'

Соединения металлов главных подгрупп I – III групп

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Соединения металлов главных подгрупп I – III групп


Слайд 1

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Свойства оксидов и гидроксидов в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным, т.к. увеличивается положительная степень окисления элементов. Na2 O, Mg+2O , Al2 O3 NaOН, Mg+2OН , Al(OН)3 В главных подгруппах основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз. +1 +3 +1 +3 щелочь Слабое основание Амфотерный гидроксид основные амфотерный Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксогруппами.


Слайд 2

Соединения металлов главной подгруппы I группы


Слайд 3

Оксиды щелочных металлов Общая формула Ме2О Твердые, кристаллические вещества белого цвета Типичные основные оксиды: Взаимодействуют с водой, образуя щелочи: Na2О + H2O > 2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: Na2О + НCl > 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: Na2О + SO3 > 4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами образуя соли: Na2О + ZnO > Na2 ZnO2


Слайд 4

Гидроксиды щелочных металлов Общая формула – МеОН Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие. NaOH – едкий натр КОН – едкое кали Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду: LiOH > NaOH > KOH > RbOH > CsOH


Слайд 5

Гидроксиды щелочных металлов 1. Изменяют цвет индикаторов: Лакмус – на синий Фенолфталеин – на малиновый Метил-оранж – на желтый 2. Взаимодействуют со всеми кислотами. NaOH + HCl > NaCl + H2O 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами. 2NaOH + SO3 > Na2SO4 + H2O 4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок. 2 NaOH + CuSO4 > Cu(OH)2v + Na2SO4


Слайд 6

Гидроксиды щелочных металлов 5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором) 2 NaOH +Si + H2O > Na2SiO3 + 2H2^ 6. Взаимодействуют с амфотерными гидроксидами 2 NaOH + Zn(ОН)2 > Na2[Zn(OH)4]


Слайд 7

Соединения металлов главной подгруппы II группы


Слайд 8

Оксиды металлов IIА группы Общая формула МеО Твердые, кристаллические вещества белого цвета ВеО – амфотерный оксид Оксиды Mg, Ca, Sr, Ba – основные оксиды


Слайд 9

Оксиды металлов IIА группы Взаимодействуют с водой(кроме ВеО), образуя щелочи(MgO – слабое основание): СаО + H2O > 2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: СаО + НCl > 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: СаО + SO3 > 4. ВеО взаимодействует со щелочами: ВеО + 2NaOH + H2O > Na2[Ве(OH)4]


Слайд 10

Гидроксиды металлов IIА группы Общая формула – Ме(ОН)2 Белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов. Ве(ОН)2 – в воде нерастворим. Основные свойства усиливаются в ряду: Ве(ОН)2> Mg(ОН)2 > Ca(ОН)2 > Sr(ОН)2 > Вa(ОН)2


Слайд 11

Гидроксиды металлов IIА группы Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид Mg(ОН)2 – слабое основание Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2 – сильные основания – щелочи. 1. Изменяют цвет индикаторов: Лакмус – на синий Фенолфталеин – на малиновый Метил-оранж – на желтый 2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: Ве(ОН)2 + Н2 SO4 > 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами. Са(ОН)2 + SO3 >


Слайд 12

Гидроксиды металлов IIА группы 4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок. Ва(ОН)2 + K2SO4 > Гидроксид бериллия взаимодействует со щелочами: Ве(ОН)2 + 2NaOH > Na2[Ве(OH)4]


×

HTML:





Ссылка: