'

Природное сырье и способы его переработки

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Природное сырье и способы его переработки Распространение элементов в земной коре (масс.%): O – 47,2 Si – 27,6 Al – 8,8 Fe – 5,1 Рассеянные элементы Cu – 3*10-3 не рассеянный Ge – 7*10-4 рассеянный


Слайд 1

Формы нахождения в природе ЩМ и ЩЗМ – соли: ЩМ – Г-, NO3-, SO42-, CO32- (реже) ЩЗМ – PO43-, CO32-, SO42-; Г- и NO3- реже силикаты M3+ - высокое сродство к кислороду (Al, РЗЭ, Sc) оксиды, гидроксиды, силикаты, фосфаты Sn, Pb, большинство d – элементов - оксидные или сульфидные (арсенидные) минералы Элементы в самородной форме - Au, Ag, Cu, Hg, платиновые, N2, O2, сера


Слайд 2

Обогащение руд (отделение пустой породы) Разделение по: плотности магнитным свойствам смачиваемости растворимости ... Очистка, разделение смесей - перевод одного из компонентов в раствор или осаждение из раствора - перевод в летучую форму + перегонка (гидриды, галогениды) Ti, Si, Ge, W, ... - поглощение компонентов адсорбентов хроматография


Слайд 3

Цианидное выделение золота порода с Au + NaCN, O2 Na[Au(CN)2] р-р Zn Auv + Na2[Zn(CN)4] р-р Метод Ван Аркеля – Де Бура TiI4 t, нагретая мет. нить Ti (WI2) (W) галогеновые лампы Разделение РЗЭ дробная кристаллизация - «мишметалл» (40% Ce, 20% La, 15%Nd,...) хроматография, экстракция – до 99,9%


Слайд 4

Разделение (аффиннаж) платиновых металлов Встречаются в природе в рудах Ni, Cu электролитическая очистка Cu или Ni смесь платиновых металлов в анодных шламах растворение в HCl + HNO3 р-р H2[ЭCl6] кроме Os осадок OsO4, отгонка + NH4Cl р-р осадок (NH4)2PtCl6 упар. + HNO3 р-р осадок (NH4)2IrCl6 Zn + H2SO4 Pd, Ru, Rh (Pt, Ir) HCl + HNO3 H2SO4 отгонка Pd (р-р) Rh (р-р) RuO4


Слайд 5

Методы получения простых веществ Перевод оксидов или солей в летучие галогениды: M2Ox + xC + xГ2 => 2MГx + x CO Перевод сульфидных руд в оксиды: обжиг на воздухе


Слайд 6

Получение железа Доменный процесс 2C + O2 => 2CO 3C + Fe2O3 => 2Fe + 3CO 3CO + F2O3 => 2Fe + 3CO2 чугун (система Fe-C с >2,14% C) понижение конц. С выжиганием сталь (<2,14% C) (мартеновский процесс, конвертерный, ...)


Слайд 7

Получение алюминия анод: угольные стержни электролит: р-р Al2O3 в расплаве Na3AlF6 катод: жидкий Al на дне электролизной ванны Реакции: Al2O3 => AlO+ + AlO2- анод: 2AlO2- - 2e- => Al2O3 + 1/2O2 (+ C => CO2) катод: 3AlO+ + 3e- => Al2O3 + Al проблема инертного анода требования к материалу?


Слайд 8

Получение меди первичные Cu минералы – сульфиды (CuFeS2, CuS, Cu2S) вторичные минералы: куприт Cu2O тенорит CuO малахит Cu2(OH)2CO3 Начало выплавки меди (энеолит) – вторичные минералы + С Производство из сульфидных руд: выплавка: 4CuFeS2 + 10,5O2 => 4Cu + FeO + Fe3O4 + 8SO2 электролитическое рафинирование: катод – чистая медь; анод – черновая медь


Слайд 9

Получение высокочистых веществ Si I SiO2 + 2C => Si + 2CO II Si + 2Cl2 => SiCl4, перегонка SiCl4 + 2H2 => Si + 4HCl III зонная плавка техн., 93-99%


×

HTML:





Ссылка: