'

Распределите следующие оксиды на 2 группы (оксиды Ме и оксиды неМе) SО2, Na2O, N2O5, ВаО, CO, CuO, Р2О5, СаО Дайте им названия по международной номенклатуре, расставьте степени окисления.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Распределите следующие оксиды на 2 группы (оксиды Ме и оксиды неМе) SО2, Na2O, N2O5, ВаО, CO, CuO, Р2О5, СаО Дайте им названия по международной номенклатуре, расставьте степени окисления.


Слайд 1

Назовите вещества SО3, Al4C3, Na2S, KI Cl2O7, Mg3N2, CаH2 FeCl3, NH3, Р2О5, MnF4 MgBr2, Cu(OH)2, NaOH


Слайд 2

ОСНОВАНИЯ


Слайд 3

Основания – это сложные вещества, состоящие из трёх элементов: металла, кислорода и водорода NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3


Слайд 4

Гидроксогруппа ОН Н –ОН 1


Слайд 5

Гидроксогруппа – это ион с зарядом 1 – 2 ОН ? ОН ? - 2 +1


Слайд 6

Группа ОН ? сложный ион (имеет общий электрический заряд и состоит из двух элементов) К? простой ион (состоит из одного элемента)


Слайд 7

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов. Ме? – МеОН Ме?? – Ме(ОН)2 Ме?? – Ме(ОН)3


Слайд 8

Ме(ОН)n Ме – металл n – число гидроксогрупп, и одновременно с.о. металла


Слайд 9

Название основания = «Гидроксид» + Название Ме в род. падеже + (с.о. римскими цифрами) NaOH – гидроксид натрия Ca(OH)2 – гидроксид кальция Fe(OH)2 – гидроксид железа (II) Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)


Слайд 10

ТРЕНАЖЁР «НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»


Слайд 11

Растворимые (щёлочи) – гидроксиды Ме главной подгруппы I группы (щелочные Ме) и главной подгруппы II группы, начиная с Са: LiOH, NaOH, KOH и т.д. Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 Нерастворимые основания – гидроксиды всех остальных металлов. Основания растворимые нерастворимые (щёлочи) основания


Слайд 12


Слайд 13

Твёрдое белое вещество, гигроскопичное и поэтому расплывающееся на воздухе; хорошо растворяется в воде, при этом выделяется теплота. Раствор гидроксида натрия в воде мылкий на ощупь и очень едкий. Он разъедает кожу, ткани, бумагу и другие материалы, поэтому его называют едкий натр. С гидроксидом натрия и его растворами надо обращаться осторожно, опасаясь, чтобы они не попали на одежду, а тем более на руки и лицо. Гидроксид натрия применяют в мыловарении, кожевенной и фармацевтической промышленности. Гидроксид натрия NaOH


Слайд 14

Твёрдое белое вещество, хорошо растворяется в воде с выделением большого количества теплоты. Раствор гидроксида калия мылок на ощупь и очень едок. Поэтому гидроксид калия иначе называют едкое кали. Применяют его в качестве добавки при производстве мыла, тугоплавкого стекла. Гидроксид калия КОН


Слайд 15

Гашёная известь – рыхлый белый порошок, немного растворимый в воде. Получается при взаимодействии негашёной извести СаО с водой. Применяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получения хлорной извести, которая является дезинфицирующим средством. Гидроксид кальция


Слайд 16

Прозрачный раствор гидроксида кальция называют известковой водой. При пропускании через известковую воду СО2 она мутнеет.


Слайд 17

Реакции, с помощью которых распознают определённые вещества, называются качественными. Любая качественная реакция сопровождается каким-либо внешним эффектом: образованием осадка, или газа, появлением запаха или изменением цвета. Вещество, с помощью которого доказывается наличие другого вещества, называется реактивом на определяемое вещество.


Слайд 18

В данном случае СО2 — реактив на известковую воду. Если бы нам, надо было определить СО2, то мы использовали бы известковую воду. И в этом случае, известковая вода была бы реактивом на СО2.


Слайд 19

Для растворимых оснований качественные реакции – это реакции щелочей с особыми веществами – индикаторами.


Слайд 20

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде бесцветный фенолфталеин — становится малиновым фиолетовый лакмус — синим метиловый оранжевый — желтым При добавлении индикаторов к нерастворимым основаниям изменение окраски не происходит.


Слайд 21

Покажите выигрышный путь, который составляют формулы оснований


Слайд 22

Составление формул оксидов, соответствующих гидроксидам +1 гидроксид калия К?ОН – оксид К2О +2 гидроксид кальция Са??(ОН)2 – оксид СаО +3 гидроксид алюминия Al??(ОН)3 – оксид Al2О3


Слайд 23

Составьте формулы оксидов и гидроксидов: Гидроксид лития ________ - оксид ______ Гидроксид магния ________ - оксид ______ Гидроксид железа (III) ____ - оксид ______ Гидроксид меди (II) ______ - оксид ______


Слайд 24

§ 19; стр.98–101 упр. 2, 3, 4, стр. 101–102. Домашнее задание


Слайд 25

Итог урока С каким классом неорганических соединений мы познакомились сегодня на уроке? Из чего состоят формулы гидроксидов? Как опытным путем определить, в какой из двух пробирок находится раствор щелочи? Какие вещества называются индикаторами? Как изменяют растворы щелочей цвет: а) лакмуса; б) фенолфталеина; в) метилового оранжевого?


×

HTML:





Ссылка: