'

АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. Учитель химии МОУ CОШ № 8 Дубровина Ольга Владимировна


Слайд 1

Основное содержание лекции: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов.


Слайд 2

Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ? 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.


Слайд 3

Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение - Вид связи – По типу перекрывания – Характерис-тика двойной связи (С=С)


Слайд 4

Схема образования sp2-гибридных орбиталей


Слайд 5

Схема образования sp2-гибридных орбиталей


Слайд 6

Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14 Общая формула СnН2n Гомологи-ческий ряд алкенов


Слайд 7

Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия: углеродного скелета положения двойной связи Межклассовая 2-ой тип – пространственная изомерия: геометрическая


Слайд 8

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2


Слайд 9

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 пентен-2


Слайд 10

Межклас-совая изомерия Н2С – СН2 СН – СН3 Н2С – СН2 Н2С СН2 Циклобутан Метилциклопропан СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 . С4Н8 АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ


Слайд 11

Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8 Цис-изомер Транс-изомер


Слайд 12

Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3 СН2- СН2- СН2- СН3 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 3- метилпентен -1


Слайд 13

Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ. С2– С4 - газы С5– С16 - жидкости С17… - твёрдые вещества


Слайд 14

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ


Слайд 15

КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 > C5H12 + C5H10 декан пентан пентен ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН > АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ


Слайд 16

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН > АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3>Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен) ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ


Слайд 17

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ>АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t?140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н >Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен) ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ


Слайд 18

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn > Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен) ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ


Слайд 19

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спиртовой раствор H H Н-С–С-Н + KOH > Н2С=СН2 + KCl + H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)


Слайд 20

Механизм реакций присоедине-ния алкенов Электрофильное присоединение: разрыв ?-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом. Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом. ?-связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами.


Слайд 21

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ


Слайд 22

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено


Слайд 23

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О


Слайд 24

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь. Реакция Е.Е.Вагнера


Слайд 25

Применение этилена


Слайд 26


Слайд 27

1 2 3 4 5 6 а) СН3-С=СН-СН2-СН-СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2-СН2-СН3 2 3 С = С Н Н 2 1 в) СН3-СН2-С=СН2 3 4 5 СН3-СН-СН2-СН3 Ответы: а) 2,5-диметилгексен-2 б) цис-изомер-гексен-2 в) 3-метил-2-этилпентен-1 Назовите следующие алкены


Слайд 28

а) СН3-СН=СН2 + НСl ? ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? ? Ответы: а) СН3-СН=СН2 + НСl ? СН3-СНCl-СН3 б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? СН3-СНBr-СН2-СН3 в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? СН3-СН2-СН-СН3 ОН Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения:


Слайд 29

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»


Слайд 30

СПАСИБО ЗА РАБОТУ!


×

HTML:





Ссылка: