'

Системно-деятельностный подход при обучении химии

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Системно-деятельностный подход при обучении химии Учитель химии МБОУ ОСОШ № 4 Кузнецова Н.П.


Слайд 1

«Школа не должна научить на всю жизнь, школа должна научить учиться всю жизнь» Восточная мудрость


Слайд 2

Системно - деятельностный подход Основной результат – развитие личности ребенка на основе учебной деятельности Основная педагогическая задача- создание и организация условий, Инициирующих действие учащегося. Вектор смещения акцентов нового стандарта Чему учить? Обновление содержания Ради чего учить? Ценности образования Как учить? Обновление средств обучения Формирование универсальных способов деятельности


Слайд 3

Деятельностный подход: следствие для системы оценки Овладение системой учебных действий С изучаемым учебным материалом Способность к решению учебно – познавательных и учебно – практических задач


Слайд 4

Деятельностный подход ломает многие привычные стереотипы подготовки и проведения уроков, меняет саму систему взаимодействия « учитель – ученик»


Слайд 5

Какой должна быть структура урока? Как его подготовить? Как добиться того, чтобы дети включились в деятельность, а не ждали, пока учитель им все расскажет?


Слайд 6

Используя основные принципы развивающего обучения, нужно по-другому выстраивать урок. На уроке выделяют следующие этапы: 1 Вызов собственно вызов актуализация знаний Осмысление постановка учебной задачи открытие нового знания составление алгоритма первичное закрепление 3 Рефлексия самостоятельная работа- самоконтроль собственно рефлексия


Слайд 7

Такая модель урока имеет ряд позитивных моментов: использование различных способов деятельности реализация всех дидактических принципов Р.О. использование многих современных технологий, в том числе ИКТ. составление алгоритма действий Большая накопляемость оценок Зрелищные формы проведения урока


Слайд 8

Деятельностный подход позволяет учителю изучать с учащимися основную часть нового материала на уроке. Технология деятельностного подхода оптимально сочетается с информационно-коммуникационными технологиями, на уроке можно использовать компьютерные программы и учебные электронные пособия: Уроки химии кирилла и мефодия (8-11 классы) « Химия 8 – 11 классы» виртуальная лаборатория (2004 г) « химия 10 « , « химия 11» видеодемонстрации опытов. « 1с: Репетитор» – химия собственные презентации. На уроке с применением деятельностного подхода высока активность учащихся. Я добиваюсь этого благодаря системе оценочной деятельности, которая включает в себя поурочный балл на разных этапах урока, а также самооценку приобретенных знаний учащимися – рефлексию. Применение деятельностного подхода совместно с компьютерными технологиями способствует повышению интереса к изучению химии и помогает добиться лучших результатов.


Слайд 9

В методике данного подхода предполагается, что тему урока учитель не сообщает, а используя различные методы и приемы, добивается от учащихся формулировки темы и проблемы. Это основная задача этапа урока «Вызов» Какими же методами и приемами можно воспользоваться? И здесь нам помогут компьютерные технологии. Например, можно Показать картинку…..


Слайд 10

Какие ассоциации вызывает у вас эта картинка? Почему лимон кислый? Попробуйте назвать тему нашего сегодняшнего урока. КИСЛОТЫ


Слайд 11

Вставьте в текст пропущенные слова: 1 Элемент находится в 3 периоде, 7 группе, главной подгруппе. 2 Этот элемент хлор. 3 Порядковый номер хлора № 17. 4 В атоме хлора 17 протонов и 17 электронов. 5 На внешнем уровне у атома хлора 7 электронов 6 Из строения атома следует, что элемент хлор типичный неметалл. 7 Атом хлора образует простое вещество с формулой Cl 2 8 Вещество хлор по физическим свойствам – газ желто- зеленого цвета, ядовит. 9 По химическим свойствам хлор активно окисляет многие металлы и неметаллы, реагирует со сложными веществами 10 Хлор и его соединения применяют для дезинфекции помещений. Из вставленных вами слов сформулируйте тему урока. Тема урока: Хлор; строение атома, физические и химические свойства, применение.


Слайд 12

Можно поставить проблему с помощью эксперимента: Опыт №1 Железо+ нитрат меди= Действие: Наблюдение Опыт №2 Цинк+ нитрат меди= Действие: Наблюдение: Что объединяет эти два опыта? Тема урока: « Взаимодействие металлов с растворами солей»


Слайд 13

Рассмотрите формулы кислот и найдите сходство между ними. Дайте определение кислот.


Слайд 14

HCl HClO4 HCl HClO4 HCl HClO4 HCl HClO4 HF H2SO4 H3PO4 H2CO3 HNO3 HBr Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.


Слайд 15

Рассмотрите формулы кислот и ответьте на вопрос: как можно разделить кислоты по составу? Обратите внимание на то, сколько атомов водорода может быть в кислоте. составьте схему классификации кислот по этим двум признакам.


Слайд 16

Сравните схему с той, которую составили вы сами: Кислоты По наличию атомов кислорода По количеству атомов водорода кислородные бескислородные трехосновные двухосновные одноосновные


Слайд 17

Как вы думаете, можно ли отличить кислоты от других веществ, например, от щелочей? Какие индикаторы вы знаете ? Как они изменяют окраску в растворах щелочей ? Подумайте, будут ли изменять окраску индикаторы в растворах кислот ?


Слайд 18

Проведем небольшое исследование. Какова его цель? - Проверить, как изменяют окраску индикаторы в растворах кислот.


Слайд 19

Опыт № 1


Слайд 20

Заполните таблицу: Сделайте вывод: Независимо от вида кислоты, индикаторы изменяют свой цвет одинаково, а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.


Слайд 21

Программа по химии предусматривает развития умения решать задачи, Для наших учащихся это в большинстве случаев затруднительно. Поэтому первое, чему мы учимся, это решать задачи по алгоритму. Например, алгоритм нахождения массовой доли растворенного вещества: Последовательность действий: 1. Прочитайте текст задачи. 2. Запишите кратко условие задачи и требование с помощью общепринятых обозначений. 3 Составьте формулу расчета массовой доли растворенного вещества. 4. Рассчитайте массу раствора по формуле: m(р-ра)=m(в-ва) + m(воды); 5. Вычислите массовую долю растворенного вещества по формуле. 6. Запишите ответ.


Слайд 22

Завершает урок рефлексия. Формы проведения рефлексии могут быть различными, например: Вырази свое отношение к полученным знаниям. Задай вопрос , который остался невыясненным в ходе изучения нового материала. Тест. Я знаю ( умею), я не знаю ( не умею). Составление кластера.


Слайд 23

Составление кластера: кислоты Классификация кислот По составу кислородные бескислородные По количеству атомов водорода одноосновные двухосновные трехосновные применение В медицине В пищевой промышленности Приготовление силоса для животных Нахождение в природе В организме животных В организме человека В растениях Что такое кислота


Слайд 24

Сегодня на уроке я: -Научился………… -Мне показалось важным……. -Я понял, что……….. -Я почувствовал, что……. Своей работой на уроке я… -Доволен….. -Не совсем доволен…. -Я не доволен потому, что…..


Слайд 25

Синквейн- способ творческой рефлексии в виде «стихотворения», написанного по определенным правилам: 1 строка – одно существительное; 2 строка – два прилагательных; 3 строка – три глагола; 4 строка – крылатая фраза; 5 строка – одно существительное, которое выражает суть. Например: 1 – водород; 2 – бесцветный, легкий. 3 – реагирует, восстанавливает, сгорает; 4 – в смеси с кислородом взрывоопасен; 5 – газ. Далее следует взаимоопрос. Учащимся предлагается сформулировать по теме 3 «тонких» и 3 «толстых» вопроса. Затем они опрашивают друг друга.


Слайд 26

Изменения, вносимые в образовательный процесс оказывают огромное влияние на ученика: повышается интерес к предмету; растет успеваемость; учащиеся могут проявить себя в новой роли; вырабатывается устойчивый навык к самостоятельной деятельности; создается ситуация успеха; урок работает на конкретного ученика, так как он работает в темпе, который оптимален для него.


Слайд 27

Благодарю за внимание


×

HTML:





Ссылка: