'

Галогены

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли Галогены


Слайд 1

элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ Название Схема атома r атома ЭО Фтор-F… +9 )2 )7 0,072 4 Хлор-Cl… +17)2 )8)7 0,099 3 Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 0,114 2,8 Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7 0,133 2,5 Сходства и различия в строение атомов


Слайд 2

Фтор-F -1 Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7 Бром-Br -1,+1,+4,+5,+6 Иод-J -1,+1,+3,+5,+7 Возможные степени окисления


Слайд 3

Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2. Связь в молекулах ковалентная неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярные и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки. Строение простого вещества


Слайд 4

Физические свойства галогенов а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов. б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной. в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения


Слайд 5

Ядовиты ! ФТОР – ГАЗ(Н.У.) СВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙ Резкий раздражающий запах Бром- Жидкость(н.у) Тёмно-бурый Запах резкий зловонный Хлор- газ (н.у.) Жёлто-зелёный Резкий удушающий запах Иод –твёрдое вещество Цвет фиолетовый с металлическим блеском Запах резкий Возгоняется , т.е переходит в газообразное состояние, минуя жидкое


Слайд 6

Cl2 Br2 J2 - хорошо растворяются в воде, кроме F2, который разлагает воду F2+H2O = HF +O2 Расставьте степени окисления Укажите окислитель и восстановитель Уравняйте методом электронного баланса и расставьте коэффициенты 0 +1 -2 +1 -1 0 2F2+2H2O = 4HF +O2 0 -1 Ок-тель F2 – 2 e = 2F | 2 -2 0 Вос-тель 2О - 4е = O2 | 1


Слайд 7

Галогены сильнейшие окислители!!! Окислительные способности усиливаются в ряду: J Br Cl F Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ! Его Э.О = 4 Он никогда не отдаёт свои электроны! Химические свойства галогенов


Слайд 8

Химические свойства мы будем рассматривать на примере хлора. Хлор-Cl2 I.Окислительные свойства: 1.взаимодействие с металлами 2Fe +3Cl2=2FeCl3 2.взаимодействие с водородом Cl2 + H2=2HCl +Q 3.взаимодействие с водой Cl2+H2O=HCl+HClO и дальше (HClO=HCl+O) сравните эту реакцию с реакцией фтора с водой F2+H2O = HF +O2, но учтите , что хлор реагирует с водой медленно и на свету


Слайд 9

Галогены, стоящие в подгруппе выше, вытесняют нижестоящие из галогенопроизводных кислот и их солей ! Из кислот: Cl2 +2HBr= Br2 +2HCl Cl2 + 2HJ = J2 + 2HCl Из солей: Cl2 +2KBr =2KCl +Br2 Cl2 + 2KJ =2KCl +J2


Слайд 10

2.Хлор восстановительные свойства проявляет только в реакциях с участием веществ, содержащих кислород 4HCl+O2=2H2O+2Cl2 Вывод: Окислительные свойства галогенов убывают от F к J, так же усиливаются восстановительные свойства


Слайд 11

Нахождение в природе: Фтор-F2 Флюорит -CaF2 Хлор-Cl2 каменная соль- NaCl сильвинит –NaCl*KCl Иод-J2 морская вода , водоросли, буровые воды Бром-Br2 в аналогичных соединениях, вместе с хлором


Слайд 12

Получение: Промышленный способ: все галогены можно получить электролизом расплавов или растворов их солей. элетро .ток 2NaCl = 2Na +Cl2 расплав элетро .ток 2NaCl+2H2O = H2+Cl2+ 2NaOH раствор


Слайд 13

Лабораторный способ получения существуют различные способы получения галогенов в лаборатории MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O или 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O


Слайд 14

Фтор-F2 1.Для получения HF 2 Для получения фреона 3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х 4. Для получения тефлона Бром-Br2 1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний 2.Для изготовления фотобумаги. Хлор-Cl2 1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей. 2.Для отбеливания тканей и бумаги 3. Для обеззараживания питьевой воды. Иод-J2 Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте) Применение галогенов


Слайд 15

Фтор был открыт в 1866г.французским химиком Анри Муассаном (Нобелевская премия) фторос- разрушающий (греч.) Бром был открыт в 1826г, французским химиком А. Баларом бромос –зловонный ( греч.) Хлор был открыт в 1774г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле хлорос- жёлто-зелёны( греч.) Иод был открыт Б. Куртуа иодэс- фиолетовый ( греч.) Открытие галогенов


×

HTML:





Ссылка: