'

Физические законы, важные для анестезиолога К.М. Лебединский, СПб МАПО

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Физические законы, важные для анестезиолога К.М. Лебединский, СПб МАПО


Слайд 1


Слайд 2

Материя Вещество Поле Состояния вещества: Твердое Жидкое Газ Плазма Электрическое Магнитное Гравитационное Торсионное Биологическое Информационное


Слайд 3

«Первичные» физические величины Масса М кг Длина L м Время t с


Слайд 4

Производные физические величины Скорость v Lt-1 м/с Ускорение a Lt-2 м/с2 Сила F MLt-2 Н = кг?м/с2 Давление P ML-1t-2 Па = Н/м2


Слайд 5

Единицы давления Па = Н/м2 см Н2О ? 100 Па = 0,1 кПа = 1 гПа ат, атм, ата, ати - ? ата ? 10 м Н2О ? 100.000 Па = бар мбар = 100 Па ? 1 см Н2О ати = ата - 1 мм Hg = torr = 133,3 Па


Слайд 6

Газовые законы Закон Boyle-Mariott (1661-1676): Условие: T=const PV = const или P1/P2 = V2/V1


Слайд 7

Газовые законы Закон Charles (1787): Условие: V=const P/T = const или P1/Р2 = T1/Т2


Слайд 8

Газовые законы Закон Gay-Lussac (1809): Условие: P=const V/T = const или V1/V2 = T1/Т2


Слайд 9

Закон Boyle-Mariott: при T=const PV = const Закон Charles: при V=const P/Т = const Закон Gay-Lussac: при P=const V/T = const Отсюда - уравнение состояния идеального газа: PV/T = const или PV = mRT


Слайд 10

Критическая температура: Газ можно перевести в жидкое состояние путем сжатия только при температуре ниже критической (точка перегиба изотермы на диаграмме объем-давление). Критической температуре соответствуют критическое давление, выше которого жидкость и газ сосуществуют в равновесии, и критический объем. Значения tкрит, ?С: Гелий -268 Углекислый газ 31 Кислород -118 Закись азота 36 Азот -147 Ксенон 17


Слайд 11

Сжатые газы


Слайд 12

Сжиженные газы


Слайд 13

ИСТОЧНИКИ КИСЛОРОДА Баллоны с редукторами Центральные станции с криогенными емкостями «Концентраторы» и станции на их основе (Zeolite) Требование O2-flush: 4 ати на входе в аппарат!


Слайд 14

Парциальное (частичное) давление - давление, которое оказывал бы каждый газ в отдельности в том случае, если бы он целиком занимал весь объем, предоставленный смеси газов. Отражая количество молекул газа в объеме и их кинетическую энергию, зависит от доли газа (%) в смеси и от давления смеси как целого: PX = %X?Pсмеси Закон Dalton (1801): давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов


Слайд 15

Закон Avogadro (1811, «молекулярная гипотеза»): 1 моль (6?1023 молекул) любого газа при одинаковых t и Р занимает одинаковый объем – 22,4 л Молярная масса (г/моль) численно равна ОММ (у.е.): Гелий 4 Углекислый газ 44 Кислород 32 Закись азота 44 Азот 28 Ксенон 131


Слайд 16

Цветовая кодировка газов !


Слайд 17

Предохранительные клапаны и редукторы From: Bowie E, Huffman LM: The anesthesia machine: essentials for understanding, Madison, Wis, 1985, Ohmeda, a Division of BOC Health Care P = F/S ? F = PS Почему редуктор замерзает?


Слайд 18

Измерение давлений


Слайд 19

Измерение потоков


Слайд 20

Измерение потоков


Слайд 21

Измерение объемов V = ? Q(t)dt


Слайд 22

Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883) Rкрит ? 2000


Слайд 23

Теплоемкость и теплопроводность кДж/кг?К Вт/м?К Азот 1,04 0,024 Кислород 0,91 0,024 Воздух 1,01 0,024 Углекислый газ 0,88 0,023 Гелий 5,02 0,140


Слайд 24

ВОПРОСЫ ?


×

HTML:





Ссылка: