'

«Алюминий» отчет по профильной практике

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

«Алюминий» отчет по профильной практике Каргов Иван и Балакин Роман, 9 класс Гимназия 1543, Москва Учитель химии - Руднева Валентина Анатольевна 2005 год


Слайд 1

Введение Алюминий Al ? один из «лидеров» среди всех химических элементов Земли. Алюминия в земной коре почти 8%; его опережают по распространенности только кислород и кремний. Однако получить этот металл удалось сравнительно недавно, меньше двухсот лет назад. С тех пор он стал чрезвычайно широко применяемым металлом – в электротехнике, строительстве, авиации


Слайд 2

Минералы алюминия Боксит Криолит


Слайд 3

Получение алюминия (химический способ) Металлический алюминий первым получил в 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед. Эрстед обработал хлорид алюминия амальгамой калия (жидким сплавом калия со ртутью). Через два года немецкий химик Фридрих Вёлер усовершенствовал метод получения алюминия, заменив амальгаму калия чистым металлическим калием.


Слайд 4

Получение алюминия (электролитический способ) Роберт Вильгельм Бунзен и Анри Этьенн Сент-Клер Девилль в 1855 г. получили алюминий электролизом расплава смеси хлорида алюминия и хлорида натрия. В 1886 г. Чарльз Мартин Холл и Поль Эру разработали способ получения алюминия электролизом оксида алюминия в расплаве криолитом при 950 ?С.


Слайд 5

Физические свойства алюминия Белый легкий пластичный металл Mr = 26,982 Химически активен Плотность 2,702 г/см3 Температура плавления 660,37 ?С Температура кипения 2500 ?С


Слайд 6

Взаимодействие с серой Реактивы алюминий Al (порошок, пыль), порошок серы S (серный цвет), дистиллированная вода


Слайд 7

Подготовка смеси Кристаллическую серу в количестве 2 г растирают в ступке и смешивают шпателем с алюминиевой пылью (1-2 г) Смотрим видео


Слайд 8

Реакция алюминия с серой Зажигают спиртовку, вносят в нее лучинку, а потом подносят лучинку вплотную к вершине горки. Над смесью появляется белый «дым», а потом начинается бурная реакция с воспламенением смеси. Демонстрация видеофрагмента


Слайд 9

Наблюдения В этом опыте наблюдаем вспышку с образованием белого облака дыма, состоящего из мельчайших частичек Al2S3. Происходит реакция: 2Al + 3S = Al2S3


Слайд 10

Взаимодействие с иодом Реактивы: алюминий Al (порошок, пыль) кристаллический иод I2 дистиллированная вода


Слайд 11

Ход опыта Кристаллический иод в количестве растирают в ступке и смешивают шпателем с алюминиевой пылью. Готовую смесь горкой высыпают в кварцевую чашку, в вершине горки делают шпателем углубление, в которое вводят пипеткой 2-3 капли воды. Демонстрация видеофрагмента


Слайд 12

Начало реакции Через 2-3 секунды над смесью появляется фиолетовый "дымок", а потом начинается бурная реакция с воспламенением смеси и обильным выделением фиолетовых паров иода. Вода - катализатор реакции взаимодействия алюминия с иодом. Смотрим видео


Слайд 13

Наблюдения Когда к смеси добавили воду (катализатор), через несколько секунд произошла сильная вспышка с огнем и повалил фиолетовый дым. В результате реакции образуется иодид алюминия, а фиолетовая окраска пламени и дыма вызвана частичной возгонкой иода: 2Al + 3I2 = 2AlI3


Слайд 14

Общие выводы Алюминий очень активный металл, он не встречается в природе в виде самородков, или растворимых солей: это активный металл, его соли подвергаются гидролизу, поэтому в природе есть минералы - оксиды и гидроксиды алюминия. Алюминий входит в состав легких сплавов (применяются для самолетов и вертолетов, в строительстве), из алюминия делают посуду и электрические провода. Соли алюминия применяются при окрашивании тканей и осветления воды


Слайд 15

Спасибо за внимание!


×

HTML:





Ссылка: