'

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна МОУ «Основная общеобразовательная школа №20 станции Губерля муниципального образования города Новотроицк Оренбургской области».


Слайд 1

Цель урока: I. Дать понятие о реакциях замещения. II. Познакомить с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.


Слайд 2

Составить уравнения и расставить коэффициенты: 1. Оксид азота(V) + вода = азотная кислота 1. Оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота 2. Оксид натрия + вода = гидроксид натрия 2. Оксид лития + вода = гидроксид лития В1. В2. 3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода 3. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода


Слайд 3

Вопросы. 1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете? 2. Какие вы знаете реакции по условиям протекания? 3. Дать определение реакции разложения. 4. Дать определение реакции соединения.


Слайд 4

H H Cl Cl Вытеснение водорода из кислот. Zn Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.


Слайд 5

Электрохимический ряд напряжений Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот. Образованная соль должна быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au 1. Zn + H2SO4 = 2. Fe + H2SO4(разб) = 3. Au + H2SO4 = Концентрированная H2SO4 пассивирует Fe и Al Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому. Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.


Слайд 6

Вытеснение металлов из солей. Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: 1. Fe + CuCl2 = 3. Fe + HgCl2 = 2. Fe + ZnCl2 = 4. Fe + AlCl3 = Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.


Слайд 7

Исключение из правил 1 и 2: 1. Металлы, расположенные до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = 2Ca(OH)2 + H2 Закончить уравнения реакций: Li + H2O = Ba + H2O = Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au Можно ли получить хлорид натрия с помощь реакций: Na + HCl = Na + ZnCl2 =


Слайд 8

Вопросы. 1. С каким типом реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы познакомились? 2. Дать определение реакции замещения. 3. Какие металлы вытесняют водород из кислот? 4. Правило вытеснения металлов из солей. 5. Какие металлы пассивирует концентрированная серная кислота? 6. Какие металлы способны вытеснять водород из воды?


Слайд 9

Домашнее задание: § 31 Упр. 2, 3.


Слайд 10

Литература 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА 2006. 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА. 2005. 3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.


×

HTML:





Ссылка: