'

К И С Л О Р О Д Поговорим о самом важном элементе.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0


Слайд 1

К И С Л О Р О Д Поговорим о самом важном элементе


Слайд 2

Распространение химических элементов в земной коре


Слайд 3

В природе В ВОДЕ В ВОЗДУХЕ (21 %) В ЗЕМНОЙ КОРЕ (49 %) В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ


Слайд 4

открытие Д. ПРИСТЛИ (1774г) получил «дефлогистированный воздух» - Кислород. А. ЛАВУАЗЬЕ (1775г) назвал кислород «окси- генес» -образую- щий кислоты. Д. ПРИСТЛИ (1733-1804гг)


Слайд 5

получение В ЛАБОРАТОРИИ В ПРИРОДЕ Прокаливание кислородосодержащих фотосинтез Веществ 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 2КMnO4 = К2 MnO4 +MnO2 + 3O2 электролиз воды В ПРОМЫШЛЕННОСТИ разделение жидкого воздуха


Слайд 6

Я -окислитель Я агрессор- поджигатель, Вы огня хотите- нате! Я силен как окислитель Все сожгу, что вы дадите. C + O2 =CO2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O Я- газ важнейший и бесцветный, Неядовитый и безвредный, Соединяясь с водородом, Я для питья даю вам воду. 2Н2 + О2 = 2Н2О


Слайд 7

продолжение Озон- «пахучий» с резким Запахом, образуется под действием излучения Солнца, а также при электрических разрядах в атмосфере 3О2 = 2О3 О3 – озон, газ голубого цвета, сильный – окислитель, Используется для обеззараживания воды. При температуре –1830 С Кислород становится жидким.


Слайд 8

В медицине- для дыхания. В металлургии. В технике- для резки металлов. В промышленности- окислитель. В лабораториях- для ускорения реакций горения. П р и м е н е н и е


Слайд 9

ПРОВЕРЬ СЕБЯ: «ЕСЛИ НЕ ЗНАЕШЬ, КАК ПОСТУПИТЬ - ПОСТУПАЙ ПРАВИЛЬНО.» КАРЛ КЛАУС ЧТО ТАКОЕ ОКИСЛИТЕЛЬ? ЧТО ТАКОЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬ? ЧТО ТАКОЕ ОКИСЛЕНИЕ, ВОССТАНОВЛЕНИЕ? ЧТО ТАКОЕ ОКСИДЫ? КАКИЕ БЫВАЮТ ОКСИДЫ? ПРИ КАКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ КИСЛОРОД СЖИЖАЕТСЯ? ГДЕ ПРИМЕНЯЕТСЯ КИСЛОРОД?


Слайд 10

О2- формула кислорода. Мr(О2) = 32 Кислород- сильный окислитель. Кислород принимает электроны: О2 + 4е- = 2О-2 запомни:


×

HTML:





Ссылка: