ЖИРЫ


Презентация изнутри:

Слайд 0

Тема урока в 11 классе: ЖИРЫ Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 6 ст.Старотитаровской Автор: Отрошко Елена Александровна учитель химии МОУ СОШ № 6 ст. Старотитаровской


Слайд 1

Среди сложных эфиров особое место занимают природные соединения – жиры.


Слайд 2

Жиры жиры П о п р о и с х о ж д е н и ю Твердые Жидкие (масла) П о а г р е г а т н о м у с о с т о я н и ю Растительные Животные П о с т р о е н и ю м о л е к у л ы Предельные Непредельные Свиной жир Оливковое масло


Слайд 3


Слайд 4


Слайд 5

Из различных источников выделено 600 различных видов жиров, их них –420 растительного происхождения …


Слайд 6


Слайд 7

и более 180 животного происхождения.


Слайд 8

Жиры – это смесь сложных эфиров глицерина и высших карбоновых кислот с неразветвлённой углеродной цепью. Общая формула жиров:   O   ?? CH2– O – C – R |   O  ??  CH – O – C – R'   Общее название таких | O соединений – триглицерид   ?? CH2– O – C – R'‘


Слайд 9

Жиры бывают «простыми» и «смешанными». В состав простых жиров входят остатки одинаковых кислот (R' = R" = R"'), в составе смешанных - различных. Природные жиры представляют собой смесь простых и смешанных


Слайд 10

В состав природных триглицеридов входят остатки насыщенных кислот: пальмитиновой - C15H31COOH, стеариновой - C17H35COOH и ненасыщенных кислот: олеиновой - C17H33COOH, линолевой - C17H31COOH, линоленовой - C17H29COOH.


Слайд 11

История изучения жиров


Слайд 12

В 17 веке немецкий ученый, один из первых химиков-аналитиков Отто Тахений впервые высказал предположение, что жиры содержат «скрытую кислоту».


Слайд 13

В 1741г французский химик Клод Жозеф Жоффруа обнаружил, что при разложении кислотой мыла (которое готовили варкой жира со щелочью) образуется жирная на ощупь масса.


Слайд 14

То, что в состав жиров и масел входит также глицерин, впервые выяснил в 1779г знаменитый шведский химик Карл Вильгельм Шееле.


Слайд 15

Впервые химический состав жиров определил в начале прошлого века французский химик Мишель Эжен Шеврёль


Слайд 16

В 1854г французский химик Марселен Бертло провел реакцию этерификации между глицерином и жирными кислотами и таким образом впервые синтезировал жир.


Слайд 17

В 1859 его соотечественник Шарль Вюрц , используя реакцию, названную его именем, синтезировал жиры, нагревая 1,2,3-трибромпропан с «серебряными мылами» CH2Br–CHBr–CH2Br+ 3C17H35COOAg -> -> CH2(OOCC17H35)–CH(OOCC17H35)–CH2(OOCC17H35) + 3AgBr.


Слайд 18

Синтез жиров


Слайд 19

Физические свойства жиров


Слайд 20

Все жиры нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в бензине, ацетоне и гексане, и эта способность используется для чистки одежды от жировых пятен


Слайд 21

Химические свойства жиров Н2С-О-СО-С17Н33 Н С-ОН Н2С-О-СО-С17Н33 Н2С-ОН СТЕАРАТ ЖИР ГЛИЦЕРИН НАТРИЯ (МЫЛО) Одно из важнейших свойств жиров - их способность расщепляться на составляющие: глицерин и жирные кислоты. Если такая реакция осуществляется под действием воды в присутствии кислот, она называется гидролизом. Н2С-О-СО-С17Н33 + 3 НОН Н2С-ОН + 3 С17Н35СООН


Слайд 22

Омыление жиров Н2С-О-СО-С17Н33 Н2С-ОН Н С-О-СО-С17Н33 + 3 NaОН Н С-ОН + 3 С17Н35СООNa Н2С-О-СО-С17Н33 Н2С-ОН Эта реакция называется омылением, поскольку образующиеся соли щелочных металлов и высших карбоновых кислот являются мылами.


Слайд 23

Гидрирование растительных масел Н2С-О-СО-С17Н33 Н2С-О-СО-С17Н35 Н С-О-СО-С17Н33 + 3Н2 Н С-О-СО-С17Н35 Н2С-О-СО-С17Н33 Н2С-О-СО-С17Н35 ОЛЕИНОВЫЙ ТРИГЛИЦЕРИД СТЕАРИНОВЫЙ ТРИГЛИЦЕРИД Процесс гидрирования растительных жиров – важнейший промышленный процесс. Он стал возможен благодаря работам французского химика Поля Сабатье, нашедшего катализатор этого процесса:мелко измельченный никель или платина. За это открытие в 1912 году Сабатье был удостоен Нобелевской премии. В результате этого процесса получается твердый жир - саломас, идущий на изготовление маргарина и заменителей сливочного масла.


Слайд 24

Для жиров растительного происхождения характерны реакции непредельных карбоновых кислот: Обесцвечивание бромной воды, гидрирование (+Н2), обесцвечивание раствора KMnO4.


Слайд 25

обесцвечивание раствора KMnO4.


Слайд 26

Список используемых источников И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия» учебник для 11 класса. Краснодар: Совет. Кубань, 2006г. www.xumuk.ru/encyklopedia/


×

HTML:





Ссылка: