'

Алкены

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Алкены Непредельные углеводороды ряда этилена. Подготовила Панова Л.Г.


Слайд 1

Основное содержание лекции Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Получение алкенов. Свойства алкенов.


Слайд 2

Решите задачу Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7 %. Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 2. При сжигании углеводорода массой 0,7 г образовались оксида углерода (IV) и вода количеством вещества по 0,05 моль каждое. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 2,5. Найдите молекулярную формулу алкена. При сжигании углеводорода массой 11,2 г получили 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху 1,93. Найдите молекулярную формулу вещества.


Слайд 3

Проверь М(СхНY)=70 г/моль n(Н)=0,1 моль n(С)=0,05 моль x : y = 0,05 : 0,1 = 1 : 2 Простейшая формула СН2 Истинная – С5Н10 Ответ: С5Н10 М(СхНY)=56 г/моль m(СхНY)=11,2 г n(СО2)= 0,8 моль n(Н2О)=0,8 моль n(С)= 0,8 моль n(Н)=1,6 моль x : y = 0,8 : 1,6 = 1 : 2 Простейшая формула СН2 Истинная – С4Н8 Ответ: С4Н8 Задача 2 Задача 3 Задача 1


Слайд 4

Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ? 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.


Слайд 5

Характеристика двойной связи (С = С) Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение - Вид связи – По типу перекрывания –


Слайд 6

Схема образования sp2-гибридных орбиталей В гибридизации участвуют орбитали одного s- и двух p-электронов: s 2p sp2


Слайд 7


Слайд 8

Гомологический ряд алкенов Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14 Общая формула СnН2n


Слайд 9

Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия: углеродного скелета положения двойной связи Межклассовая 2-ой тип – пространственная изомерия: геометрическая


Слайд 10

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2


Слайд 11

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 пентен-2


Слайд 12

Межклассовая изомерия АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ. Н2С – СН2 СН – СН3 Н2С – СН2 Н2С СН2 Циклобутан Метилциклопропан СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 . С4Н8


Слайд 13

Примеры межклассовых изомеров ( С5Н10) СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен -1 циклопентан


Слайд 14

Пространственная изомерия (С4Н8) Для алкенов возможна пространственная изомерия, поскольку вращение относительно двойной связи, в отличии от одинарной невозможно. 1 4 1 Н 2 3 2 3 С = С С = С 4 Н Н Н Цис-бутен-2 Транс-бутен-2 Н3С СН3 Н3С СН3


Слайд 15

Геометрические изомеры бутена Цис-изомер Транс-изомер


Слайд 16

Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3 СН2- СН2- СН2- СН3 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 3- метилпентен -1


Слайд 17

Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С2– С4 - газы С5– С16 - жидкости С17… - твёрдые вещества С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.


Слайд 18

Химические свойства алкенов По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из ?- и ?-связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва ?-связи, как менее прочной.


Слайд 19

Типы химических реакций, которые характерны для алкенов Реакции присоединения. Реакции полимеризации. Реакции окисления.


Слайд 20

Механизм реакций присоединения алкенов ?-связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами. Электрофильное присоединение: разрыв ?-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом. Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.


Слайд 21

Гидрогалогенирование этилена


Слайд 22

Реакции присоединения 1. Гидрирование. CН2 = СН2 + Н2 СН3 – СН3 Этен этан Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd 2. Галогенирование. 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Сl – Сl СН2 – СН – СН3 пропен Cl Cl 1,2-дихлорпропан Реакция идёт при обычных условиях.


Слайд 23

Электрофильное присоединение Молекула галогена не имеет собственного диполя, однако в близи ?-электронов происходит поляризация ковалентной связи, благодаря чему галоген ведёт себя как электрофильный агент.


Слайд 24

Реакции присоединения 3. Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = СН – СН2 – СН3 + Н – Сl CН3 – СН – СН2 – СН3 Бутен-1 Cl 2-хлорбутан 4. Гидратация. 1 2 3 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Н – ОН СН3 – СН – СН3 пропен ОН пропанол-2 Условия реакции: катализатор – серная кислота, температура. Присоединение молекул галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова.


Слайд 25

Гидрогалогенирование гомологов этилена Правило В.В. Марковникова Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.


Слайд 26

Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение) Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные. ? ? ? СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + … ? ? ? ? ? ? – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – … – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – … Сокращённо уравнение этой реакции записывается так: n СН2 = СН2 (– СН2 – СН2 –)n Этен полиэтилен Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор.


Слайд 27

Возможные продукты окисления алкенов эпоксиды диолы альдегиды или кетоны кислоты


Слайд 28

Реакции окисления Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганата калия). 3СН2 = СН2 + 2КМnО4 + 4Н2О 3СН2 - СН2 + 2МnО2 + 2КОН ОН ОН Или С2Н4 + (О) + Н2О С2Н4(ОН)2 этандиол этен


Слайд 29

Реакции окисления 3. Каталитическое окисление. а) 2СН2 = СН2 + О2 2СН3 – CОН этен уксусный альдегид Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей PdCl2 и CuCl2. б) 2СН2 = СН2 + О2 2СН2 СН2 этен О оксид этилена Условия реакции: катализатор – Ag, t = 150-350?С


Слайд 30

Горение алкенов Алкены горят красноватым светящимся пламенем, в то время как пламя предельных углеводородов голубое. Массовая доля углерода в алкенах несколько выше, чем в алканах с тем же числом атомов углерода. При недостатке кислорода


Слайд 31

Получение и горение этилена


Слайд 32

Лабораторные способы получения алкенов При получении алкенов необходимо учитывать правило А.М. Зайцева: при отщеплении галогеноводорода или воды от вторичных и третичных галогеналканов или спиртов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода. Дегидрогалогенирование галогеналкенов. Н3С - СН2- СНСl - СН3 + КОН ? Н3С - СН = СН - СН3 + КСl + Н2О 2-хлорбутан бутен-2 Условия реакции: нагревание. Дегидратация спиртов. Н3С - СН2 - ОН ? Н2С = СН2 + Н2О этанол этен Условия реакции: катализатор – Н2SO4(конц.), t = 180?С. Дегалогенирование дигалогеналканов. Н3С - СНCl - СН2Сl + Мg ? Н3С-СН = СН2 + MgCl2 1,2-дихлорпрпан пропен


Слайд 33

Промышленные способы получения алкенов Крекинг алканов. С10Н20 С5Н12 + С5Н8 Декан пентан пентен Условия реакции: температура и катализатор. Дегидрирование алканов. СН3 – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН3 + Н2 пропан пропен Условия реакции: t = 400-600?С и катализатор (Ni, Pt, Al2O3 или Cr2O3). Гидрирование алкинов. CН ? СН + Н2 СН2 = СН2 этин этен Условия реакции: катализатор – Pt, Pd, Ni.


Слайд 34

Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь Обесцвечивание бромной воды. СН2 = СН – СН3 + Вr2 CH2Br – CHBr – CH3 пропен 1,2-дибромпропан Обесцвечивание раствора перманганата калия. 3СН2 = СН – СН3 + 2КМnО4 + 4Н2О пропен 1 2 3 3СН2ОН – СНОН – СН3 + 2МnО2 + 2КОН пропандиол-1,2


Слайд 35

1 2 3 4 5 6 а) СН3-С=СН-СН2-СН-СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2-СН2-СН3 2 3 С = С Н Н 2 1 в) СН3-СН2-С=СН2 3 4 5 СН3-СН-СН2-СН3 Ответы: а) 2,5-диметилгексен-2 б) цис-изомер-гексен-2 в) 3-метил-2-этилпентен-1 Назовите следующие алкены


Слайд 36

Проверьте правильность написаний уравнений реакций СН3-(СН2)2-СН2Br + КОН ? СН3-СН2-СН=СН2 + КBr + Н2О СН3-СН2-СН=СН2 + НBr ? СН3-СН2-СН-СН3 Br


Слайд 37

а) СН3-СН=СН2 + НСl ? ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? ? Ответы: а) СН3-СН=СН2 + НСl ? СН3-СНCl-СН3 б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? СН3-СНBr-СН2-СН3 в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? СН3-СН2-СН-СН3 ОН Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения:


Слайд 38

Осуществить превращения: + КОН(спирт),t + НBr + Na СН3-(СН2)2-СН2Br Х1 Х2 Х3 Ответы: Х1 бутен-1 Х2 2-бромбутан Х3 3,4-диметилгексан


×

HTML:





Ссылка: