'

В ЦАРСТВЕ «РЫЖЕГО ДЪЯВОЛА»

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

В ЦАРСТВЕ «РЫЖЕГО ДЪЯВОЛА» Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. Разработала учитель химии МСОУ школы-интернат №4 Мазур Елена Леонидовна 9 класс. дальше


Слайд 1

Цели урока: Познакомить с сущностью химической и электрохимической коррозии, со способами защиты металлов от коррозии; Объяснить процессы окисления-восстановления, протекающие на поверхности металлов в результате коррозии; Научить практически защищать металлы от коррозии в быту; Вырабатывать у школьников познавательную активность, интерес к предмету. дальше


Слайд 2

ДЕВИЗ УРОКА: «ЗНАТЬ – ЗНАЧИТ ПОБЕДИТЬ». дальше


Слайд 3

Станция «ИНФОРМАЦИОННАЯ» КОРРОЗИЯ- это разрушение металлов под действием окружающей среды. КОРРОЗИЯ- это окислительно – восстановительный процесс, при котором атомы металлов переходят в ионы. на начало путешествия дальше продолжение


Слайд 4

на начало путешествия далее


Слайд 5

МАРШРУТ ПУТЕШЕСТВИЯ: Станция «Информационная». Станция «Историческая». Станция «Экспериментальная». Станция «Практическая». дальше


Слайд 6

Станция «ИСТОРИЧЕСКАЯ». Древнегреческий историк Геродот (Vв. до н. э.) и древнеримский ученый Плиний( Iв. н.э.) Упоминают о применении олова для защиты железа от ржавчины. В 20хг. ХХв. Г.Деви и М.Фарадей изучают электрохимическую коррозию. В 1830г. Швейцарский ученый Де ла Рив сформулировал первую теорию коррозии. В начале 30хг.ХХв. А.Н.Фрумкин изучал амальгамы металлов. В 1935г. А.И.Шултин и Я.В.Дурдин сформулировали теорию электрохимической коррозии металлических материалов. на начало путешествия далее


Слайд 7

Станция «ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ». Опыт № 1: Fe + H2O Опыт № 2: Fe + NaCl(p-p) Опыт № 3: Fe + Cu+ NaCl(p-p) Опыт № 4: Fe + Zn + NaCl(p-p) Опыт № 5: Fe + NaOH(p-p) + NaCl(p-p) На начало путешествия далее


Слайд 8

ОПЫТ №1 Железо слабо прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, т.к. вода слабый электролит. H2O Fe на начало путешествия дальше


Слайд 9

ОПЫТ № 2. Мы наблюдаем химическую коррозию. Но скорость коррозии гораздо выше, чем в первом опыте, следовательно NaCl увеличивает скорость коррозии. Fe p-p NaCl на начало путешествия далее ОПЫТ №1


Слайд 10

ОПЫТ № 3. Скорость коррозии очень велика. Железный гвоздь в контакте с медной проволокой опущен в раствор NaCl. Следовательно, NaCl- это сильнокоррозионная среда для железа, особенно в случае контакта с менее активным металлом – медью. р-р NaCl Fe Cu на начало путешествия далее


Слайд 11

ОПЫТ № 4. Наблюдаем коррозию, но не железа, а цинка, т.к. железо в контакте с более активным металлом не корродирует, остается защищенным до тех пор, пока не прокорродирует весь цинк. р-р NaCl Fe Zn на начало путешествия далее


Слайд 12

ОПЫТ № 5. Коррозия железа в данном случае практически отсутствует. Следовательно, NaOH замедляет коррозию, а ионы ОН- являются ингибиторами, т.е. замедлителями коррозии. р-р NaCl +NaOH Fe на начало путешествия далее


Слайд 13

Станция «ПРАКТИЧЕСКАЯ». Способы защиты металлов от коррозии: Защита более активным металлом; Отделение металла от агрессивной среды; Использование замедлителей коррозии; Электрозащита; Пассивация металлов; Изготовление сплавов, стойких к коррозии. На начало путешествия далее


Слайд 14

ИТОГ: Надеемся, те знания, которые получили Вы сегодня, пригодятся Вам в быту и в дальнейшем на производстве. на начало урока далее


Слайд 15

Использованная литература: Венецкий В.С. В мире металлов. М.,1998. Мезенин Н.А. Занимательно о железе. М.,1995. Улиг Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. Л.,1989 Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. Неорганическая химия-9. М.,1987. Энциклопедический словарь юного химика. М.,1982. на начало урока


×

HTML:





Ссылка: