'

Типы химических реакций

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Типы химических реакций Урок химии в 8 классе


Слайд 1

Смирнова Светлана Витальевна Учитель химии, педагог-психолог МОУ СОШ №2 г.Андреаполя Тверской области Высшая квалификационная категория Педагогический стаж 17 лет Соросовский учитель 2000 года Призер районного этапа конкурса «Учитель года 2002»


Слайд 2

Заполнение таблицы(по слайдам) Типы химических реакций


Слайд 3

1.по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции №1


Слайд 4

Реакции соединения А+В = АВ 2Fe +3Cl2 ? 2FeCl3 CaO + CO2?CaCO3 Всегда получается только одно вещество!!!


Слайд 5

Реакции разложения AB ? A+B 2HgO = 2Hg + O2 2KClO3? 2KCl + 3O2 2H2O?2H2+ O2 ДА ТАК МОЖНО ПОЛУЧИТЬ КИСЛОРОД!!


Слайд 6

Реакции замещения A +BC = AC + B Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


Слайд 7

Реакции обмена AB + CD = AD + CB FeCl3 + 3NaOH = =Fe(OH)3 + 3NaCl CuCl2 + 2NaOH = =Cu(OH)2 +2NaCl Zn(NO3)2 + 2KOH= =Zn(OH)2 + 2KNO3 Что выпадает в осадок в каждой из реакций?


Слайд 8

Определите тип реакции №1


Слайд 9

2.по выделению или поглощению энергии в ходе химической реакции


Слайд 10

экзотермические A + B = AB +Q 3Fe + 2O2 =Fe3O4 + Q Mg +O2 =2MgO +Q Осторожно!!! Не обожгитесь!!!


Слайд 11

эндотермические AB ? A + B –Q 2HgO =2Hg + O2–Q 2KClO3=2KCl+3O2- Q 2H2O = 2H2 + O2-Q Очень опасно!!! Соединения ртути ядовиты!!!


Слайд 12

3.по изменению степени окисления №2


Слайд 13

Окислительно-восстановительные Cu0 +4HN+5O3= =Cu+2(NO3)2+2N+4O2++2H2O Неокислительно-восстановительные Fe+3Cl3 + 3Na+1OH= Fe+3(OH)3 +3Na+1OH


Слайд 14

4.по наличию катализатора №2


Слайд 15

КАТАЛИТИЧЕСКИЕ H2O 2Al +3J2 ? 2AlJ3 НЕКАТАЛИТИЧЕСКИЕ CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl


Слайд 16

Определите тип реакции №2


Слайд 17

6.по фазовому составу веществ


Слайд 18

Гомогенные(однофазные) N2(газ) +3H2(газ) =2NH3(газ) Гетерогенные (многофазные) Mg(тв.в) +2HCl(раствор) = =MgCl2(раствор) + H2(газ)


Слайд 19

5.по обратимости химической реакции


Слайд 20

Признаки необратимости реакций Реакция идёт с выделением большого количества теплоты Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа) В результате реакции образуются малодиссоциируемые вещества (например, вода)


Слайд 21

Обратимые и необратимые реакции N2+3H2 ?NH3 обратимая Необратимая(тепло) Необратимая(осадок) Необратимая(газ)


Слайд 22

Ура!!! Приятно иметь дело с умными детьми! Ты ответил правильно! №1 №2


Слайд 23

Ты плохо подумал! Будь внимательней! Ответ неверный!!! №1 №2(КАТ) №2(ОВР)


Слайд 24

Надеюсь, Вы теперь различаете реакции по типам!


×

HTML:





Ссылка: