'

Сложные вещества. Бинарные соединения. 8 класс

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Сложные вещества. Бинарные соединения. 8 класс


Слайд 1

Цель : уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять валентность и степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов


Слайд 2

Вещества, состоящие из двух элементов, называются бинарными соединениями. Валентность – число химических связей, которое атом может образовать с другими атомами. Валентность равна числу неспаренных электронов в атоме. Валентность обозначается римскими цифрами. Степень окисления – число электронов, смещенных к атому (-n) или от атома (+n).


Слайд 3

Алгоритм (1) составления формул бинарных соединений Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее элекроотрицательный – левее. Над более элекроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.


Слайд 4

Пример: Даны Si и О. О – более электроотрицателен. SiO Степень окисления кислорода равна 6-8=-2 ( SiO-2) 4. Степень окисления кремния равна +4 (Si +4O-2) 5. Si 2+4O4-2 ( сокращаем индексы) 6. Si O2


Слайд 5

Алгоритм (2) определения степени окисления элементов в бинарных соединениях Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.


Слайд 6

Пример: Дано: SO3. Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисления равна 6-8 = -2. SO-2 3 SO3-2 -6 S +6O3-2 -6 S+6+6O3-2 -6


Слайд 7

Правила систематической номенклатуры бинарных соединений Определить степень окисления элементов в соединении. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-.


Слайд 8


×

HTML:





Ссылка: