'

Промышленное производство аммиака

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Промышленное производство аммиака


Слайд 1

Аммиак или аммониак бесцветный газ с чрезвычайно острым, характерным, вызывающим слезы запахом, состоящий из 1 объема азота и 3 объемов водорода, а потому отвечающий формуле NH3 (связи N— Н полярны;, у атома N имеется неподеленная пара электронов, к-рая обусловливает способность аммиака к образованию донорно-акцепторной и водородной связей; для NH3 т. пл. -77,7°С, т. кип. -33,35°С) Структура молекулы NH3


Слайд 2

Нахождение в природе Небольшие количества аммиака находятся в воздухе в виде углекислой и азотнокислой соли аммония, откуда они уносятся атмосферными осадками, как например дождем, росой, снегом и достигают таким образом поверхности земли уже в более концентрированном состоянии; поглощенный почвою аммиак является важным питательным материалом для растительных организмов и преобразуется ими в белки и прочие необходимые составные части растении.


Слайд 3

Действие на организм При содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак сильно раздражает слизистые оболочки. При остром отравлении поражаются глаза и дыхательных пути, при хронических отравлениях наблюдаются расстройство пищеварения, ослабление слуха. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи. Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна


Слайд 4

Аммиак был открыт Дж. Пристли в 1774г. и назван им щелочным воздухом или газом. Твердый аммиак - бесцветные кристаллы с кубической решеткой (а = =0,515 нм, 2 = 4, пространств, группа Р213). Жидкий аммиак растворяет щелочные и щел.-зем. металлы, Al, Eu, Yb, P, S, I, мн. интерметаллиды.


Слайд 5

Схема производства аммиака включает следующие стадии: Характеристика реакции синтеза аммиака: Аммиак образуется при взаимодействии азота с водородом: N2 + 3H2 > 2NH3 + Q . Синтез аммиака – реакция обратимая, экзотермическая, гетерогенно – каталитическая. Для проведения реакции синтеза аммиака необходима повышенная температура. Если, реакция идет с уменьшением объема, то при повышении давления ее равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. Высокий выход аммиака может быть получен только при высоком давлении. Сжатие азотово- дородной смеси Нагревание смеси Синтез аммиака Охлаждение газовой смеси Отделение аммиака от газовой смеси


Слайд 6

Условия промышленного синтеза аммиака: Давление - 300-350 МПа наибольший выход Проблема: процесс должен идти при высоком давлении и температурах. При таких условиях азот и водород взаимодействует со сталью конструкций. Поэтому оборудование должно быть изготовлено из материала не только сверхпрочного, но и инертного. Такой материал очень дорог. Поэтому осуществление синтеза аммиака при высоком давлении порядка 300 МПа делает его производство дорогим и к тому же небезопасным.


Слайд 7

СИНТЕЗ АММИАКА: Вспомогательный материал: катализатор (пористое железо). Основной химический процесс: азотоводородную смесь получают парокислородной конверсией метана: СН4 + Н2O(г) - СО + ЗН2 — 207 кДж 2СН4 + O2 - 2СО + 4Н2 + 70 кДж СО + Н2O(г) - СO2 + Н2 + 42 кДж Газы реагируют при 450—500 °С в присутствии катализатора под давлением 15-106 Па с образованием 10—20% аммиака: N2 + ЗН2 - 2NН3 + 92 кДж Рис.Устройство аппарата синтеза аммиака


Слайд 8

Аппараты для синтеза аммиака


Слайд 9

Аммиак Производство HNO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3 мочевина аммофоса жидкое удобрение в качестве хладагента Области применения аммиака


×

HTML:





Ссылка: