'

Урок №3 Основное уравнение МКТ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Урок №3 Основное уравнение МКТ


Слайд 1

Цель урока: Установить взаимосвязь между макроскопическими и микроскопическими параметрами Научиться решать вычислительные задачи с использованием основного уравнения МКТ


Слайд 2

Макроскопические – параметры, которые можно измерить с помощью приборов. Микроскопические – параметры, которые измеряются косвенным путем.


Слайд 3

m – масса газа V – объем газа t – температура газа p – давление газа n - концентрация


Слайд 4


Слайд 5

Модель идеального газа 1. Межмолекулярные силы притяжения отсутствуют (можно пренебречь потенциальной энергией) 2. Взаимодействия молекул газа происходят только при их соударениях и являются упругими 3. Молекулы газа не имеют объема - рассматриваются как материальные точки


Слайд 6


Слайд 7

Это уравнение, выведенное впервые немецким физиком Р. Клаузиусом, называется основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа. Оно устанавливает связь между микроскопическими параметрами и макроскопическими (измеряемыми) величинами.


Слайд 8

Учитывая, что - средняя кинетическая энергия молекулы газа, получим:


Слайд 9

Давление идеального газа прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема газа.


Слайд 10


Слайд 11

Задача №1. Каково давление азота, если средняя квадратичная скорость его молекул 500 м/с, а его плотность 1,36 кг/м3 ?


Слайд 12


Слайд 13

Задача №2. Имеются два одинаковых сосуда. В одном из них находится кислород, а в другом азот. Число молекул каждого газа и средние квадраты их скоростей одинаковы. Давление кислорода равно 32 кПа. Чему равно давление азота?


Слайд 14


×

HTML:





Ссылка: