'

Углерод и его соединения

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Углерод и его соединения


Слайд 1

Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и аллотропия Химические свойства Круговорот в природе Оксиды углерода: Угарный газ Углекислый газ Угольная кислота и её соли


Слайд 2

Общая характеристика элементов IV группы


Слайд 3


Слайд 4


Слайд 5


Слайд 6


Слайд 7


Слайд 8


Слайд 9


Слайд 10

Углерод


Слайд 11


Слайд 12


Слайд 13

Его также называют фуллерен.


Слайд 14

Структуры алмаза (а), графита (б) и фуллерена (в)


Слайд 15

Кристаллические решётки алмаза (а) и графита (б) а


Слайд 16

Химические свойства При высоких температурах углерод окисляет водород и металлы. В реакциях с кислородом и оксидами металлов проявляет восстановительные свойства.


Слайд 17


Слайд 18

Взаимодействие с неметаллами


Слайд 19

При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С + O2 = CO2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ: 2С + О2 = 2СО С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан: С + 2H2 = CH4 Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом: С + 2S = CS2 С + 2F2 = CF4 2С + N2 = (CN)2


Слайд 20


Слайд 21

Углерод – сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород: Н2O + С = СО + Н2 При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ: С + СО2 = 2СО Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: 2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2 С металлами или их оксидами углерод образует карбиды: CaO + 3C = CaC2 + СО


Слайд 22

При взаимодействии с металлами углерод образует карбиды


Слайд 23

Углерод в виде сажи, кокса, древесного угля, костных углей широко используется в металлургии, синтезе органических веществ, как топливо, в быту.


Слайд 24

Оксиды углерода


Слайд 25

Оксид углерода (II), иначе угарный газ – бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2


Слайд 26

При взаимодействии со щёлочью, образуется формиат


Слайд 27

Получение угарного газа


Слайд 28

Применение СО


Слайд 29

Оксид углерода (IV), или углекислый газ, – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) – обратимый процесс: H2O + CO2 ? H2CO3 Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO2 + 2Mg = 2MgO + С


Слайд 30

Являясь кислотным оксидом, СО2 проявляет характерные свойства


Слайд 31


Слайд 32


Слайд 33

Окислительно-восстановительные реакции СО2


Слайд 34

В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: С + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2 Получение СО2


Слайд 35


Слайд 36

Реакция СО2 с известковой водой (помутнение раствора из-за образования осадка СаСО3) является качественной реакцией.


Слайд 37

Применение СО2


Слайд 38

Фотосинтез


Слайд 39


Слайд 40


Слайд 41

Угольная кислота и её соли


Слайд 42

Угольная кислота – соединение крайне непрочное и распадается на CO2 и H2O уже в момент образования:


Слайд 43


Слайд 44

В отличие от угольной кислоты её соли (карбонаты и гидрокарбонаты) более устойчивы. Они широко распространены в природе и находят практическое применение.


Слайд 45

В водных растворах карбонаты и гидрокарбонаты подвергаются гидролизу по аниону:


Слайд 46


Слайд 47

Применение


×

HTML:





Ссылка: