'

Взаимодействие металлов с кислотами

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Взаимодействие металлов с кислотами Схема взаимодействия металлов с кислотами приведена в таблице. По механизму взаимодействия кислоты делятся на 2 группы: 1) кислоты из которых не восстанавливается водород. Это азотная кислота любой концентрации и серная концентрированная. Реагируют любые металлы. Исключения: благородные металлы (золото, металлы платиновой группы); пассивируются на холоду концентрированными кислотами железо, хром, алюминий. 2) кислоты из которых может восстанавливаться водород; Все остальные кислоты (соляная, фосфорная, серная разбавленная и др.). Реагируют только активные металлы. Благородные металлы растворяются в «царской водке» - смесь концентрированных кислот азотной и серной в соотношении 1:3. В результате взаимодействия кислот между собой образуются атомарный хлор (Cl) и хлористый нитрозил (NOCl). Атомарный хлор сильный окислитель, который и окисляет благородный металл. Схема взаимодействия благородных металлов с «царской водкой» по стадиям: 1. HCl+HNO3+2HCl??2Cl+NOCl+2H2O 2Cl- -2e-?2Cl0 N+5+2e-?N+3 2. NOCl?NO+Cl 3. Au+3Cl?AuCl3 Au –3e-?Au+3 Cl0 –e-?Cl- Суммарное уравнение: Au+HNO3+3HCl?? AuCl3+ NO +2H2O


Слайд 1

Металл + кислота


×

HTML:





Ссылка: