'

АЛКАНЫ

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

АЛКАНЫ


Слайд 1

Алканы – углеводороды с общей формулой: СnH2n+2, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями.


Слайд 2

Гомологический ряд Метан Этан Пропан Бутан Структурная формула пропана


Слайд 3

Строение молекулы метана SР3 – гибридизация Валентный угол -109о28? Тетраэдр Длина углерод – углеродной связи: 0,154 нм


Слайд 4

0,154 нм Молекула этана


Слайд 5

Модель молекулы пентана Алканы с большим числом атомов углерода имеют зигзагообразное строение


Слайд 6

Изомерия Различия в порядке соединения атомов в молекулах (т. е. в химическом строении) приводят к структурной изомерии. Строение структурных изомеров отражается структурными формулами. В ряду алканов структурная изомерия проявляется при содержании в цепи 4-х и более атомов углерода, т. е. начиная с бутана С4Н10. С С ? ? С?С?С?С С?С?С?С ? ? С С 2,2 диметилбутан 2,3 диметилбутан


Слайд 7

Физические свойства Все алканы плохо растворимы в воде. С ростом молекулярной массы закономерно увеличиваются температуры кипения и плавления. Начиная с гексадекана появляются твёрдые алканы.


Слайд 8

Получение алканов 1 –выделение углеводородов из природного сырья 2- гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов 3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот 4- синтез Вюрца 5- гидролиз карбидов


Слайд 9

Реакции гидрирования Циклоалканов: С5Н8 + Н2 -> С5Н10 Алкинов: С2Н2 + 2Н2 -> С2Н6 Алкенов: С2Н4 + Н2 -> С2Н6 Алкадиенов: С4Н6 + 2Н2 -> С4 Н10 + Н2


Слайд 10

Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью: t ?C CH3COONa + NaOH ??? CH4 ? + Na2CO3 ацетат натрия метан Свойства метана: 1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного раствора KMnO4; 2) метан не вступает в реакцию с раствором брома; 3) горение метана: CH4 + 2О2 ??? СО2 + 2Н2О + Q Получение алканов


Слайд 11

Синтез Вюрца проводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью. Например: получение этана из метана 1 этап. Галогенирование исходного алкана СН4 + Сl2 -> CH3Cl + HCl 2 этап. Взаимодействие с натрием 2CH3Cl + 2Na -> C2H6 + 2NaCl


Слайд 12

Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4


Слайд 13

Химические свойства 1- реакции замещения 2- реакции дегидрирования 3- реакции горения 4 - реакции изомеризации 5- термическое расщепление


Слайд 14

Пример реакции замещения: Взаимодействие декана с бромом С10Н22 + Br2 -> С10Н21Br + HBr CH4 + Cl2 -> CH3Cl +HCl CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 +HCl CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCL CHCl3 + Cl2 -> CCL4 + HCL Хлорирование метана:


Слайд 15

При дегидрировании алканов образуются алкены и другие непредельные углеводороды. Например, дегидрирование пентана: С5Н10 С5Н8 + Н2 пентен


Слайд 16

Все алканы горят с образованием углекислого газа и воды 2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О Например: горение бутана


Слайд 17

Реакции изомеризации идут при нагревании и в присутствии катализатора Например: изомеризация пентана (с хлоридом алюминия) СН3 -СН2-СН2-СН2-СН3 СН3 -СН-СН2-СН3 СН3


Слайд 18

Термическое расщепление 1- крекинг (400-500 оС) Алкан новый алкан и алкен С20Н42 С10Н22 + С10Н20 2- пиролиз метана при 1000о С СН4 С + 2Н2 3- получение ацетилена при нагревании до 1500оС 2СН4 С2Н2 + 3Н2


Слайд 19

Применение Получение ацетилена Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей Получение растворителей В металлургии А также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.


Слайд 20


Слайд 21

Проверка знаний Какие углеводороды относят к алканам? Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре. Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана 4. Каковы природные источники получения алканов? 5. Назовите области применения алканов ТЕСТ


×

HTML:





Ссылка: