайд 6

Взаимодействие металлов с водой Натрий + вода = ? 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 + Q Цинк + вода = ? t Zn + H2O = ZnO + H2 Золото (серебро) + вода = ? Au (Ag) + H2O = нет реакции Теперь не столь активный цинк возьмем С водой. Но при условиях обычных Мы признаков реакций не найдем, Стараясь даже на «отлично!» Но если сильно мы нагреем смесь, То пузырьками на себя укажет Газ водород, и появляясь здесь, Он о реакции тем самым скажет: Кусочек натрия пинцетом взять. Отметьте, что условия обычны. Опустим в воду – тут же результат: Пошла реакция она экзотермична. В миг из воды наш щелочной металл Газ водород активно вытесняет А тот, ликуя, что свободным стал, Шипит и натрий по воде гоняет. Кружит металл, как шаловливый пес, Как будто за хвостом своим гоняясь, Потерю электронов перенес, С гидроксогруппой в щелочь превращаясь.


Слайд 7


Слайд 8

Металлы в природе BaCL2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCL


Слайд 9

Пробы золота В России: 375, 500,583,750, 985 В Англии и США проба выражена в каратах 24 карата=1000 Золото 18 каратов=750


Слайд 10

Чеканка монет Из золота 900 пробы Из серебра 900 и 500 пробы


Слайд 11

Мистический металл Золото (Au) «…Люди гибнут за металл» (Гёте)


Слайд 12

Золото Человек давно оценил красивый цвет и блеск золота, его устойчивость к атмосферным воздействиям, его довольно высокую мягкость, хорошую ковкость и тягучесть, что позволяет обрабатывать золото и изготавливать из него украшения и бытовые предметы


Слайд 13

Физические характеристики золота Элемент 1 группы Атомный номер 79 Атомная масса 196 Блестящий жёлтый металл Удельный вес 19,32 г/куб. см Температура плавления = 1095 градусов Очень мягкий металл, ковкий, тягучий, Проводник тепла и электрического тока


Слайд 14

С чем взаимодействует золото? Не растворяется, за исключением: Au + HNO3 + 3HCL = AuCL3 + NO + 2H2O («Царская водка»)


Слайд 15

Характеристика серебра Номер группы 1 побочная Порядковый номер 47 Номер периода V большой период Атомный вес 108 Число протонов Р = +47 Число электронов Е = - 47 Число нейтронов n = 60 Формула высшего оксида Me2О Характер оксида: Основной Светло-серый металл Плотность 10,49 г/куб. см Теплопроводный - первое место


Слайд 16

Значение серебра


Слайд 17

Производство современных зеркал и экологически чистой посуды


Слайд 18

Экологически чистая посуда Современная посуда «Цептор» Обеззараживание воды


Слайд 19

Ювелирная промышленность и огранка икон


Слайд 20

Ювелирное искусство Серебро используется для изготовления изысканных ювелирных украшений. Серебро, использующееся в ювелирном деле, представляет собой не чистый металл, а сплав с медью. Примесь меди часто придаёт серебряным изделиям желтоватый оттенок. Чтобы избежать этого, ювелиры отбеливают такие сплавы: изделие прокаливают на воздухе при температуре около 600 С. Серебро — мягкий металл, поэтому зачастую оно используется в соединении с другими металлами. Серебряные монеты, например, содержат 90% серебра и 10% меди. Состав, предназначенный для украшении, ювелирных изделий и столовых приборов, содер­жит 92,5% серебра и 7,5% меди.


Слайд 21

Другое применение серебра Проводники (приборы) Посеребрение изделий Атомная промышленность Эмульсия для кино-фотоматериалов


Слайд 22

Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту 2Ag + 4HCL = нет реакции 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 3Ag + 4HNO3 + 3AgNO3 + NO + 2H2O


Слайд 23

Средства выразительности, основанные на переносе значения (металлы и камни): Золото Серебро Сталь Железо Чугун Медь Олово цветы из золота Благородные металлы у художников и поэтов.


Слайд 24

в серебре метелей все поля и леса в серебре


Слайд 25

Прекрасны вы, поля земли родной... Но этот снег летучий, серебристый И для страны порочной - слишком чистый.


Слайд 26

Золотой волной… «Урожай», 1835


Слайд 27

Песок как золото нагрет


Слайд 28

И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой… Как отблеск славного былого Выходит купол золотой…


Слайд 29

Заключение Сравнивая на первый взгляд противоположные и несовместимые физические и химические свойства различных веществ с прозой и поэзией знаменитых писателей разных эпох. Анализирую разные литературные произведения, можно сделать вывод, что химия и литература это не только близкие дисциплины, но и представляют единое целое в окружающем нас мире


Слайд 30

Выводы Данная презентация может рассматриваться как один из уроков курса, « поддерживающий» изучение основного курса химии в рамках естественно – научного профиля, и как урок, служащий выстраиванию индивидуальной образовательной траектории учащегося, обучающегося по любому из профилей, в первую очередь гуманитарному.


Слайд 31

Список используемой литературы 1.Войлошников В.Д., Войлошникова Н.А., «Книга о полезных ископаемых», Москва «Недра» 1991г. 2.Потемкин С.В. «Благородный металл», Москва «Недра» 1988г. 3.Максимов М.М. «Очерк о серебре», Москва «Недра»1991г. 4.Некрасов Б.В. «Общая химия», Москва «Химия» 1990г. 5.Карапетянц М.х. «Общая и неорганическая химия», Москва «Химия» 1993г.


×

HTML:





Ссылка: