'

Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества. Д. И. Менделеев Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике.


Слайд 1

Строение атома


Слайд 2

Физические свойства кальция Кальций - серебристо-белый металл. На воздухе быстро взаимодействует с кислородом , поэтому его хранят под слоем керосина. Температура плавления-840 гр. по С.


Слайд 3

Осуществить превращения: Ca> CaO > Ca(OH)2 > CaCl2 > CaCO3


Слайд 4

Закончить уравнения реакций, назвать соединения. Сa + H2O? Ca(OH)2+ HCl? 3) CaO + H2SO4? CaCO3? CaO+H2O? Ca(OH)2+CO2?


Слайд 5


Слайд 6

Оксид кальция Гидроксид кальция


Слайд 7

Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко


Слайд 8

Гипс


Слайд 9

Мел


Слайд 10

Известняк


Слайд 11


Слайд 12


Слайд 13

Экскурсия в музей Соединения кальция, их роль в природе и технике.


Слайд 14

Кальций – важнейший строительный материал природы


Слайд 15

Минералы Кальцит Гипс Ангидрит


Слайд 16

Карстовые пещеры


Слайд 17

Сталактиты


Слайд 18

Сталагмиты


Слайд 19


Слайд 20

КАЛЬЦИЙ В ГИДРОСФЕРЕ


Слайд 21

Жесткая вода – это вода, содержащая ионы кальция образует накипь свертывает мыло имеет неприятный вкус


Слайд 22

Жесткость воды (некарбонатная) (карбонатная) CaSO4 Ca(HCO3)2 Постоянная Временная общая жесткость


Слайд 23

Методы борьбы с жесткостью воды: Первый способ: снижение вредного воздействия жесткой воды. для уничтожения накипи используют раствор HCI(3-6%)с добавлением 5-10 таблеток гексаметилентетрамина на 100 мл. раствора. После обработки изделие промывают в воде с содой. Во многие стиральные порошки и шампуни добавляют лаурилсульфонат натрия -CH3(CH2)10CH2OSO3Na


Слайд 24

Второй способ: уменьшение содержания ионов кальция в природной воде (умягчение). Водоумягчение проводят следующими методами: 1.Нагреванием: Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 2.Содово-известковым способом: CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O


Слайд 25


Слайд 26

Самый «живой» металл


Слайд 27

Ca Элемент кальций входит в состав многих овощей


Слайд 28

необходимы для нормальной участвуют в процессах работы клеточных свертывания крови мембран и мышц и деления клеток


Слайд 29

Фосфат и карбонат кальция - основные минеральные вещества костей скелета. 80 % Са3(РО4)2 13% СаСО3


Слайд 30

Как Ca оказывается в клетках живого организма: РАСТЕНИЯ поглощают ионы Ca из почвенного раствора НАЗЕМНЫЕ ЖИВОТНЫЕ получают ионы кальция с пищей и водой ВОДНЫЕ РАСТЕНИЯ И ЖИВОТНЫЕ извлекают ионы кальция из морской и речной воды


Слайд 31

В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов


Слайд 32

Карбонат кальция накапливается


Слайд 33

Недостаток Ca: У РАСТЕНИЙ вызывает нарушения в работе корневой системы У ЖИВОТНЫХ вызывает рахит, ослабление сердечной деятельности; кровь, обеднённая кальцием, плохо свертывается.


Слайд 34

Значение кальция в природе Формирует залежи горных пород.


Слайд 35

Где находят применение соединения кальция?


Слайд 36


Слайд 37


Слайд 38

Применение гидроксида кальция


Слайд 39


Слайд 40

Химический диктант Известняк Гипс Негашеная известь Известковое молоко Мел Гашеная известь Известковая вода Мрамор Оксид кальция Фосфат кальция CaCO3 CaSO4 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3 CaO Сa3(PO4)2


Слайд 41

Какое вещество является основой известняка? Запишите уравнения реакций получения этого соединения из гашеной и негашеной извести.


Слайд 42

Домашнее задание Параграф 6.7-6.8 (использовать для оформления отчета по экскурсии) Выполнить упражнения (после 6.7-6.8): №7,8.


×

HTML:





Ссылка: