'

Химические свойства железа

Понравилась презентация – покажи это...





Слайд 0

Химические свойства железа Выполнила ученица 10 класса филиала МОУ Крутовской СОШ в с. Кочетовка Петровского района Ракова Наталья Руководитель: Учитель химии и биологии Каширина Любовь Ивановна Взаимодействие железа с растворами солей железа (III)


Слайд 1

Проблемный вопрос Возможно ли протекание реакции между железом и растворами солей железа (III)? Гипотеза Если добавить железо к растворам солей железа(III), то восстановление ионов железа (III) не произойдет


Слайд 2

Цель исследования: Выяснить с помощью качественных реакций, что продукт реакции – новое вещество Дидактические задачи Проанализировать на основании окислительно - восстановительных реакций химические свойства железа; Провести лабораторное исследование восстановления солей железа (III) железом; Определить состав продуктов реакции; Сделать выводы.


Слайд 3

Ход исследования Для того, чтобы доказать гипотезу необходимо: Подобрать нужную литературу; Провести исследовательскую работу; Проанализировать несоответствие жизненного опыта учащихся с научными данными; Сделать выводы.


Слайд 4

Результаты исследования Опыт №1 Восстановление хлорида и сульфата железа (III) железом Реактивы и оборудование:10%растворы хлорида и сульфата железа (III),железо (порошок), растворы щелочи, красной кровяной соли, штатив и пробирки, воронка, фильтр. Выполнение .В две пробирки наливаем по 10 -15мл растворов хлорида и сульфата железа (III),затем добавляем железо. Цвет растворов изменится. Затем растворы фильтруем, при этом получаем бесцветные растворы хлорида и сульфата железа (II).


Слайд 5

Результаты исследования Опыт №2 Качественная реакция на ион железа (II) Оборудование: гидроксид натрия, раствор красной кровяной соли. Выполнение. В пробирки с полученными растворами хлорида железа (II) и сульфатом железа (II) добавили гидроксид натрия и раствор красной кровяной соли. В первом случае выпадает характерный зеленый осадок гидроксида железа (II), во втором - синий осадок турнбулевой сини. Это подтверждает, что получены новые вещества - соли железа (II).


Слайд 6

Результаты исследования В ходе исследования мы убедились в том, что наше представление о взаимодействии металлов с растворами солей не всегда соответствует реальным результатам. Разрешилась ситуация несоответствия, при которой наш жизненный опыт, наши представления вступают в противоречие с научными данными.Они убедительно подтверждают что продукт реакции содержит ион железа(II).Это свидетельствует о протекании процесса восстановления ионов железа (III) железом.


Слайд 7

Историческая справка Соединения железа (II) более токсичны, чем содержащие железо (III). Железо занимает 5 место по токсичности, после ртути, свинца, кадмия, мышьяка. Вдыхание пыли железа приведет к заболеванию легких, сердечно-сосудистой дистании, к снижению секреции желудка, изменению состава крови, возникновению стоматита и гастрита.


Слайд 8

Историческая справка В концентрированной серной кислоте железо пассивирует – покрывается тонкой прочной оксидной пленкой, которая предохраняет металл от растворения. Поэтому концентрированную серную кислоту можно перевозить и хранить в железных цистернах, а раствор - нельзя. Оксид железа (III) используется в пищевой промышленности в качестве желтого красителя. Хлорид железа(III) применяют как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство.


Слайд 9

Выводы Гипотеза не подтвердилась Протекание реакции между железом и растворами солей железа (III) возможно с учетом восстановительных и окислительных свойств выбранных веществ. Качественные реакции подтверждают это, продукт реакции содержит ион железа (II).


Слайд 10

Информационные источники Дендебер С.В.Современные технологии в процессе преподаванияхимии-М.:5 за знания, 2008. Трифонов Н.А. Как были открыты химические элементы -М.: Просвещение,1980. Петров В.Н.Физиология и патология обмена железа.-Л.,1982. Петровский Б.В. Большая Медицинская энциклопедия –М.1978. Научно-теоретический и методический журнал Химия в школе №3 -1998,№ 2005. Волынова Л.Г.Предметная неделя в школе: планы и конспекты мероприятий - Волгоград.: Учитель,2005.


×

HTML:





Ссылка: