Тема урока: Расчёты по уравнению реакции, когда один из реагентов взят с избытком.


Презентация изнутри:

Слайд 0

Тема урока: Расчёты по уравнению реакции, когда один из реагентов взят с избытком.


Слайд 1

Для реакции aA + bB > dD + fF количества вещества А и B связаны стехиометрическим отношением Если для данной конкретной задачи соотношение соблюдается, это означает, что вещества А и В полностью прореагировали между собой (проблема «избытка-недостатка» нет, говорят, что вещества взяты в стехиометрическом отношении). Расчеты в этом случае можно производить по любому из реагентов.


Слайд 2

Для реакции aA + bB > dD + fF количества вещества А и B связаны стехиометрическим отношением. Если же То вещество А находится «в избытке», оно прореагирует не полностью, расчет следует вести по веществу В.


Слайд 3

Задача №1 Хозяйки знают, что начищенная до блеска алюминиевая кастрюля быстро теряет блеск, так как на поверхности образуется оксидная пленка, защищающая металл от коррозии. Определите химическое количество образовавшегося оксида алюминия, если 1 моль алюминия окислилось кислородом, хим. кол-во которого 1.5 моль


Слайд 4

1) Запишем уравнение реакции. Коэффициенты!!! 2) 4Al + 302 = 2Al2O3 3) Условие задачи записываем над формулами веществ 1моль 1.5моль х моль 4) 4Al + 302 = 2Al2O3 5) Под формулами веществ указываем стехиометрические количества их по уравнению реакции


Слайд 5

1моль 1.5моль х моль 6) 4Al + 302 = 2Al2O3 4моль 3моль 2моль 7) Находим соотношение: 8) 9) т.к. 0.25 < 0.5 10) Al – в недостатке


Слайд 6

11) Решаем задачу. Находим химическое количество оксида алюминия, составляя пропорцию, используя химическое кол-во вещества, которое дано в недостатке. 1моль х моль 12) 4Al + 302 = 2Al2O3 4моль 2моль 13) Составьте пропорцию и решите: X = 2 · 1 : 4 X = 0.5 моль Al2O3


Слайд 7

Задачи по теме: одно из реагирующих веществ дано в избытке. №1 В зубном порошке используют карбонат кальция, который получают по реакции: Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3v + 2NaNO3. Найти массу карбоната кальция, который образуется при взаимодействии 3,5 моль нитрата кальция и 2,5 моль карбоната натрия. №2 Медь – металл, известный с древних времён. В гидрометаллургии его получают: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu. Определите кол-во Cu, которое образовалось при взаимодействии 0,5 моль CuSO4 и 0,7 моль Fe. №3 Для приготовления вязких строительных растворов используется процесс CaO + H2O = Ca(OH)2 (гашёная известь) Определите массу гашёной извести если в реакции участвовали 200г. оксида кальция и 800г. воды. № 4 Знаменитый фокусник Гудини любил демонстрировать публике неограниченные возможности «силы человеческого духа». Ему выносили бокал с водой, и как только этот бокал попадал в руки фокусника, вода в бокале бурно «закипала». А в бокале была вовсе не вода, а соляная кислота, в руке Гудини была припрятана щепотка кальцинированной соды (Na2CO3), которую он незаметно сыпал в бокал. Напишите уравнение реакции. Определите объём газа (какого), который выделился при взаимодействии 10,60г. соды и 10,95г. соляной кислоты. №5 Соединения бария чрезвычайно ядовиты, однако сульфат бария используется при рентгенологическом исследовании в медицине, так как он практически нерастворим в воде и кислотах. Сколько граммов сульфата бария выпадает в осадок при сливании 200г. 10%–ного раствора BaCl2 и 400г. 5%-ного раствора Na2SO4.


Слайд 8

Решение задачи №1 3.5 моль 2.5 моль X моль Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3v + 2NaNO3 1 моль 1 моль 1 моль Na2CO3 в недостатке Решаем по Na2CO3 X = 2.5 моль CaCO3 m = M x ? = 100 г/моль x 2.5 моль = 250 г CaCO3 Желаю успеха!!!


Слайд 9

Решение задачи №2 0.5 моль 0.7моль X моль CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 1 моль 1 моль 1 моль CuSO4 – в недостатке Решаем по CuSO4 X = 0.5 моль Cu Желаю успеха!!!


Слайд 10

Решение задачи №3 200г 800г CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO – в недостатке 3.57 моль х моль CaO + H2O = Ca(OH)2 1 моль 1 моль X = 0.5 моль Cu Желаю успеха!!! х(Ca(OH)2) = 3.57 моль m = M x ? = 74 г/моль x 3.57 моль


Слайд 11

Решение задачи №4 10.95г 10.6г Х л 2HCl + Na2CO3 = NaCl + CO2 + H2O 0.3 моль HCl > 0.1 моль Na2CO3 Na2CO3 – в недостатке 0.1 моль х моль 2HCl + Na2CO3 = NaCl + CO2 + H2O 1 моль 1 моль х(CO2) = 0.1 моль V = 22.4 x ? = 22.4 л/моль x 0.1 моль V = 2.24л Желаю успеха!!!


Слайд 12

Решение задачи №5 200г 10% 400г 5% Х г BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 0.1 моль BaCl2 < 0.14 моль Na2SO4 BaCl2 – в недостатке 0.1 моль х моль BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 1 моль 1 моль х(BaSO4) = 0.1 моль m = M x ? = 233 г/моль x 0.1 моль Желаю успеха!!!


×

HTML:





Ссылка: