'

Вода и минеральные соли

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Вода и минеральные соли


Слайд 1

Молекула воды – это диполь, т.е. на одной стороне – положительный заряд, на другой - отрицательный + - Химические свойства воды:


Слайд 2

Универсальный растворитель Гидрофильные соединения – вещества, хорошо растворяющиеся в воде (hidros – вода, рhileo – люблю) Например: соли, аминокислоты, сахара, белки, простые спирты


Слайд 3

Гидрофобные соединения в воде растворяются очень плохо или вообще не растворяются (hidros – вода, рhobos – страх) Например: жиры (липиды), жироподобные вещества (липоиды), полисахариды, некоторые белки


Слайд 4

2. Вода является средой для протекания химических реакций Большинство процессов, протекающих в клетке, могут осуществляться только в водной среде


Слайд 5

3. Участвует во многих метаболических процессах А) Например, реакции гидролиза Белки аминокислоты Крахмал глюкоза


Слайд 6

Б) реакция с АТФ Высвобождение энергии В) участие в реакциях фотосинтеза Г) участие в синтезе АТФ в митохондриях


Слайд 7

1. Высокая теплоемкость – способность поглощать тепло при минимальном изменении собственной температуры Физические свойства


Слайд 8

Вода – идеальная жидкость для поддержания теплового равновесия Тепло быстро и равномерно распределяется между всеми частями организма 2. Высокая теплопроводность


Слайд 9

3. Высокая интенсивность испарения Быстрая потеря тепла, предохранение от перегрева Например: испарение у растений потоотделение у животных


Слайд 10

4. Несжимаемость Тургорное давление Поддержание формы, объема и упругости клетки


Слайд 11

5. Вязкость Вода является дисперсионной средой, играющей важную роль в коллоидной системе цитоплазмы Вода обладает свойством смазки


Слайд 12

6. Высокая сила поверхностного натяжения А) Восходящий и нисходящий транспорт веществ у растений Б) Движение крови в капиллярах В) Удержание и передвижение по поверхности мелких организмов


Слайд 13

Минеральные соли


Слайд 14


Слайд 15

Соли в виде анионов K+ Na+ Ca2+ Mg2+ NH3+ Cl- HPO42- H2PO4- HCO3- NO3- Соли в виде катионов


Слайд 16

К+ К+ К+ К+ К+ К+ К+ К+ К+ К+ К+ Na+ Cl – Na+ Cl – Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl - Образуется разность зарядов между внутренней и внешней поверхностью мембраны Возникает разность потенциалов, которая обеспечивает передачу возбуждения по нерву или сокращение мышц


Слайд 17

Ионы Поддерживают постоянство реакций среды в клетке и в окружающих растворах, т.е. являются компонентами буферных систем


Слайд 18

Фосфатная буферная система HPO42- H2PO4- Поддерживает рН внутриклеточной жидкости в пределах 6,9 – 7,4 Бикарбонатная система HCO3- H2CO3 Поддерживает рН внеклеточной среды (плазмы крови) на уровне 7,4 Буферные системы


×

HTML:





Ссылка: