'

Тема 5. Реальные газы. Жидкости. Твердые тела

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Тема 5. Реальные газы. Жидкости. Твердые тела §5.1. Модель реального газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса


Слайд 1

F r r0 0 Модель идеального газа Модель реального газа взаимодействие упругим ударом


Слайд 2

F r r0 0 Модель идеального газа Модель реального газа взаимодействие упругим ударом


Слайд 3

Сила взаимодействия F и потенциальная энергия взаимодействия Eр двух молекул


Слайд 4

Модель Ван-дер-Ваальса Уравнение Ван-дер-Ваальса Ван-дер-Ваальс (van der Waals) Ян (1837 – 1923) Модель идеального газа:


Слайд 5

Тема 5. Реальные газы. Жидкости. Твердые тела §5.2. Конденсация реального газа. Изотермы Ван-дер-Ваальса


Слайд 6

изотермы реального газа р = const Изотермы реального газа T2 >T1


Слайд 7

Водяной пар (1) и вода (2). Молекулы воды увеличены примерно в 5·107 раз.


Слайд 8

Ткр K I II III область II – двухфазная система «жидкость + насыщенный пар», Область I – жидкость, область III – газообразное вещество. K – критическая точка


Слайд 9

p V pкр Vкр Ткр Изотермы Ван-дер-Ваальса K площади равны (правило Максвелла)


Слайд 10

Тема 5. Реальные газы. Жидкости . Твердые тела §5.3. Область двухфазных состояний. Равновесие фаз. Критическое состояние


Слайд 11

Ткр K I II III Tкр ?кр ?ж ?г В двухфазном состоянии II:


Слайд 12

Тема 5. Реальные газы. Жидкости . Твердые тела §5.4. Область двухфазных состояний. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса


Слайд 13

Определение: теплота, идущая на изменение фазового состояния вещества, называется теплотой фазового превращения или скрытой теплотой перехода


Слайд 14

p V V1 V2 p p-dp ?Q=0 ?Q=0 T T-dT Q2 Q1 - уравнение Клапейрона - Клаузиуса Клаузиус (Clausius) Рудольф Юлиус Эмануэль (1822 – 1888) Клапейрон (Clapeyron) Бенуа Поль Эмиль (1799 – 1864)


Слайд 15

- уравнение Клапейрона - Клаузиуса - зависимость давления насыщенного пара от температуры


Слайд 16

Тема 5. Реальные газы. Жидкости . Твердые тела §5.5. Тройная точка. Диаграмма состояния


Слайд 17

Диаграмма состояния Тв Ж Газ V=const


Слайд 18

р Т К Тр Тв Ж Газ


Слайд 19

Тема 5. Реальные газы. Жидкости . Твердые тела §5.6. Дырочная модель жидкости


Слайд 20

В кристаллах – дальний порядок В жидкостях – ближний порядок микрополости – «дырки» (~ 10% V)


Слайд 21

? – время оседлой жизни ?0 – средний период колебаний молекул около положения равновесия W – энергия активации ?/ ?0 ~ 103-105 ? ~ 10 - 8 c 1. t >> ? - перескоки в сторону действия силы: текучесть жидкости. 2. t << ? - жидкость ведет себя как упругая среда: сопротивляется не только изменению объема, но и формы.


Слайд 22

Тема 5. Реальные газы. Жидкости . Твердые тела §5.7. Кристаллы. Классическая теория теплоемкости кристаллов. Закон Дюлонга-Пти


Слайд 23

Кристаллическая решетка поваренной соли


Слайд 24

Простые кристаллические решетки: 1 – простая кубическая решетка; 2 – гранецентрированная кубическая решетка; 3 – объемноцентрированная кубическая решетка; 4 – гексагональная решетка.


Слайд 25

Движение атомов в кристалле x y z


Слайд 26

x y z Движение атомов в кристалле


Слайд 27

F r - закон Дюлонга – Пти Дюлонг Пьер Луи (1785 – 1838) Пти Алекси Терез (1791 – 1820)


Слайд 28

3R T, K 0 300 - 400 c - закон Дюлонга – Пти ~ Т3 эксперимент


Слайд 29

Конец темы


×

HTML:





Ссылка: